2018年湖南省湘潭市湘钢第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2018年湖南省湘潭市湘钢第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZBZ和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC简单阴离子的还原性：XYD最简单氢化物的沸点：XY 参考答案：C2. 下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子

2、半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D参考答案：C3. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.与具有相同的中子数 B.与具有相同的电子数C.与具有相同的质量数 D.与具有相同的质子数参考答案：C略4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 生石灰变成熟石灰的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

3、【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。5. 下列叙述中正确的是（ ）A

4、. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：B试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不

5、选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。6. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁参考答案：C假设金属元素在化合物中的化合价均为+2价，设金属元素符号为R，R+2HC=RCl2+H2，参加反应的R与H2的物质的量相等，所以混合金属的平均摩尔质量M=10g/0.5mol=20g/mol，铁、锌、镁的摩尔质量分别为56g/mol、65g/mol、

6、24g/mol，铝在化合物中体现出+3价，将其转化为+2价，则铝的摩尔质量也变为27g/mol2/3=18g/mol，平均摩尔质量处于最大值和最小值之间，摩尔质量小于20g/mol的金属只有铝，故混合物中一定含有铝，选答案C 。正确答案为C点睛：混合金属与酸反应的计算题，部分同学感到困难。对于此类题目有两种常用的方法，一是极端法：假设10g混合物分别全部是铁、锌、铝、镁，分别求得产生的H2的体积，题中给的H2的体积必须处于上述计算得到的四个氢气体积的最大值和最小值之间，也就是说混合金属中，至少有一种金属产生的氢气的体积大于题给的氢气的体积，至少有一种金属产生的氢气的体积小于题给的氢气的体积，从

7、而可判断出混合金属的组成情况。二是平均值法，求出混合金属的平均摩尔质量，然后所给金属至少有一种金属的摩尔质量大于平均值，至少一种金属的摩尔质量小于平均值，从而可确定混合金属的组成情况。一般来说，平均值法更简单。 7. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B略8. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA28 B60 C32 D4参考答案：A略9. 中央电视台新闻联播报道了

8、2005年3月29日晚发生在京沪高速淮安段的一起交通事故，一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。当遇到这种突发事件，大量氯气散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是（ ）迅速拨打求救电话 迅速撤离人员至上风口 迅速撤离人员至下风口 用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等）A B C D参考答案：B略10. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确

9、的是 A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略11. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水ABC D参考答案：A12. 在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，氧化产物是：A硫酸铜 B硫 C浓硫酸 D二氧化硫参考答案：AB略13. 下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素

10、从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D略15. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（ ）油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；为人体合成其他化合物提供原料；保持体温，保护内脏

11、器官；促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 都正确参考答案：D油脂包括植物油和动物的脂肪，油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；很多营养素也要靠油脂来运送。例如维他命A、D、E、K都是油溶性的，必须溶在油里面，才会被消化与吸收，都正确。答案选D。点睛：本题考查油脂的性质与应用。油脂是产生能量最高的营养物质，油脂对人体的重要性有：为人体提供热量；提供人体无法合

12、成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；保持体温，保护内脏器官；供给脂溶性维生素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下： (共5分)甲方案：铝镁合金 测得生成气体的体积为VmL(标准状况)乙方案：铝镁合金 测得剩余固体的质量为2.4g丙方案：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量为ag（1）甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反应的离子方程式为 _，测得铝的质量分数为 _。（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘

13、干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）能 （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2；70% （3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图

14、为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘

15、记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。