云南省曲靖市罗平县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

1、C.过滤、蒸馏、蒸发、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤C.过滤、蒸馏、蒸发、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤上学期期末考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是试管B.容量瓶C.坩埚D.锥形瓶2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD巻爆炸品氧化剂易燃液体腐蚀品AABBCCDD下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是醋酸和水B.汽油和柴油C.植物油和水D.单质溴和四氯化碳下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是过滤、分液B.过滤、蒸发、蒸馏、分液粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的

2、操作，下列操作顺序正确的是加BaCl加NaOH?加NaCO加稀盐酸过滤23B.C.D.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是950mL,11.2gB.500mL,117gC.lOOOmL,117.0gD.任意规格，111.2g下列物质中所含分子数目最多的是88gCOB.3.5molHC.标准状况下33.6LSOD.3.01X1023个硫酸分子22阿伏伽德罗常数的值为N，下列说法正确的是A在常温常压下，1molHe含有的原子数目为2NA2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1N24A标准状况下，2.24LN和O的混合气

3、体中分子数为0.1N22A标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L500mL的KAl(SO)溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Ab+)为421mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L已知ag的A?气体含有n个分子，则mg的A?气体在标准状况下的体积为(设N为阿伏加德罗常数)2A22.4LB.22.4nm/aNLC.22.4an/mNLD.22.4am/nNLAAA关于相同质量的O和O的说法一定正确的是23A.分子数之比为1：1B.原子数之比为1：1C.体积之比为2：3D.物质的量之比为2：3使用胆矶(CuSO5HO)配制O.l

4、mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是42胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中称取25g胆矶溶于水，加水稀释至1L称取25g胆矶溶解在1L水里称取16g胆矶溶于水，加水稀释至1L按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于酸能导电的纯净物含氧酸混合物化合物二元酸强电解质A.B.C.D.能用H+OH-=HO来表示的化学反应是2A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应B.稀硫酸滴入氨水中C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反应下列离子能大量共存的是无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO；、COJ无色透明的溶液中:Cw+、K+、SO：、NO含有大量Ba(NO)的溶液中：Mg2+、NH

5、、SO*、Cl-2紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCONO下列反应中，离子方程式书写正确的是Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3Ht2硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+7+Ba2+OH-=BaSO!+HO2铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+Ht2石灰石和盐酸反应:CaCO+2H+=Ca2+COt+HO22下列说法正确的是金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂氧化还原反应中一定存在电子的转移某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原失电子多的金属还原性强下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A.CCOB.COCO22C.CuOCuD.HSOB

6、aSO244四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是D.置换反应A.化合反应B.分解反应C.复分解反应宇宙飞船是用NH（联氨）与NO作为推力能源，其未配平的化学方程式2424为：NH+NO-N+HO,下列说法正确的是242422N既是氧化产物又是还原产物2氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2联氨是氧化剂氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1下列物质NaHCO（NH）SOAlONH）COMg（OH）中，既可以和盐酸反应也可以和2Ba（OH）溶液反应的是（）42322A.B.C.D.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝

7、色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A.B.C.D.TOC o 1-5 h z关于NaCO与NaHCO的性质判断正确的是（）233常温下溶解度：NaCONaHCO233热稳定性：NaCONaHCO233与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜322粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl+

8、2Br-=22Cl-+Br;2Fe3+2I-=2Fe2+I;Br+2Fe2+=2Fe3+2Br-其中氧化剂的氧化能力2由强到弱的顺序为22A.ClBrFe3+IB.ClFe3+IBrC.ClIFe3+BrD.BrFe3+ICl2222222222223二、填空题回答下列问题：0.2mol氨气中含有NH分子数是，含有电子的物质的量是3鉴别KCl溶液和KCO溶液的试剂是，离子方程式为23除去NaCO粉末中混有的NaHCO杂质用方法，化学方程式为TOC o 1-5 h z233Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：.焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色

9、需要透过。.实验室在制备Fe(OH)时必须隔绝空气，否则发生的现象是；反应化学方程式为。.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式；如果病人同时患胃溃3疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为。三、实验题实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：.配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、；.使用容量瓶前必须进行的一步操作是；.要完成本实验该同学应称出NaOHg.若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是。称量时砝码已经生锈溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作定容时俯视定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水四、元素或物质推断题有一包白色粉末，可能含有NaHSO、KHCO、Ba(NO)、CaCl、NaNO、MgSO332234中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有，一定没有请写出实验步骤中产生气体的离子方