2018年四川省德阳市民主中学高二化学期末试题含解析

1、2018年四川省德阳市民主中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A酸 B碱 C盐 D氧化物 参考答案：D略2. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略3. 用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

2、）A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3参考答案：A略4. 下列物质分子中一定含有键的是( )A HCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl2参考答案：C略5. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应参考答案：C略6. 如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ( )AA池为电解池，B池为原电池 BD电极与E电极都发生氧化反应CF极是以粗铜板为材料 DB池中E极质量增加25.6 g参考答案

3、：C略7. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A元素Y的常见化合价是+3价 B元素X是A族的元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m参考答案：D略8. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下 列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加

4、X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B9. 2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为 A2种 B4种 C6种 D10种 参考答案：D略10. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间，pH =2和pH = 7 时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之

5、间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1参考答案：A略11. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ） A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L参考答案：

6、C略12. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL1参考答案：A该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH4e=2H2OO2，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu22e=Cu，后为：2H2e=H2，生成1 mol氢气得到2 mol电子，而阴阳两极得失电子数

7、相等，故Cu2得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2)2 molL1，由电荷守恒式c(K)2c(Cu2)c()得c(K)为2 molL1。电解后c(H)应为4 molL1。13. 下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D参考答案：B略14. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色 C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基

8、本结构单元是氨基酸参考答案：A略15. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3

9、（）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产

10、品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：1. 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液

11、，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质5. 5mol/L考点：制备实验方案的设计 分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述

12、二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2

13、Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、

14、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH值大

15、于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加K