2007年普通高等学校招生全国统一考试化学卷解析广东人教版

1、2007 年普通高等学校招生化学卷(卷)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第卷 选择题（共 70 分）一选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1铋（Bi）在方面有重要应用。下列关于C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅单晶硅不涉及氧化还原反应：硅与生活密切相关，B 中刻蚀石英用氢氟酸，C 中水晶成分为二氧化硅，D 中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。：A7下列说法中正确的是A B CD石

2、油裂解可以得到氯乙烯油脂水解到氨基酸和甘油所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键淀粉和素的组是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖：几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A 石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B 油脂水解：D到高级脂肪酸和甘油，C 甲烷无碳碳单键。8下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将A 的废酸液和废碱液中和后再排放B C D ：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气，利用铜丝可控制

3、反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学：D。9科学家近年来研制出一种新型细菌电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的A C电池发电。电池负极反应为：H 2OH2H O2eB O 4H4e 2H O2222H 2H2eD O 2H O4e4OH222：难度：易，电解液为酸性，故 A 错，负极通入氢气，正极通入氧气，故 B、D 错。：C10下列实验操作完全正确的是：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。：C二、选择题（本题包括 10 小题，每

4、小题 4 分，共 40 分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确包括两个选项，只先一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要一个，该小题就为 0 分）11下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H CO H O22实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液

5、从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出2B CD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H CO H O3223往氨水中滴加氯化铝：Al 4OH AlO2 2H O222氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba SOH OH BaSO H O442：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中 B 选项碳22酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选项应为：Ba SO2H 2OH BaSO

6、442H2O：A12为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上C 将青铜器保存在潮湿的空气中B 将青铜器保存在干燥的环境中D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜：铜绿是生活中常见现象，反应原理为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A 可能发生原电池反应而被腐蚀。：BD13顺式 Pt(NH3)2Cl2（式量为 300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A 由 4 种元素组成C Pt 的化合价为4B含有 NH3 分子D Pt 元素的质量百分含量为 65%30：题

7、目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2 药物组成不可能有 NH3 分子，28否则会逸出且 NH3错。：AD，故 B 错。因 NH3 为 0 价，故 Pt 为+2 价，C262414将 V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液22混合均匀后测量并溶液温度，实验结果如右图所示（实验中2001020304050始终保持 V1V250mL）。下列叙述正确的是V1 / mLA B CD做该实验时环境温度为 22该实验表明化学能可能转化为热能NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L该实验表明有水生成的反应都是放热

8、反应：中和反应为放热反应，B 对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如 H2+CuOH2O+Cu 是吸热反应，D 错，从表中分析当加入 HCl 溶液 5mL、NaOH 溶液 45mL 反应后温度为 22，故实验时环境温度小于 22，A 错，加入 HCl 溶液 30mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故 C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C 错。：B15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO3 )c(H )2c(H2CO3)1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4 )c(

9、Cl )A B CD向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH COO)c(H )c(OH )3向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 5 的混合溶液：c(Na )c(NO3 )：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A 根据质子守恒，水电离出的H 和 OH 的物质的量相等，Na CO 溶液中 H分别以 HCO、23323 形式存在，故 A 对，B 中由于 NH4 水解，c(NH4 与 c(Cl )不等，B 错，C 中根据电荷守恒有：c(NaH 、H CO)+ c(H)=c(OH)+c(CH3COO )，因为 c

10、(H )c(OH )，故 c(CH3COO )c(Na )，C 错。D 中 Na 、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是 1：1，故 D 对。：AD温度 / 16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)Sn(s、灰)2HCl(aq)l2(aq)H2(g)l2(aq)H2(g)H1H2H32.1kJ/molSn(s、灰)下列说法正确的是Sn(s、白)A B CDH1H2锡在常温下以灰锡状态存在灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏：-，H2-H10，故H2H1，A 错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转

11、化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故 B、C 错，当锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。：D17短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A B CDX 的氢化物溶于水显酸性Y 的氧化物是离子化合物Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z 最外层电子数之和为

