2023学年杭州外国语学校化学高一上册期中检测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图在盛有溴水的三支

2、试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl42、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NAC5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1H2YO1H3ZO1下列判断错误的是（）A气态氢

3、化物的稳定性：HXH2YZH3B原子半径：XYZC非金属性：XYZD单质氧化性：XYZ4、离子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（ ）A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应5、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、ClBMg2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACu2+、Ba2+、SO42、Cl BCa2

4、+、H+、CO32、ClCNa+、K+、OH、Cl DMg2+、Na+、OH、SO428、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L9、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 、均为钠盐A和B和C和D10、下列说法不正确的是Fe（OH

5、）3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都属于离子反应冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐ABCD11、下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇B苛性钠C蔗糖D金属铁12、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数13、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成5

6、00mL溶液B称取143.0g的Na2CO310H2O固体溶于水，配成500mL溶液C称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线14、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A、B、C、D、15、下列说法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl16、以下三组溶液：煤油和硫酸

7、钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液17、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；ABCD18、等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为2:3C氧元素

8、的质量比为3:2D硫元素的质量比为1:119、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A钠B钾C镁D铁20、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应21、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A原子数 B质子数 C密度 D质量22、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接

9、分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而

10、C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体_g。(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称)(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_(填字母)。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B天平砝码生锈C配制过程中

11、遗漏了洗涤步骤 D未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视26、（10分）如图为配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)中应称NaCl_ g；选择容量瓶的规格_。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4

12、)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步称量时物品和砝码放反了 _。B某同学在第步观察液面时仰视_；27、（12分）I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填字母序号)：（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_、_、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。A蒸馏法B萃取法 C结晶法 D分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟

13、疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取_mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2c

14、m处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_（ D ）（ A ） （ F ）。（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是_。A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线28、（14分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信

15、息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。29、（10分）依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)属于同一物质的是_(填序号)。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与

16、足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】酒精与水互溶，不分层，结合图可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知加了CCl4，故选：C。【答案点睛】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小

17、，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。2、C【答案解析】A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；BO3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；C5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；D氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电子， 0.1mol氖气所含的电子数为NA，故D正确；选C。3、B【答案解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，结合元素周期

18、律分析判断。【题目详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故A正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性XYZ，所以单质氧化性：XYZ，故D正确。答案选B。4、C【答案解析】A碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误；B一切碳酸盐与一

19、切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-2H+=CO2H2O表示，选项B错误；C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示，选项C正确；D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查离子反应的实质。离子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。5、C【答案解析】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为

20、气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。6、B【答案解析】A. Ag、Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B. Mg2、Na、Cl、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C. Ca2、Mg2、OH在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D. H、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。7、C【答案解析】A. Ba2+和SO42发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4，所以Ba2+和SO42不能大量共存，A项错误；B. Ca2+和CO32发生反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以Ca2+和CO32不能大量共存，B项错误；C.该组

21、离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D. Mg2+和OH发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以Mg2+和OH不能大量共存，D项错误；答案选C。8、A【答案解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是

22、22.4 L。9、B【答案解析】液氧是单质，故错误；盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。10、D【答案解析】由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故正确；BaSO4是一种难溶于

23、水的盐类物质，属于强电解质，故正确；有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故不正确；纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故不正确；综上所述不正确的是，因此选D；正确答案：D。11、B【答案解析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【题目详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。【答案点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也

24、不是非电解质。12、C【答案解析】在氯元素的相对原子质量的计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的丰度，故A错误；B24.23%表示37Cl的丰度，故B错误；C35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D36.966表示37Cl的相对原子质量，故D错误；故答案选C。【答案点睛】元素的相对原子质量是自然界中天然存在的这种元素各种同位素的相对原子质量乘以各自的丰度之和。13、B【答案解析】A. 称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L0.5L106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；B. 称取Na2CO310

25、H2O固体的质量为1mol/L0.5L286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。故选B。【答案点睛】掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和考试注意事项。14、A【答案解析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。【题目详解】A、四种离子相互间不反应，能够在使

26、酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；BMg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；CCu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DFe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。15、C【答案解析】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较

27、小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。16、A【答案解析】煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。17、A【答案解析】量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，错；苯和CCl4可以混溶，错；量筒的精度是0.1mL，错；高温灼烧石灰石用坩埚， 错；故选A。18、C【答案解析】设等物质的量的 SO2和SO3均为1mol，A. 所含硫原子的物质的量之比为11:11=1:1，A正确；B. 氧原子的物质的量

28、之比为21:31=2:3，B正确；C. 氧元素的质量比为1216:1316=2:3，C错误；D. 硫元素的质量比为132:132=1:1，D正确；综上所述，本题选C。19、A【答案解析】A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有

29、的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。20、C【答案解析】根据化合价的升降变化判断。【题目详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【答案点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。21、B【答案解析】根据mnM、NnNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。【题目详解】A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，

30、等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；B、氢气和氦气均含有2个质子，两种气体物质的量相等，则两种气体所含质子数相等，故B正确；C、依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2gmol1，He的摩尔质量为4gmol1，故C错误；D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2gmol1，He的摩尔质量为4gmol1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。答案选B。22、A【答案解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C. 胶体、溶液

31、都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X

32、2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HC

33、l；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。25、20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 BDF 【答案解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及考试注意事项分析解答。【题目详解】(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算

34、时使用500mL计算，n(NaOH)= 1 molL10.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为20.0g；(2) 配制溶液的操作步骤：计算天平称量放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切摇匀静置装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml 容量瓶、胶头滴

35、管；故答案为500ml 容量瓶；胶头滴管；(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。故

36、选BDF。【答案点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变，物质的量浓度偏小，以此类推。26、BC 5.9 500mL 搅拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【答案解析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【题目详解】（1）A使用容量瓶前应该检查

37、是否漏水，故A正确；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；C配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶，称NaCl质量为0.50.258.5 5.9 g；综上所述，本题答案是：5.9。配制480 mL

38、 0.2 molL1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3) 步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解， 引流。(4)A在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B步骤中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；27、蒸发浓缩 冷却结晶（降温结晶） A C 500ml容量瓶 胶头滴管 5.4ml CBEG ABE 【答案解析】根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，

39、应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。【题目详解】I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；. (1)根据溶液的体积选择 500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。(2) 需要的浓硫酸的体积为= 5.4ml； 实验前先检查容

40、量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；(3) A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏

41、小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。【答案点睛】掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体积偏大，但溶液的浓度偏小。28、 CH4 H2O HCl=H+Cl- 【答案解析】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。【题目详解】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体

42、积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为；B为N，原子的电子式为,E为Cl，离子的电子式为；答案是;；(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O、HF等；答案是：CH4、H2O、HF中的任意2种； (3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H+Cl-；答案是: HCl=H+Cl-。29、 C、E A D A A 【答案解析】根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【题目详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）