2019-2020学年湖南省长沙市达才中学高三化学期末试卷含解析

1、2019-2020学年湖南省长沙市达才中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：混合物是指由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水

2、溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；同一元素的不同单质互称同素异形体；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故正确；1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故正确；HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和

3、一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故错误；故选A点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义2. 下列说法正确的是A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低参考答案：D略3. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.6molB0.7m

4、olC1.2molD1.0mol参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离【分析】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答【解答】解：含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正确的是 (

5、)A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集参考答案：A略5. （2007江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和中均含有二个苯环C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察、两种结构可知，结构中含有两个苯环，而

6、结构中只含有一个苯环，故B不正确；、结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；、结构中均含有酚羟基，故D正确。6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A. 离子半径：r（Y）r（Z）r（W）B. N与M的反应达平衡时，加热逆向移动C. 含W元素的盐溶液不可能显碱性D. Z与X、Y、W形成

7、的化合物中，只有离子键参考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；A核外电子排布相同

8、的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)r(O2-)r(Na+)，故A错误；BSO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；C含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；DNa与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键，故D错误；故答案为B。7. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（ ） A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案

9、：B略8. 在新制的氯水中加入少量粉末，下列说法正确的是 A增大，浓度减小 B减小，浓度增大C增大，浓度增大 D减小，浓度减小参考答案：C9. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2下列有关该反应的说法中正确的是（）ANO2被还原BCO是氧化剂CCO发生还原反应DNO2失去电子参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】4CO+2NO24CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答【解答】解：ANO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；BC元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；CC元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应

10、，故C错误；DNO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；故选A10. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液参考答案：B略11. 已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。 下列说法不正确的是A用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象 BO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D若有2mol Fe2+ 参加

11、反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 参考答案：CD略12. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D参考答案：答案：A 考点：了解水的电离，理解盐类水解的原理。解析：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，正常水电离出来的c(H)1.010-7molL1 ，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性抑制水的电离；NaOH=NaOH，溶液呈碱性抑制水的电离。氯化铵水溶液：NH4C

12、l+H2ONH3 H2O+HCl ，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H)1.010-7 molL1 , 硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H)1.010-7molL1 。相关知识点：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-7molL1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐 ），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。某溶液中由水电离出来的c(H)=1.010-7molL1，说明该溶液呈中性，该溶液是强酸强碱盐。13. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3

13、：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、8 ：3参考答案：B略14. 下列物质分类正确的是 （ ） 参考答案：D略15. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是

14、A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：C_ 、 D_；（2）连接好装置后应首先_；（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_。在这两步之间还应进行的操作是_； （4）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d

15、 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式：Ar(W)_；（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作 何改正？_ 。参考答案：（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(浓）。 （2）检查装置气密性； （3） I ；检验H2的纯度。（4）（凡写或的不给分）ks5u（5） 在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

16、合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称是_，G的化学式为_；B生成C的基本反应类型为_，C生成D的基本反应类型为_。（2）按要求完成下列反应的化学方程式B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式： _；CD的化学方程式为_；EF的化学方程式为_。（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）试剂Y的结构简式为_。（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为_和_。（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构

17、简式：_。参考答案：(1)羟基、碳碳双键 C10H18O 取代反应 消去反应 (2). (3) (4)CH3MgX（X=Cl、Br、I） (5)碳酸氢钠溶液 金属钠 (6)解析：由A、B的结构可知反应为A与氢气发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr。(1)G为，其中所含官能团有羟基和碳碳双键，G的化学式为C10H18O；根据上述分析，B生成C的反应属于取代反应，C生成D的反应为消去反应，故答案为：羟基和碳碳双键；C10H18O；取代反应；消去反应

18、；(2)化合物B在一定条件下发生聚合反应产生高聚物的化学方程式为：，故答案为：；CD的化学方程式为 ，故答案为：；化合物E生成化合物F的化学方程式为：，故答案为：；(3)B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；(4)由以上分析可知Y为CH3MgBr，故答案为：CH3MgBr；(5)E为， F为， G为，区分三种物质，可以先加入

19、碳酸氢钠溶液，能够放出气体的是E，再与金属钠与其他2种物质反应，能够放出气体的是G，故答案为：碳酸氢钠溶液；金属钠；(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，故答案为：。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的易错点为H的结构简式的书写，要注意手性碳原子的判断：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。18. (15分)燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可

20、实现燃煤烟气中硫的回收。2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十S（1） H（1）已知：2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) H1=566 kJ/mol S（1）+O2(g)= SO2(g) H2=296 kJ/mol，则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1） H=_ kJ/mol；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_。在温度和容积不变时，下列说法正确的是_(填字母序号)。A容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C当n(CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时，反应达到平衡状态D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是_；(填字母序号)。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1 mol SO2气体通入1L2 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液