2018-2019学年四川省成都市崇义乡中学高一化学联考试题含解析

1、2018-2019学年四川省成都市崇义乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AlCl3参考答案：D略2. （不定项）下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3参考答案：AD【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫

2、与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现

3、如图所示转化，故D正确。故选AD。3. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略4. 有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C略5. 下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是金属钠投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

4、澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ABCD参考答案：D试题分析：金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。6. 24mL浓度为0.05mol?L1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的

5、化合价为（ ）A+2B+3C+4D+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a）解得a=+3故选B点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用7. 已知l.8061023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔

6、质量是A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol参考答案：Cl.8061023个X气体分子的物质的量是l.80610236.021023/mol0.3mol，质量是19.2g，所以X气体的摩尔质量是19.2g0.3mol64g/mol，答案选C。8. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略9. 下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A. 12C、13C、14C互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 石墨转化为金刚石属于化学

7、变化D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。10. 下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双

8、键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B 11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al2OH-2 AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl参考答案：D12. 实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正

9、确的是（ ）A. 用托盘天平称量Na2CO3?10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：D【名师点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程是解题关键，注意容量瓶的使用方法，题目难度不大。A依据m=CVM计算需要溶质的质量；B依据容量瓶使用注意事项解答；C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，导入溶质的物质的量偏小；D依据定容的正确操作解答。13. 在无色透

10、明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42参考答案：CA. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。14. 纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分

11、物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略15. 青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家青蒿素为无色针状晶体，味苦 在乙醚（C2H5OC2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶下列说法正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量为282B用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义参考答案：B考点：物质的组成、结构

12、和性质的关系专题：化学计算分析：A根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； B有机物易溶于有机溶剂；C有新物质生成的是化学变化；D植物黄花蒿的来源有限解答：解：A青蒿素的相对分子质量为1215+122+165=282，故A错误； B有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族

13、元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）_；稀硫酸溶液；浓盐酸；碳酸钠粉末；Na2SO3溶液写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_；（3） 乙同学所做实验图2中B处的现象为_；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1) CO32-2H= 2CO2H2O (2)溶液出现白色沉淀 (

14、3)试纸变蓝 (4)2BrCl2=2ClBr2解析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。图1中试剂A、B为稀硫酸溶液，碳酸钠粉末；有关反应的离子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，实验图1烧杯中现象是溶液出现白色沉淀 。 （3）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2ICl2=2ClI2。因生成I2，淀粉KI试纸变蓝。（4）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以A处反应的离子方程式是：2BrCl2=2ClBr2。【点睛】：该题是中等难度试题的考

15、查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。Ca