12、13，13/3 4，Z 原子最外层电子数最多，又是 3 的整数倍。故 Z 最外层电子数为 6，只能是 S，Y 与 Z 同周期，最外层电子数为 2，故为 Mg, X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 13,X 内层电子数为 2，由此可知 X 为 N。：B18下述实验能达到预期目的的是19下列说法正确的是A B CD硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu 因活泼性不同冶炼方法分别是

13、：电解法、电解法、热还原法。：BD20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl 在弱碱性条件下生成 ClO，把二价镍氧化为三价镍。2以下说法正确的是A B CD可用铁作阳极材料电解过程中阳极附近溶液的升高阳极反应方程式为：2Cl2eCl21mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol 电子。：电解时阳极产生 Cl ，电极反应为 2Cl2e Cl，故 C 对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故 A22，实验内容实验目的A将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中证明 SO2

14、 具有氧化性B将 Cl2 通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化剂对H2O2 分解速率的影响错。阳极产生 Cl2 与碱反应，故：CD值降低，故 B 错，二价镍全部转化为三价镍失 e-,故 D 对。第卷非选择题（共 80 分）三、（本题包括 3 小题，共 29 分）21（10 分）以氯化钠和硫酸铵为原料氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠Na2SO4混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤液冷却结晶硫酸铵滤液过滤NH4C

15、lNH4Cl 产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：80（ 1 ） 欲g。（ 2 ）10.7gNH4Cl ， 理 论 上 需NaCl70氯化铵60进行蒸发浓缩用到的主要仪器 有、烧杯、玻璃棒、灯等。50硫酸钠（3）“冷却结晶”过程中，析出 NH Cl 晶体的合适温440度为。不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是。若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。30202030405060708090100温度/常用的仪器主要用途的了解，考：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及

16、学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 10.7g58.5g /mol 53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大：3340。（1）11.7 （2）蒸发皿（3）35（3340均分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶0-1-2-3-4-5-6-72222（8 分）“碘钟”实验中，3I S OI2SO的反应速率可以2 834CaHPO4用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小

17、，反应速率越大。某探究性学组在 20进行实验，得到的数据如下表：Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH46810 12 14实验c(I)/molL2 3 )/molL t /s0.0400.04088.00.0800.04044.00.0800.08022.00.1600.02044.00.1200.040t22-c(S O回答下列问题：该实验的目的是。显色时间 t2。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行时间 t2 的范围为（填字母）对应浓度的实验，显色溶解度/glgc(Ca2)干燥洗涤A 22.0sB 22.044.0sC 44.0sD 数据，无法判断（4）通过

18、分析比较上表数据，得到的结论是。：难度，易。由题目中表格数据可分析出 c(I)、 c(S O2-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时2 3间越少，故实验目的应是研究反应物 I与 S O 2的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度2 8乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由中数据可列关系：显色时间 t2 0.0400.04088.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间 t222.0s。07 年高考在选择题方面减弱了考查，只有第 18 题的选项 C、D 中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际

19、要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡决指定问题的能力。：（1）研究反应物 I与 S O 2的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s2 8（3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解23（11 分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、完成以下实验探究过程：（1）提出假设：溶液。假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有

20、元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；设计实验方案基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。：本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合

21、理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量 NaOH 溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与 02 年高题 16 题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下 07 年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而 02 年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）实验操作预期现象和结论四、（本题包括 3 小题，共 32 分）24（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁纯二氧化锰的流程如下：高H2SO

22、4 过量FeSO4氨水滤渣MnS软锰矿过滤滤渣A调至 5.4滤液过滤加热至沸滤渣滤液滤液MnO2某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的见下表，回答下列问题：（ 1 ）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4 ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式。为滤渣 A 的主要成分是。加入 MnS 的目的是除去杂质。碱性锌锰电池中，MnO2 参与的电极反应方程式为。从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。：考查学生对元

