2018-2019学年北京葫芦垡中学高一化学测试题含解析

1、2018-2019学年北京葫芦垡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推断正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol N2所含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 500 mL 1

2、.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD. 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等参考答案：C试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mo

3、l，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。3. 某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是 （ ）A. X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小参考答案：D5. 下列药品保存方法，不正确的

4、是 ( )A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中参考答案：CA、乙醇易挥发，属于可燃性液体，要密封保存，放置于阴凉处，A正确；B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应，氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中，防止瓶塞打不开，B正确；C、浓硫酸易吸水，要保存在试剂瓶中，密封保存，C错误；D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应，一般保存在煤油或石蜡中，D正确。点睛：关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞

5、，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。6. 下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3参考答案：D【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B. Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B

6、不选；C. NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D. NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。7. 下列说法正确的是（ ） A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应参考答案：C略8. 某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m HYPERLINK / A 20Ar B16O C18O D 1

7、8O2- HYPERLINK / 参考答案：D9. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 参考答案：D略10. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL参考答案：A略11. 下列物质属于电解质的是（）ANaOH固体B氨气C蔗糖DKCl溶液参考答案：A【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐

8、、金属氧化物和水等，据此分析【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物12. 下列各组中顺序的排列不正确的是（）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B. 稳定性：HFH2OH2SC. 碱性：KOHNaOH

9、Mg（OH）2D. 熔沸点：HIHBrHClHF参考答案：D考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HFHIHBrHCl。答案选D。13. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答

10、案：C略14. 下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等18gH2O中含有的中子数为10NA标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个参考答案：D分析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；同位素原子在

11、不同物质中个数之比不变；H2O含有8个中子；标准状况下HF不是气态；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；CN和N2含有的共用电子对数均是三对；同位素原子之间的转化是物理变化。详解：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，正确；同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，正确；18gH2O的物质的量是1mol，其

12、中含有的中子数为8NA，错误；标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，错误；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，错误；CN和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，正确；16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，错误。答案选D。15. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol

13、 N2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。参考答案：(1)过滤 (2)将I-氧化为I2 (3) (4) 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (5)富集碘元素【分析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，

14、I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易

15、溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表

16、第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X

17、、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氢) （1分）18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH