结构化学结构化学自测题和答案

1、结构化学自测题一.填空题微观粒子运动的量子力学共性有,和。测不准关系式为，这一关系的存在是微粒具有的结果。个原子中的电子的运动状态由量子数来表示；一个原子的能态由量子数来表示。CO2激光器给出一功率为1KW，波长为卩m的红外光束，它每秒发射的光子数二个。假设输出的光子全被TOC o 1-5 h z1dm3的水吸收，它将水温从20C升高到沸点需时s。量子力学的几个假设有,和。函数(x)称为(x)的函数。微观粒子的运动状态可用描述，波函数必需知,和三个条件，称之为函数。V2=,是算符；能量算符坐标算符x=。时刻算符t=动量算符p=x9)假设力学量算符F作用到函数n(x)上，有F(x)=F(x)，且

2、Fnnnnnnn是一常数,那么所述方程称函数。方程，F称为n值,(x)确实是属于力学量算符F、本征值F的nn属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有。分子的形状和大小由分子内部原子间的等决定。(12)在边长为a的立方势箱中运动的粒子,其能级E=m-的简并度是4ma2E=少8ma2简并度是。(13)CsCl晶体中负离子的堆积型式为，正离子填入间隙中。(14)假设一维谐振子的势能函数为V(x)二kx2/2,那么该体系的定态薛定谔方程TOC o 1-5 h z为。粒子处于定态是指的状态。氢原子1s电子的电离能是，He+1s电子的电离能应是。求解氢原子薛定谔方程时，常常采纳的近似有和。晶胞按对称性可划分

3、出，按合法晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出。已知径向散布函数为D(r)，电子出此刻半径等于xnm，厚度为1nm球壳内的概率P=采纳原子单位后，H+的哈密顿算符H=。2经常使用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度极性的大小。He原子的哈密顿算符H=，忽略电子相互作历时的薛定谔方程为。四面体配位场割裂能At约等于八面体配位场割裂能厶。，因此几乎所有四面体的过渡金属配位化合物具有自旋的基态电子组态。3p光谱项可割裂成个光谱支项，在磁场中又割裂为个能级。将电子的自旋运动和轨道运动类比，填充下表轨道运动自旋运动角动量M量子数：l,m角动量平方算符M如=l(l+1)2屮角动量z分量算符M=m屮zm|=

4、Ji(i爭1)i轨道角动量量子数m轨道磁量子数取值意义m-1,1一1,-,-l,共(2/+1)个轨道角动量的方向TOC o 1-5 h z丁二炔CH三C-C三CH分子中有个正常离域口键,它们是和,分子为型.。配合物中的金属原子或离子称为,围绕中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为，中直接与配合的原子称为配位原子。电价配合物中往往含有自旋平行电子，因此是自旋配合物，共价配合物中往往含有自旋平行电子，因此是自旋配合物。TOC o 1-5 h z晶体场理论以为：配合物中过渡金属离子的五个简并d轨道在的作用下将发生，八面体配合物中t2轨道的能量e轨道的能量，四面体配合物中e轨道的能量t22ggg2

5、g轨道的能量。分子轨道理论以为：中心原子的轨道与配体群之间发生了重叠，形成羰基配合物之因此稳固是由于羰基与中心原子之间形键所致。坐标为(X,Y,Z)的点P通过XY平面的反映取得P的坐标是;点卩再通过坐标原点的反演取得点P的坐标是。象转轴Sn是对称元素的组合元素。反式二氯乙烯分子因有对称中心而偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而偶极矩。二氯苯有三种同分异构体(邻，间，对)，其中偶极矩为零。TOC o 1-5 h z内自旋酒石酸不显旋光性的缘故。14种空间点阵中，立方无底心型式是因为立方底心型，而四方无底心型式是因为四方型式。两个原子轨道有效组成份子轨道时，必需知足的三个条件是；晶体衍射X射线的

6、两个要素是,。在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看做是在固定的原子核白及电子的中运动。相对论效应可明白得为光速的与把光速看做时相互较较所产生的不同的效应。晶体结构=+；次级键是除、和键外，的总称。金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽，禁带宽度。依照能带理论，非导体中只有和；半导体中只有和，但二者间的较非导体中的窄。导体中由于有或因此导体导电。密置双层中，球数：四面体间隙数：八面体间隙数为；在A3型密堆积型构型中，球数：四面体间隙数：八面体间隙数为。等径圆球密堆积的三种要紧型式中，属最密堆积的型式。A3型密堆积中，原子的配位数，原子的分数坐标为,。晶体晶胞型式为。在A3型密堆积

