2018-2019学年江西省赣州市叶坪中学高一化学联考试卷含解析

1、2018-2019学年江西省赣州市叶坪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）ANH3D+BNH2D2+CND3H+DNH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3D2O，NH3D2O电离方程式为NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3D2O，NH3D2O电离方程式为NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl发

2、生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A2. 下列物质属于共价化合物的是( )ANH4Cl BHNO3 CH2 DNa2O2参考答案：B略3. 下列说法不正确的是 A铜在潮湿的空气里会被锈蚀 B钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属” C常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线 D普通玻璃没有一定的熔点参考答案：C略4. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2：1，还原产物是（考察硝酸的相关计算）ANO2 BNO CN2O DN

3、2参考答案：C略5. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度 分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度

4、为0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大6. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金

5、 B半导体材料 C催化剂 D农药参考答案：B略7. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）ACl2BCOCN2DCO2参考答案：A【考点】氯气的物理性质【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选故选：A8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆

6、矾参考答案：A9. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面参考答案：A由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确；PX的一氯代物有2种，则B错误；PX与乙苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，故C错误；PX分子中含有2个饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误；答案为A。点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的

7、分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应和中均被氧化B、反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D、还原性强弱顺序为：IFe2BrCl参考答案：A略11. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）A、A族中无非金属元素 B、族中所含元素种类

8、最多C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素种类多参考答案：B12. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略13. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热

9、反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略14. 在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.54参考答案：C略15. 下列有关物质颜色，正确的组合是FeSO4?7H2O 棕黄色 Fe2O3 红棕色 Fe(OH)2 白色 Fe3O4 黑色 CuSO4?5H2O 白色 HCl 无色A. B. C. D. 参考答案：B【详解】FeSO4?7H2O是

10、绿色的，不符合；Fe2O3是红棕色的，符合；Fe(OH)2是白色的，符合；Fe3O是黑色的，符合；CuSO4?5H2O是蓝色的，不符合；HC是无色的，符合；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 _ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同

11、？ _进行该操作的目的是_如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _ 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙二同学对一久置的NaOH固体的成分进行探究。作出以下的猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。做出猜想的依据是 （用化学方程式表示）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）甲取少量固体于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出固体中一定含有 ，可肯定猜想 （填序号）是错误的。（2）为探究固体中是否含有NaOH，乙设

12、计了如下实验方案：沉淀B的化学式为 。在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 甲认为乙的这个方案不严密，理由是 。只要将上述的澄清石灰水换成过量的CaCl2溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH。由此确定猜想是正确的。参考答案：. 2NaOH+CO2=Na2CO3 .（1）Na2CO3 （2）CaCO3 搅拌，加快溶解 Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH略18. （10分）、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。 族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(

13、填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)（2分）。参考答案：（除特别注明外其余各空为1分，共10分）(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na Mg Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) (写出一种) （2分）略19. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0k

14、J/mol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ/mol（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2参考答案：（1）41.8；（2）b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ?mol1，利用盖斯定律将得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=（196.6kJ?mol1）（113.