2019-2020学年湖南省长沙市白马桥乡联校高一化学联考试题含解析

1、2019-2020学年湖南省长沙市白马桥乡联校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液参考答案：B略2. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是A. KClO3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1molKClO3参加反应有6mole转移D.

2、每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：DA因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol（5+1）=6mole-转移，故C正确；DP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂

3、正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。3. 下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(

4、OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B5. 下列关于原电池的叙述中，错误的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应参考答案：B6. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是 A可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B可以服用阿司匹林治疗胃酸过多 C利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略7. 下列反应中硝酸既能体现酸性又能体现氧化性的是 （ ） A冷的浓硝酸使Fe、Al钝化 B

5、稀硝酸与Na2CO3反应放出气体并生成NaNO3C稀硝酸与Cu反应放出气体并生成硝酸铜 D浓硝酸与碳单质共热生成H2SO4和NO2参考答案：C略8. 一定温度下，可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止参考答案：C略9. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%参考答案：A略10. 生活处处有化学。下列说法正确的是()A. 制饭勺、饭盒、高

6、压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：AA、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。11. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2

7、Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（）A. 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B. 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C. 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-参考答案：DA、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br2Fe3+、中：Cl2Br2、中：Fe3+I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，

8、C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe2+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。12. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液参考答案：A【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学

9、式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0

10、.4mol/L2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。13. 元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn1npn+1，则X的原子序数是 A8 B9 C10 D16参考答案：B14. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被ABCD参考答案：B考点：金属冶炼的一般原理；常见的生活环境的污染及治理 专题：金属概论与碱元素分析：大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放对环境和人体会造成污染，据此分析解答解答：解：大多数无机氰化物属于剧毒

11、、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放会污染水体和土壤，被污染的水体导致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破坏；氰化物还会使人体产生中毒，从而威胁人的生命和健康，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，故选B点评：本题考查了金属的冶炼，难度不大，根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法，活泼金属采用电解的方法15. 下列说法不正确的是 A中和反应一定是放热反应B任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。（4）控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号

13、）：乙接 、 接丙。接入戊装置的目的是 。参考答案：（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快；（相同意思也可以）（2分）（3）放热（1分）； 2CHCHOHO2CHCHOHO（2分）。（4）控制甲中单位时间内气泡数（1分）；带走过多热量，难以保证反应所需温度（1分）；反应放热太少，不能达到反应需要温度（1分）（5）b 、a（2分）；起到安全瓶作用；（防止倒吸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”

14、、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)