7、中含有两种间隙，其中较大的间隙，由个球围成；较小的间隙是，由个球围成。在晶体结构中，与点对称动作相对应的对称元素是，与空间对称动作相对应的对称元素是。在离子晶体中正离子位于负离子形式的配位多面体的中心，而多面体的型式要紧取决于。离子键的最大体特点是没有和，它以引力为基础。依照晶体学原理，离子晶体能够看成的密堆积，在因素许诺的条件下，正负都将力图与的反电荷离子接触。离子化合物一样都具有熔点，易溶于和熔融后的性质。离子晶体的晶格能是指离子化合物中正，负离子从彼此别离的结合成离子晶体所的能量。在晶格能计算公式中，m称，它与有关；A称，它与有关。鲍林单价离子半径与元素的成反比，计算公式为。依照哥希密特

8、结晶化学定律，阻碍离子晶体结构的因素是，TOC o 1-5 h z和。离子极化确实是离子的在外电场作用下发生的现象。离子极化增强会使离子晶体的和产生变异。键型变异是和，等因素紧密相关。分子间作使劲又称力，它有三种来源即，。静电力是性分子的之间产生的吸引作用。性分子在性分子的偶极矩电场作用下发生产生的偶极矩称为。靠力形成的晶体叫分子晶体，由于这种力没有方向性和饱和性，因此分子晶体内部微粒都有形成的趋势。在确信一些分子的模型时，其边界是由半径决定的，分子内原子间距离那么是由半径决定的。氢键是H原子与的原子形成的一种特殊作使劲。2.选择题1.VB法与MO法相较，最大优势是以下哪一条?D(A)考虑了电

9、子的相关作用(B)富有化合价的直观含义(C)适于讨论单电子键分子(D)证明了共价键的方向性(E)运算简便而且结果准确屏蔽效应是起B(A)对核电荷的增加作用(B)对核电荷的抵消作用(C)正离子的吸引作用(D)正负离子间的排斥作用基态Ni原子可能的电子组态为Ar3d84s2,由光谱实验确信其能量低的光谱支项为C(A)3D2(B)2S1/2(C)3F4(E)3P3/2(E)1D3(4)波函数归一化的表达式是(C)(5)以下函数中属于品优函数的是(C)A.(x)=ex;B.(x)=x;C.0(x)=e-x2;D.(x)=1-X2d2以下函数中不是的本征函数的是(B)A.ex;B.x2;C.3cosx;

10、D.sinx+cosxdx2d2算符作用于函数5cosx上,那么本征值为(C)A.-5;B.+5;C.-1;D.+1对原算符而言，本征函数的线性组合具有以下性质中的(C)A.是原算符的本征函数；B.不是原算符的本征函数；C.不必然是原算符的本征函数；D.无法确信是不是是原算符的本征函数.AB3型分子，假设卩=0,那么其构型所属点群为A(A)D3h(B)C3v(C)I3(D)D2h(E)S30在关于一维势箱中运动粒子的屮和Wx2的以下说法中，不正确的选项是(B)xW为粒子运动的状态函数;xWx2表示粒子显现的概率随x的转变情形；C.W能够大于或小于零，Wx2无正、负之分;xD.当nTa，屮x2图

11、像中的峰会多而密集，连成一片，说明粒子在Ovxva内遍地显现的概率相同.x(11)在基态氢原子的单位厚度的球壳体积中电子显现概率的最大值离原子核的距离为(D)。(12)A.a0/2；Ba0/3；Ca0/4；X-射线的产生是由于：ADa0(B)原子的价电子能级间的跃迁(D)分子转动能级间的跃迁以下关于苯甲酸分子的说法中，正确的选项是()a.有离域n键口10，分子为平面型；b.有离域n9C.有离域n键口10，分子为直线型；D.有离域n10(14)以下各式中表示核外电子显现的概率密度的是(A.W|2；B.W卩dT；c.I2dr=1；D.(A)原子内层电子能级间的跃迁(C)分子轨道能级间的跃迁(13)

12、键n9，分子为平面型;9键口10，分子为直线型.9(15)以下关于氢原子和类氢离子的径向散布曲线D(r)Jsr2R2dr=1.0-r的表达中，正确的选项是()。径向散布曲线的峰数与n,l无关；在最顶峰对应的r处，电子显现的概率密度最大；l相同时，n愈大，最顶峰离核愈远；原子核周围电子显现的概率大于0.关于极性分子AB,假设分子轨道中的一个电子有90%的时刻在A原子轨道0上，10%的时刻在B原子轨a道0上。若是不考虑轨道间重叠，那么描述该分子轨道的波函数是()。bA.W=0.90+0.10;B.W=0.810+0.010;ababc.w=0.90+1010；d.w=030+J030.abab以下

