2018-2019学年山西省晋中市聂店中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年山西省晋中市聂店中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室进行下列实验：苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯；酚醛树脂的制备；葡萄糖溶液的银镜反应；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有：A B C D参考答案：B略2. 下列有关说法中正确的是（ ）A焓变大于零的反应一定不能自发进行 B焓变小于零的反应一定能自发进行 C焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 D对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大参考答案：C化学反

2、应进行的方向应同时考虑焓判据和熵判据(G=H-T),当G0时反应才能自发进行，A、B错误，C项正确。对于同一物质气态的熵值最大，D项错误。3. 下列离子方程式正确的是A锌与稀硫酸反应： Zn2H=Zn2H2 B碳酸钙与稀硝酸反应： CO322H=H2OCO2 C氢氧化铝与盐酸反应： HOH=H2O D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2OH=Mg(OH)2 参考答案：A略4. A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又

3、可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。参考答案：D略5. 食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为其：热稳定性差增加甜味分解产生气体提供NH4 A B C D参考答案：B略6. 下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B略7. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强

4、酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B8. 如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为12，则电解液的编号正确的是 （ ）甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3参考答案：C略9. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- BBa2+、Na+、 NO3-、Cl- CSO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ DMg2+、Na+、Br

5、 -、AlO2-参考答案：B略10. 下列说法正确的是A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同C同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略11. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4 mol。使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是 （ ）A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯参考答案：A略12. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A

6、质谱法 B核磁共振氢谱法 C元素分析仪 D红外光谱法参考答案：D13. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电

7、子排布为1s22s22p63s23p63d104s2C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是

8、核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，

9、最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合故选：B14.

10、氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A在一定条件下可与乙烯加成 B分子中CC大于CN的键长C不和氢氧化钠溶液发生反应 D氰气中既有键又有键参考答案：C略15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度 (填“大于”

11、、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。参考答案： 先变深后变浅 小于 气体颜色不再改变 增大 变深 等于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。18. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应的化学方程式。参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(