铁岭市重点中学2023学年化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的考试注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强2、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫

2、酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液3、下列各项实验操作中正确的是A加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里4、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH

3、)3胶体5、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D646、下列选项中全属于电解质的是（ ）稀盐酸 NaCl晶体 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 液态SO3 明矾ABCD7、下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是AKBMgCCaDS8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠AAB

4、BCCDD9、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)310、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时，俯视容量瓶刻度线11、不能用胶体的知识解释的现象是A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲12、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直

5、径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因13、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒B饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒CCuSO4溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒14、下列反应的离子方程式为： 的是( )A烧碱与盐酸反应B纯碱与盐酸反应C石灰石与盐酸反应D小苏打与盐酸反应15、下列指定反应的离子方程式正确的是( )AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC

6、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O16、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）ABCD17、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系

7、得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物18、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）AKCl溶液 B气态HCl C熔融的NaOH D酒精溶液19、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A元素 B单质 C分子 D离子20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的

8、水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃21、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD22、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取和分液、蒸馏B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏

9、、萃取和分液D蒸馏、萃取和分液、分液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操

10、作、现象和结论。_24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。25、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下

11、列液体中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体微粒直径小于1 nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3胶体微粒的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象

12、CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸26、（10分）某同学在实验室纯盐的流程如下：请回答：（1）步骤、的操作名称是_、_。（2）粗盐中含有、等杂质离子，步骤所用的除杂试剂有：碳酸钠溶液；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_（填编号）。a. b. c. d.（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_。（4）步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是_，步骤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止_，加热到_时，停止加热。27、（12分）现实验室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还

13、有_等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。 （3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_。B、实验过程（4）称量：用托盘天平称量约_NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。（5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水_（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面_时，改用_蒸馏水至_。（9）摇匀：盖好

14、瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度_。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_。28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯2

15、3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏

16、水。29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O

17、=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。2、B

18、【答案解析】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答。【题目详解】A.托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL，而需要配置的溶液体积是500mL，故A错误；B称取8.0 g Cu

19、SO4 配成500 mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；D托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；故选B。3、B【答案解析】A. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，

20、故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。4、D【答案解析】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【答案点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。5、A【答案解析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【题目详解】同温同压下，气体的体积之比

21、等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【答案点睛】同温同压下，V1V2=n1n2=N1N2，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。6、C【答案解析】稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；铜是单质，不属于电解质的研究范畴；BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；纯蔗糖(C12H22O11)在

22、水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；综上所述，属于电解质的有，故选C。7、B【答案解析】设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。8、B【答案解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物

23、，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。9、C【答案解析】根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。10、A【答案解析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【题目详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度

24、不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。11、C【答案解析】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误12、C【答案解析】A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B平行光通过时胶体出现光亮的通路，即为丁达效应，故B正确；C胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均

25、能透过滤纸，则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离，应选用渗析分离提纯胶体，故C错误；D胶粒带相同电荷，则胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；故答案为C。13、D【答案解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；故合理选项是D。14、D【答案解析】A烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离

26、子方程式为：，A错误；B纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；D小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。15、B【答案解析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+

27、Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。16、C【答案解析】口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。17、A【答案解析】A根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；B根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；C根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；D根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选

28、A。【点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。18、C【答案解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【题目详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错

29、误。答案选C。【答案点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。19、A【答案解析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【题目详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选A。【答案点睛】本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指

30、的含这种元素的含量，相应明确。20、A【答案解析】根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素。据此分析解答。【题目详解】A根据上述分析，X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之间可两两相互反应，A项正确；B根据上述分析，X和Q分别为Na、O，两者形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键和离子键，B项错误；CX、Z、M的单质分别是Na、Al、Mg，它们与水反应，Na(X)最剧烈，C项错误；DY的氢化物为HCl，HCl与玻璃不反应，D项错误。答案选A。21、B【答案解析】此题考核了除杂的顺序，要考虑

31、清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。22、C【答案解析】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。二、非选择题(共84分)23、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca

32、2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【答案解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明

33、还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定

34、没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【答案点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存

35、在情况。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定

36、是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入Ag

37、NO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【答案点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。25、B FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 1100 nm(或109107m) 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 【答案解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原

38、理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【题目详解】（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1

39、100nm(或109107m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（

40、6）A、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。【答案点睛】本题易错点为胶体的制备和胶体稳定的原因，本题重点把握胶体的制备原理以及胶体能够稳定存在的主要原因。26、过滤 蒸发 ac 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成溶液飞溅 蒸发皿中有较多量固体出现 【答案解析】

41、由题给流程可知粗盐除杂方法是先将粗盐溶解，加入试剂氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液分别将镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子转化为沉淀，但碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子转化为沉淀，过滤除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，氯化钠晶体经洗涤、烘干制得纯氯化钠。【题目详解】（1）步骤的操作名称为过滤，目的是除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；步骤的操作名称是蒸发，目的是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、

42、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正确顺序为或，故选；（3）除杂过程中，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠完全反应后，与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部过热，造成溶液飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。【答案点睛】除杂不引杂，

43、引入的杂质还要除去，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去是解答关键，也是易错点。27、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶内 离容量瓶颈刻度线下12cm 胶头滴管滴加 液面与刻度线相切 偏低 偏高 偏低 【答案解析】根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和考试注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【题目详解】(1)配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了