2019-2020学年山东省淄博市王寨乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2019-2020学年山东省淄博市王寨乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正

2、确；C二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。2. 下列与实验相关的叙述正确的是A蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略3. 脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素（Me

3、latonin）和低聚糖，其有效成分的结构简式如右图，下列对该化合物的叙述正确的是 它属于芳香烃 分子式为C15N2H16O2 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 不可以发生水解反应A B C D参考答案：A略4. 设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB1mol NH3中含有NH键的数目为3NAC7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD标准状况下，22.4L水中分子个数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分

4、子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：解：A、1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有NH键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下

5、，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5. 暴露于空气中不易变质的是A 小苏打 B FeSO4 C Na2SO3 D 植物油参考答案：A略6. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂

6、白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具参考答案：D7. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是参考答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。 8. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A.NaHSO4水溶液显中性 B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C.SiO2与酸、碱均不反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：B略9. 海水中蕴藏着丰富的资源。

7、海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略11. 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽

8、车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略13. 下列关于CO2与SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略14. 类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是A由Na在常

9、温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C由2Cu+O2=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=CuSD由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2参考答案：A15. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B HYPERLINK / C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

10、16. (14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，

11、粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和

12、4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.

13、1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(