2019-2020学年上海历城中学高一化学月考试卷含解析

1、2019-2020学年上海历城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国使用最早的金属材料是（）A铁合金B铜合金C铝合金D钛合金参考答案：B解：根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料。2. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳,振荡，静置后观察到的现象是 A. 分层，上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D. 分层，上层接近无色，下层紫红色参考答案：D3. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属

2、于化学变化的是（ ）A. 白磷在260转化为红磷B. 石墨在高温高压下转化为金刚石C. 干冰转化为CO2气体D. 固态S8加热到444.6转化为硫蒸气S2参考答案：C干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。4. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3参考答案：C略5. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ）Ac(Ag+) Bc(NO3?

3、) CAg棒的质量 D溶液的质量参考答案：B6. 下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A. B. C. D. 参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装

4、入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D.

5、煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。8. 下列各组物质中，化学键类型相同的是ACaF2和CsCl BNaOH和H2SO4 CNaCl和HNO3 DCCl4和Na2S参考答案：A9. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略10. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）A稀硫酸

6、与锌粒反应生成气体B浓硫酸使铁、铝钝化C浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D浓硫酸和木炭在加热条件下反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答【解答】解：A稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；B浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；C铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；故选：C11. 某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加a

7、mLc1molL1NaOH溶液后，改成滴加c2molL1HCl，所得沉淀Y （mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是： A上述过程中发生的离子反应共有7个 Ba9且c1c2 21 C图中D点时，溶液中有：c(Na)c(Cl) D原混合溶液中，n(Al3)n(Mg2)32参考答案：AC12. 下列实验操作中正确的是（ ）A为了使过滤的速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热，为了充分利用热量，火焰尽量多地接触试管，将试管尽量下移，使试管底部靠近灯芯C为了加速固体物质的溶解，可采作粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为了增大气体物质的溶

8、解度，常用采用搅拌、加热等到措施参考答案：C略13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O ? CO2参考答案：B略14. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD参考答案：A考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的

9、杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进

10、行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维15. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是 ( ) ACu2+ BSO2 CAl D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学设计图1

11、所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）A B C D （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2 B防止倒吸 C混合气体 装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）_。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的

12、用品是_。参考答案：(1)C (2)C (3) 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 B HClO Cl2、HClO、ClO- 尾气处理 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收

13、集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生

14、成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2

15、）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）18. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出

16、A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：19. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeS