2018-2019学年河南省平顶山市神马集团子弟学校高一化学模拟试题含解析

1、2018-2019学年河南省平顶山市神马集团子弟学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入ANa2SO4溶液 B浓硫酸 C甲醛溶液 DCuSO4溶液参考答案：A2. 在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略3. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A在通常状况下

2、，都是白色的固体 B它们的水溶液都呈碱性C在通常状况下，受热都易分解 D都可以和盐酸反应并生成CO2气体参考答案：C4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH参考答案：D略5. 物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A. 硫酸 纯碱 明矾 B.次氯酸 烧碱 石灰石C.

3、 亚硫酸 生石灰 氯化铁 D.硝酸熟石灰 苛性钠参考答案：B6. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A还原性 B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性 D原子半径参考答案：CA碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故

4、D正确；故选C。7. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是 ANaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-CNaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ + Cl- D通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成参考答案：D略8. 下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.011023个CO2 分子 D18g水和1mol HCl参考答案：D略9. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A增大亚硫酸钠粉末的量。 B硫酸浓度增大

5、一倍，用量减少到原来的1/2。 C硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D使反应在较高温度下进行。参考答案：BD10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略11. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O参考答案：D略12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 （ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、

6、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C略13. 按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 （）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3参考答案：B略14. 一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 C容器内气体总压强不再随时间的变化而变化D容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化参考答案：

7、B略15. 下列化学反应中，属于放热反应的是A. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体） B. 稀盐酸+ ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是，其中还原剂是 ，氧化剂是 。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是： 用以

8、验证第二条结论的实验方法是：（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 。现象： 。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时

9、，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应； 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4） 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480

10、 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果

11、偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称