23、素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将 Fe2+氧化为 Fe3+,将 Cu 氧化成 Cu2+，此外溶液中的还有 Zn2+和 Al3+，当调至 5.4时，只有 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 会完全沉淀，故滤渣 A 的主要成分是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3。加入 MnS 后因为酸性条件下 CuS 、ZnS 更难溶所以会转化为 CuS 、ZnS 沉淀而除去 Cu2Zn2。：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)

24、32H2O（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）Cu2Zn2（4）MnO H OeMnOOHOH （或 2MnO H O2eMn O 2OH）22222 3（5）锌、二氧化锰25（10 分）（主要成分为 FeS2）是工业硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS0.422.577过滤酸浸实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余

25、固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加溶液溶液先变黄色，加后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。（ 1 ）将0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中， 反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(

26、SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和SO2 的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有（填字母）A 升高温度D 减小压强B 降低温度E 加入催化剂C 增大压强G 移出氧气到更要的化工原料，反应的化学方程式为（3）SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收。（4）将的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。：难度，易。此题是比较中规中矩考查化学平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快

27、。：（1）1.6103L/mol 80%B、CSO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe326（12 分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。0-1-2-3-4-5-6-7其常用的方法有两种：CaHPO4方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4 溶液的剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。约为 12；在Ca (PO )24 3方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2 悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液子浓度的对数），回答下

28、列问题：（1）完成方法 A 和方法 B 中的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离Ca (PO ) OH54 346810 12 14Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4与方法A 相比，方法 B 的优点是。方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。图中所示 3 种钙盐在中最稳定的存在形式是（填化学式）。糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。：难度，中等，本题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学

29、生书写化学反应方程形式的能力、读图和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。根据原子守恒可以配应方程式，方法A 与方法B 对比，主要是 A 产物有副产物 NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡解决，基本上在 7.397.41,所以钙主要存在形式为 Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。：（1）10NH4NO33H2O Ca5(PO4)3OH9H2O唯一副产物为水，工艺简单反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生Ca5(PO4)3OH23（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca (PO ) OH(s)5Ca (aq)3PO4 (aq)OH

30、(aq)向右移动，导54 3致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿五、（本题包括 2 小题，9 分）27（9 分）是一种治疗矽肺病的药物，其路线如下（反应均在一定条件下进行）：lgc(Ca2)（1）化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为（不要求标出反应条件）（2）化合物 I 生成化合物是原子利用率 100%的反应，所需另一种反应为（ 3 ）下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是 物的分子式（填字母）A B CD化合物可以与 CH3COOH 发生酯化反应化合物不可以与金属钠生成氢气化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色化合物不可

31、以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化合物生成化合物的反应方程式为（不要求标出反应条件）（5）用氧化剂氧化化合物生成和水，则该氧化剂为。：难度，易。本题反应式比较好写，性质考查也是学生熟悉的，值得一提的是原子利用率，绿色化学还是在解（2）（5）中应用到，体现了命题者对绿色化学的重视。本题考查学生对常见的乙烯、乙醇、苯等有机化合物的结构和性质（如苯与氢气的加成反应、乙烯的聚合）的了解。考查学生根据结构式确定有机化合物分子式的能力，考查学生对考纲要求的典型的有机化合物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及信息迁移能力和学生的绿色化学：。（1）（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方

32、程式为（不要求标出反应条件）（3）取代苯也能发生 Perkin 反应，相应产物的产率如下：取代苯（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO)4 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm1，则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度4（填字母）A 强B 弱C 相等D 无法判断：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力：（1）1s22s22p

33、63s23p63d104s24p2(2)Sn（3）直线型 共价键（或键与键）SiO 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的（4）配位键（5）B参考http123456789B B A D C A D D C1011121314151617181920C AB、D A、D BA、D DBB、C B、D C、D21命题意图：学生对质量守恒定律的理解以及对化学常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。（1）11.7（2）蒸发皿（3）35（3340均分）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。重结晶22命题意图：本题考查学生对影响化学反应速率的外界如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。（1）研究反应物 I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率