2019-2020学年广东省汕头市德华中学高一化学模拟试卷含解析

1、2019-2020学年广东省汕头市德华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中一定不含离子键的是（）ANaOHBK2CO3CNa2ODH2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：ANaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、CO原子之间存在共价键，故B不选；C氧化钠中钠

2、离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D2. 下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A干燥Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室制取少量蒸馏水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠

3、受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3NaHCO3，D错误，答案选D。3. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A632 B123 C321 D 111参考答案：A略4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸参考答案：D略5. 如

4、图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是（ ）A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。6. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）A

5、. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析： A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前

6、后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO

7、、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。7. 下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略8. 据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B略9. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2

8、Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OHHSO3CAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应【解答】解：ANa放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B在澄清的石灰水中通入过量S

9、O2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OHHSO3，故B正确；CAl片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D错误；故选D10. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略11. 参考答案：D12. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三

10、价铁生成的是 硫酸氯水硝酸锌氯化铜A B C D参考答案：略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB常温常压下，17g NH3中含有原子数4NAC常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA D在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA参考答案：B14. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c molL1则溶质的相对分子质量为（ ）A BC D参考答案：

11、C解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M=g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C15. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

12、。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是_(2)E中出现的现象是_(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3参考答案：(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe

13、+2Fe3+=3Fe2+ B 【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生

14、水珠。（3）三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+。氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合