2018-2019学年广西壮族自治区桂林市修仁中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年广西壮族自治区桂林市修仁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属 元素的判断不正确的是（ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； 单质在反应中都只能作氧化剂； 对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反应都不会再生成气体Z_ A全部 B只有 C只有 D只有参考答案：A略2. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.

2、 油脂的水解产物为纯净物B. 光导纤维的主要成分是纤维素C. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物D. CuSO4溶液可以使蛋白质变性参考答案：D分析：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D铜离子是重金属离子，能使蛋白质变

3、性，故D正确；故选D。3. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560.8kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C4. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中

4、，正确的是（ ）A.原子序数ABC B 原子半径ABC C.离子半径A2-B2+C- D. 原子最外层电子数ACB参考答案：A5. 将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）A 酸性 B 还原性 C 氧化性 D 漂白性参考答案：略6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D参考答案：D略7. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确

5、的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O = HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)参考答案：C【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B. 短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；C. 第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；D. Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是

6、HF和氧气，故D错误；故选C。【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。8. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A图1：制备并观察氢氧化亚铁B图2：证明过氧化钠与水反应放热C图3：收集二氧化氮气体D图4：制备氨气参考答案：C【分析】AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧

7、；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出【解答】解：AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为

8、高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9. 下列对“化学反应速率”的理解正确的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B10. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是 A.CuCl2 B.Fe3O4C.ZnCl2 D.FeCl2参考答案：D11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的

9、是A. 原子序数 dcbaB. 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C. 单质的还原性：ABDCD. 离子半径：r(C3-) r(D-) r(B+) r(A2+)参考答案：D属于短周期元素，且四种离子具有相同的电子层结构，根据所带电荷数，推出A为Mg，B为Na，C为N，D为F，A、原子序数：abdc，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，都具有相同的电子层结构，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)r(Mg)r(N)r(F)，故B错误；C、Na的金属性强于Mg，F的非金属性强于N，因此N2的还原性强于F2，因此还原性的强弱是NaMgN2F2，故C错误

10、；D、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是r(N3)r(F)r(Na)r(Mg2)，故D正确。12. （4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为A、2:3 B、1:1 C、4:3 D、8:9参考答案：D13. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A. Na+ 、K+、Ag+ 、SO42- B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略14

11、. 将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）A0.3 molL1 B0.05 molL1C0.03 molL1D0.04 molL1参考答案：C略15. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3Na+ + HCO3-B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2D. HClO = H+ + ClO-参考答案：B【分析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。【详解】A. NaHCO3为强电解

12、质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- ?H+ + CO32-，A错误。B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO ? H+ + ClO-，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀

13、硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸 mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_。(2)若将

14、该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_9.2mol/L(填、=)参考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3）大量水冲洗、再涂上3%5%的NaHCO3溶液（4）B C FII（1）A（2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨

15、水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4