2018年安徽省滁州市天长谕兴初级中学高二化学月考试题含解析

1、2018年安徽省滁州市天长谕兴初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是A和 B和 C和 D和参考答案：B略2. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、外界的压强C、催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22

2、s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D5. 下列实验能成功的是 A苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 B乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 C氯乙烯加聚后的生成物使酸性K

3、MnO4溶液褪色D甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略6. 下列有关金属冶炼的说法中错误的是A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化参考答案：C略7. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电

4、离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1%参考答案：D略8. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsCl BKOH CH2O DH2参考答案： B略9. 下列化学用语正确的是 （ ） ACl离子的结构示意图： B8个中子的碳原子的核素符号：14C C硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 DN2的电子式： 参考答案：B略10. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1BV1/V2CV1/（V2V1）DV2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

5、专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I）=c（AgNO3）V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl）=c（AgNO3）（V2V1），所以原溶液中故答案为C点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键11. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键

6、，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 A. 11 B. 12 C. 13 D. 23参考答案：D12. 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/沸点/与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X参考答案：B13. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和

7、乙醛 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B14. 下列实验中，需用水浴加热的是（ ） A实验室制乙酸乙酯 B银镜反应 C乙醇氧化制乙醛 D实验室制乙烯参考答案：略15. 已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是 Am=1，n=5 Bm=3，n=3 Cm=5，n=1 Dm=3，n=4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 正丁醛是一种重要的化工原料肥

8、西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/c密度/（g?cm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g

9、回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由 （2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）a润洗b干燥 c查漏（4）反应温度应保持在9095，其原因是 （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛 （6）本实验中正丁醛的产率为 参考答案：1. 不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人 2. 分液漏斗 直形冷凝管3.c4. 保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化 5. （CH3）

10、2CHCH2OH 6. 51% 考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10OC4H8O列计算出理论产量，根据产率

11、=100%计算解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x=100%=51%，故答案为：51%点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案