2016高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化限时规范特训4含解析

1、PAGE PAGE 7【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训4（含解析）(限时45分钟)12014北京海淀期中已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为3B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2答案：C解析：根据化合

2、物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为3，A项正确；实验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2，D项正确。22015安阳模拟如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲B乙C丙 D丁答案：C解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧

3、元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下：甲：SO3H2O=H2SO4，非氧化还原反应；乙：2F22H2O=4HFO2，水是还原剂；丙：3NO2H2O=2HNO3NO，水既不是氧化剂又不是还原剂；丁：2Na2H2O=2NaOHH2，水是氧化剂。32015河南洛阳统考用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列说法正确的是(

4、)A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C. 氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D. 当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应答案：D解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。42015安徽合肥检测在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnOeq oal(,4)16H5Na2O2=2Mn25O28H2O

5、10Na。下列判断正确的是()A. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. O2是还原产物，Mn2是氧化产物C. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D. 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e答案：D解析：该反应中MnOeq oal(,4)中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnOeq oal(,4)为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e，D项正确。52014河北普

6、通高中监测向含有Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2S2Oeq oal(2,8)H2OMnOeq oal(,4)SOeq oal(2,4)H。下列说法正确的是()A. 该反应中起氧化作用的是Mn2B. 反应后溶液的pH降低C. 反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 molD. 该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失答案：B解析：根据反应方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1 mol还原剂Mn2参

7、加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnOeq oal(,4)，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。62014山东威海一模三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是()A. 原子半径：NFB. 在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1答案：D解析：原子半径：NF，A正确；三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3，

8、三氟化氮中氮元素为3价，部分N元素化合价升高转化为HNO3，部分N元素化合价降低转化为NO，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，B正确；石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染，C正确；根据化合价升高总数和降低总数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，D错误。72015北京重点中学模拟已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A. 反应中HCl是氧化剂B. 反应中Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2HClI2D. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3答案：D解析

9、：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co为3价，CoCl2中的Co为2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。82014吉林长春测试向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. d曲线代表溶液中Br变化情况B. 原溶液中FeI2的物质的量为2 molC. 原溶液

10、中n(Fe2)：n(Br)2：3D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl答案：B解析：由于Fe2、I、Br的还原性大小为IFe2Br，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化情况，A项正确；由图象可知，I为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)：n(Br)2：3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再与2 mo

11、l Fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D项正确。92014石家庄质检一关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是()A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物C. 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol答案：C解析：A项，Cu元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；B项，Cu3P中铜和磷的化合价均降低，只为还原产物；C项，1 mol CuSO4在反应中转移1 mol电子，只能氧化

12、eq f(1,5) mol P；D项，11 mol P中有6 mol被氧化为5价，转移电子的物质的量为30 mol。102014上海松江二模已知氧化性：Cl2IOeq oal(,3)Fe3I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是()A. 往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有IB. 向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C. 向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IOeq oal(,3)D. 往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3生成答案：C解析：氯水过量，所以开始先生成碘单质，之后碘单质又与过量的氯水反应

13、生成碘酸根离子，自然溶液就不显蓝色了，错误；碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，B项错误；碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，C项正确；氧化性：Cl2Fe3I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘离子反应生成碘单质，然后再和亚铁离子反应生成铁离子，所以溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3生成，D项错误。112014湖北黄冈中学、黄石二中、鄂州高中联考铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人

14、体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A. 发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C. 在反应Cr2Oeq oal(2,7)IHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D. 污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2Oeq oal(2,7)答案：D解析：发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，A正确；K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈绿色，该反应可用于检查酒后驾驶，B正确；在反应Cr2Oeq oa

15、l(2,7)IHCr3I2H2O中，根据电子守恒配平为Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，C正确；氧气的氧化性较弱，Cr3在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2Oeq oal(2,7)，D错误。12已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是_。(3)

16、在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为_mol。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8：55解析：(4)配平反应方程式可得：5AsH38KBrO34H2SO4=5H3AsO44Br24K2SO44H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。132015沈阳质监已知将盐酸滴入高锰

17、酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2

18、O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(NaBiO3比KMnO4的氧化性强)解析：由题中信息可知，反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余物质为产物，Cl2是氧化产物，因此KCl是还原剂，其中Cl的化合价升高，KMnO4是氧化剂，H2SO4提供了酸性环境，化合价没有变化；依据化合价升降原则可配平该反应。反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色，是因为NaBiO3将Mn2氧化，有KMnO4生成。14L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_ _。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H