13、关于原子单位的描述中，不正确的选项是()。A角动量以A为单位；电荷以电子电荷的绝对值为单位；长度以Bohr半径a为单位；D.能量以Hartree为单位，约为.(18)氦原子的薛定谔方程为1zz1-7；V2一h2-+v=Ev，这一方程很难精准求解，困难在于(122rrr1212)。方程中的变量太多；偏微分方程都很难进行精准求解；方程含r12f(X1-X2)2+(Jy2)2+(Z一J，无法进行变量分离;数学模型本身存在缺点.(19)苯乙酮分子中含有以下nm键：(n；B.n77；C.n8；8D.n108(20)硝酸苯分子中含有以下nm键：(nA.n209；B.n198；C.n190；D.n99(21

14、)基态变分法的大体公式是：()fv*HvdTfv*HvdTA.E；B.Efv*vdT0fv*HvdT；Dfv爲TE0在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是：(A.库仑积分Haa；B.互换积分Hab；C.重叠积分Sab；D.重叠积分平方S2.ab与有效组合分子轨道无关的性质是：()轨道的对称性；B.轨道的能量；C.波函数的正交性;当以Z轴为键轴时，两个n型的d轨道是(D.轨道间重叠程度。A.d,d；B.d,d；x2-y2xyxzyzC.d,dxyxz；D.d,dz2x2-y2(25)H2+基态的总自旋量子数：()A.S=0B.S=1/2；C.S=1；D.S=3/2(26)比较02和0

15、2；结构能够明白A.2是单重态；B.0；是三重态；CO比O更稳固；D.；比O2结合能大分子的三重态意味着分子中(A.有一个未成对电子；B.有两个未成对电子；有两个自旋相同的未成对电子；D.有三对未成对电子.杂化轨道没必要知足以下哪一条性质：()A.杂化轨道必需是正交归一的；B.杂化轨道必然是简并的轨道；轨道杂化前后数量必需守恒；D.每一个轨道在杂化前后总成份维持不变.假定NH；离子是平面型结构，而且有三个等价H原子，那么成键电子的杂化形式是()A.sp3；B.sp2；C.sp；D.dsp2(30)以下分子中，非线性的是()A.CO2；B.CS2；C.SO2；D.C2H2（31）非过渡元素组成份

16、子或离子其形状要紧取决于（）A.价层电子对数及其彼此斥力.；B.原子半径或离子半径；C.元素之间的电负性；D.顺磁磁化率.（32）平面共轭分子的n型分子轨道（）A.是双重简并的.；B对分子平面是反对称的；C.是中心对称的；D.参与共轭的原子必需是偶数.（33）在HMO理论中，原子u周围的n电荷密度概念为（）A.qnC；B.q工nC；Cq工nC2；DqnC2ujjuujjuujjuujjujj（34）由分子图判定分子的静态活性时，自由基最容易发生反映的位置是（）A电荷密度最大处；B.电荷密度最小处；C.自由价最大处；D.键级最大的化学键处.（35）以下分子形成共轭分子的是（）A.C2H4B.CH

17、=CHCl；c.HgCl2D.Hg2Cl2（36）立正（）向右转（）,向左转（/）,向后转（J）四个动作是不是组成群？（）A.知足群的四个条件.；B.不知足封锁性条件;C.不知足结合律条件；D.没有单位元素；（37）指出以劣等式不必然成立？（）E.没有逆元素.D；B.-2=E；c.i3=I；D.Ci=iC；EnninCni.n经C4、：和-操作后图形应为以下哪个？（;C;D(39)H2O2和C2H2各属什么点群？（A.D如化；B.JDL；cD,CxhxVD,D；EC,Csh妙22h（40）以下二氯乙烷的各类构象哪个属C点群？（A.交叉式;B偏交叉式;Cl/_、HH（41）以下那些分子具有相同的

18、阶？C重迭式；C|ClHh-S)BH26D偏重迭式；E不存在.CHHClHHBrClSiF54A.；B.；C.;D.都相同；E.都不同以下哪个点群既有旋光性又有偶极矩？()A.C;B.C;C.C;D.D;E.TSnnvnd以下分子中哪个有旋光性而无极性？()A.乙烯；B.顺二卤乙烯；C反二卤乙烯;D.乙烷(部份交织)；E.乙炔以下分子中哪些无旋光性但有偶极矩？()1-。2N3-333A.；B；C.；D；E.环戊二烯自由基有无旋光性和极性？A.都有；B.都无；C.有旋光性但无极性；D.无旋光性但有极性；E.不必然(46)FeF63-是电价配离子，其中央离子d电子结构是()A.TTTTTB门TTT

