2018年山东省青岛市墨尔文中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2018年山东省青岛市墨尔文中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，属于化学变化的是 A 用加热法分离泥沙中的碘单质B 用蒸馏法制取蒸馏水C 干冰气化D 铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答A用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化

2、二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D2. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()。A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的

3、蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH参考答案：D略3. 以下溶液混合呈中性的是（ ）A等体积等浓度的盐酸与氨水 B等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠参考答案：B4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 下列说法正确的是 A、的燃烧热为192.9 B、的燃烧热为764.7C、的燃烧热为392.7 D、不能算出其燃烧热参考答案：B5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB. 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气

4、体中含有的电子数为4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD. 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个NH键外，还含有1个NN键，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含

5、有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。6. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）ACl2和Fe BSO2和NaOH溶液 CC和O2 DAlCl3溶液和N

6、aOH溶液参考答案：A7. A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略8. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 参考答案：A【知识点】氧化还原反应的计算 【答案解析】A 解析:假设质量都为mg， AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3

7、+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A【思路点拨】本题考查了本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe3O4 中Fe元素化合价的判断，难度不大9. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是AHCl BN

8、a2SO4 CNaOH DBaCl2 参考答案：C略10. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀

9、释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。11. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2参考答案：D略12. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2S

10、O4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略13. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B. C.n=m+17Vc D. m参考答案：C略14. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.

11、5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略15. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。

12、该反应的化学方程式为：C6H8O6I2C6H6O62HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下： 取10mL6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。 准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。 随后，立即用浓度为0.0500 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? 煮沸的原因 冷却后才能使用的原因 （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为 参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，

13、避免维生素C被O2氧化； 冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）92.40略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2

14、H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，

15、F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程

16、式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少

17、许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生

18、成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大