2019-2020学年河南省鹤壁市浚县科达学校高一化学月考试题含解析

1、2019-2020学年河南省鹤壁市浚县科达学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B.

2、 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(

3、NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。3. 下列微粒半径最小的是A. O2B. FC. Na+D. Mg2+参考答案：D4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选D。4. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）ANa+ BF COH DNH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子

4、数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10A、Na+中质子数为11，电子数=111=10，故A正确B、F中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误C、OH中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误故选A点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数5. 在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比

5、是（）A2：1B1：2C2：3D1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A6. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43 C21 D12参考答案：

6、A略7. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（ ）A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 电池放电时化学能转化为电能C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。8. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 ACH3CH2CH2CH3 B C D 参考答案：C略9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价

7、键的是ACH4 BNaOHCSO2DH2O参考答案：B略10. 下列说法正确的是 ()A只有溶于水的化合物才可能是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质参考答案：D11. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D

8、略12. 配制lmolL，NaCl溶液250ml。在下列仪器中要用到的是A托盘天平 B量筒 C容量瓶 D滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管AAC BBCDCABC DBC参考答案：C13. 下列反应中有机物被氧化的是A乙烯使溴水褪色 B乙醇使高锰酸钾溶液褪色 C乙烯制聚乙烯 D乙醛转化成乙醇参考答案：B略14. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是A. (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (ANm) mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，

9、因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在a g HmX中所含质子的物质的量是，答案选D。15. 7g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁: A、22g B、15g C、11g D、10.5g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下(1)操作中加入的试剂是 ，操作方法是 ；相关的离子反应方程式是 ， ；(2)操作中加入的试剂是，固体2是；(3)操作的实验方法是 。参考答案：(1)Fe粉 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe

10、2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2)稀硫酸 铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将

11、其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C