19、C.一D1门门T丄一_(47)实验测得Fe(H2O)6的磁矩为卩.B那么此配合物中央离子中未成对电子数为()A.2；B.3C.4；D.5.Fe(CN)63-是共价配离子，那么其中央离子与配位体之间形成共价键的杂化轨道是()A.dsp；B.d2sp3；C.dsp2；D.sp3按晶体场理论：正八面体配合物的中央离子五个简并的d轨道将发生()割裂为三组能量不同的轨道；割裂为二组简并的轨道，其中一个是二重简并，一个是三重简并；割裂为五个非简并轨道；D.不割裂只是能量升高.在中央离子，配位体及配位体到中央离子的距离都相同的条件下，正四面体场中d轨道能级割裂所产生的能级差为八面体场的()倍。A.2/3；B

20、.1/4；C.4/9；D.9/4已知Co(NH3)63+是低自旋配合物，那么中央离子d轨道的电子排布为()A.t4e2；B.t3e3；C.t6e0；D.s5e12gg2gg2gg2gg在中央离子必然的条件下，做为配位体的F-，NH3,H2O在光谱化学序列中的顺序为()A.F-H2OF-H2O；C.NH3H2OF-NH3.在弱场八面体配合物中能发生姜一泰勒效应的d电子结构是()A.t3e0；B.t3；C.t3e1；D.t6e22gg2g2gg2gg在强场八面体配合物中，不能发生姜一泰勒效应的d电子结构是()A.t6e0；B.t6e1；C.t6e3；D.t5e02gg2gg2gg2gg在强八面体场

21、中，d6组态的LFSE=()-Ao；;C.;D.具有以下宏观对称类型的晶体中属三斜晶系的是()；属单斜晶系的是()；属正交晶系的是()；属立方晶系的是()A.Td点群；点群;C.C2h点群;D.Ci点群以下各空间点阵型式中，为立方晶系可能具有的是()；为四方晶系可能具有的是()；为单斜晶系可能具有的是()。A.简单P;B.体心I;C.面心F;D.底心C（58）金属单质中原子间的结合力是：（）A.分子间作使劲；B.离子键；C.共价键；D不同于离子键与共价键的特殊化学键（59）把金属晶体视为三维势箱，那么金属单质中电子能级是：（）A.量子化的；B.完全持续的；C.可近似看做是持续的；D.无法确信（

22、60）配位数为8时测得的金属原子半径与配位数12时测得的金属原子半径比较：（）A.配位数为8的原子半径值大一些；B.配位数为12的原子半径值大一些C.二者半径一样大；D无法比较（61）等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一样形式为:(A)vTTs屮d(B)屮=肆+1/4屮P+1/3屮d(C)屮=1/6S1/p+1/3(D)屮E肖+而+而（62）金属单质的结构问题能够看做是等径圆球密堆积问题，这是由于（）金属键没有方向性和饱和性；金属单质由同类原子组成，金属键没有方向性和饱和性；金属单质中金属原子周围具有高配位数（812）；金属单质由同类原子组成.A.B.C.D.（63）在六种典型二元简单结构

23、型式中，A.A1型；B.A3型；C.（64）计算离子晶体晶格能的公式为（qqe2Bqqe2A.；B.；C.rrmr000（65）已知某离子晶体的r+/r-=，那么其正离子的配位数为（D.都不是.CaF2的负离子以（A2型；D.都不是）1(1)；D.m）密堆积。qqe2ANT-0(1-丄)mA.6；B.4；C.8；（66）以下化合物的熔点和硬度顺序为A.NaClKClMgOMgSSiC；B.SiCMgSMgOKClNaCl；C.SiCMgOMgSNaClKCl；D.KClNaClMgSMgOSiC（67）以下各对离子中极化能力关系对的是（）A.K+Ag+；B.K+Li+；C.Be+Li+；D.C

24、a2+Cu2+TOC o 1-5 h z68）.以下各组物质沸点高低顺序正确的选项是（）A.HeNeArB.CHCl3CH2Cl2H2OD.CH3CH2OH间对；B.邻间邻对；D.对邻间（71）.甘油C3H5（OH）3的粘度专门大的缘故是（）A.分子量大；B.分子有极性；C.分子间配形成多个氢键；D.都不是.在H分子晶体中，其分子采取A型堆积的缘故是()23A.分子的范德华半径小;B.分子量小;C.分子没有极性;分子绕重心不断旋转远动，具有球形对称效应。.波长为A的光子能量为()A.leV;D.1.24x105evTOC o 1-5 h z74).红外光谱的波长范围是()cma.1A-iooA

