2019-2020年高三化学上学期学前考试试题

1、2019-2020年高三化学上学期学前考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、单项选择（每小题3分，总计48分）1、价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族 D、第4周期第III A族2、具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S23、H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是A、共价键的方向性 B、共价键的 饱和性 C、共价键的键角 D、

2、共价键的键长4、在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、硫酸氢钠溶于水5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形 B、SO2为直线形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形6、下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是A、丙烯分子中有8个键，1个键 B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化 C、丙烯分子中存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法

3、正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道8、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A、氢键；分子间作用力；非极性键 B、氢键；氢键；极性键C、氢键；极性键；分子间作用力 D、分子间作用力；氢键；极性键9、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A、熔点：NaFMgF2AlF3 B、晶格能：NaFNaClNaBr C、阴离子

4、的配位数：CsClNaClCaF2 D、硬度：MgOCaOBaO 10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11、将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生下列关于金属A、B、Cu活动

5、性的叙述正确的是A、BCuA B、ACuB C、BACu D、ABCu12、等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O13、向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 A、Na+ B、Al3+ C、Fe3+ D、Fe2+14、将过量的CO2分别通入 CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(ClO)2 溶液； 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A、 B、 C、 D、15、实验表明：将氯水滴加到一张蓝

6、色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B、内环呈白色外环呈红色或浅红色C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO16、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A、有Mg2+，没有Al3+B、有Al3+，没有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+D、有Mg2+、和Al

7、3+二、填空题（共四小题，52分）17、（14分）I、某无色透明溶液，只可能含下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3 -、OH -、NO3-。该溶液能跟金属铝反应放出H2，试判断何者能大量存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在_。（2）当生成AlO2-时，可能存在_。II、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方

8、程式为_。 A和C是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式_（若不能，此空不填）。18、（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；（2）写出处所有可能发生的离子方程式_；（3）写出处发生反应的化学方程式_；（4）铁红的化学式为_；写出铁红在工业上的一种主要用途_。19、（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小

9、的顺序是_。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色。(填“无”或“有”)(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有 ()A

10、4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。（5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1。测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm 。求x的值（列出方程式即可）_20、（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X元素的价电子排

11、布图为_；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_。(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。选择题1-16 BCBDA BBBAD AABBD D17、（14分）I、（1）SO42-、H+、Mg2+（2）Ba2+、OH-、NO3-II、(1)Na2O；2NaO2Na2O2 (2)CO2；2COO22CO2；CCO22CO18（12分）（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ （3） 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）Fe2O3