25、；b.1000A-2000A；.分子振动零点能等于().A.kT;B.1/2kT;C.hv;D.1/2hv由纯转动光谱可取得的数据是()A.力常数；B.核间距；C.化合价；D核磁矩.分子近红外光谱产生的缘故是()A.电子激发；B.核激发；C.振动方式改变；D.转动方式改变.含有未成对电子的原子是()A.反磁性的；B.顺磁性的；C.铁磁性的；D.超磁性的.2,4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域兀键，它是：(A)口1612(B)口1814(C)1168(D)1166口20(E)16.以下氯化物中，哪个氯的活泼性最差？(A)C6H5Cl(B)C2H5Cl(C)CH2CHCH2C1(D)C6H5C

26、H2C1(E)CH2=CHCl.分子间范德华作用能与分子间距离R的关系是正比于：(A)1/R(B)1/R2(C)1/R3(D)1/R6.以下哪个络合物的磁矩最大？(A)六氰合钻(III)离子(B)六氰合铁(III)离子(C)六氨合钻(III)离子(D)六水合锰(II)离子(E)六氨合钻(II)离子.以下络合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？(A)六水合铜(II)(B)六水合钻(II)(C)六氰合铁(III)(D)六氰合镍(II)(E)六氟合铁(III).单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构型为：(A)三角双锥(B)四面体(C)正方形(D)八面体(E)三角形(85).四羰基镍的构型应为：(A)正

27、八面体(B)平面三角形(C)四面体(D)正方形(86).有一AB4型晶体，属立方晶系，每一个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标别离是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是(A)立方P(B)立方I(C)立方F(D)立方C(E)不能确信(87).指出以下各分子简正振动中哪个是非红外活性的:(B)(C)(A)(D)HCNN(88).一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部份运动的能级距离别离记为AEe，Et，AEv和AEr。一样而言，它们的相对大小顺序是：(

28、A)AEAEAEAE(B)AEAEAEAE(C)AEAEAEAE(D)AEAEAEAEetvrrvtetevrevrt(89).对应立方面心点阵形式，以下哪些衍射不发生系统消光？(A)(112)(B)(246)(C)(124)(D)(123)(90).以下分子是n10i2键类型：HO(91).以下空间点阵的性质的论述哪条不对？(A)空间点阵不论取法如何，素单位体积不变(B)空间点阵只可掏出一平行六面体素单位(C)空间点阵只可分解为一组平行且间距相等的平面点阵(D)抽取的平面点阵间距越大，那么素单位面积越大.配位离子FeF63-的分子轨道中最高占有轨道是哪个？(A)t2g(B)t2g*(C)t1

29、u(D)eg*.钻穿效应越大(A)轨道能量越高(B)轨道能量越低(C)原子的能量越低(D)原子的能量越高.Pb的低价离子(Pb2+)比高价离子(Pb4+)稳固,是因为(A)是重金属元素(B)是过渡态元素(C)6s电子比6p电子钻得深(D)6s电子比6p电子受到的屏蔽大(E)有惰性元素那样的稳固结构.(1)顺式二氯乙烯和(2)反式二氯乙烯以下哪个是真：(A)都是极性分子(B)都没有偶极距(C)都属C2h(D)沸点(1)高低(E)沸点(1)低高H2N(96).2N2的偶极距卩=,卩=)，而实验值卩=，哪些效应增加了它的偶(97).(98).(99).极距？(A)诱导效应(B)共轭效应(C)空间位阻

30、(D)分子内旋转(E)(A)和(B)(1)NO2+(2)NO2(3)NO2-中N-0键的相对长度是：(A)1223(C)123(D)13试用前线轨道理论，判定以下反映条件H(A)都是(B)都是hv(C)(1)(2)hv(D)(1)hv(E)反映都是禁阻的基态Ni原子可能的电子组态为Ar3d84s2,由光谱实验确信其能量低的光谱支项为(A)3D2(B)2S1/2(C)3F4(E)3P3/2(E)1D3(100).以下配位化合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？(A)Cu(H2O)62+(B)Co(H2O)63+(C)Fe(CN)63-(D)Ni(CN)64-(E)FeF63-.CuSO4水溶液是浅

31、蓝色，当通入氨后，以下表达哪个是错误的？(A)颜色变深(B)值变大(C)LFSE值变大(D)LFSE值不变(E)磁性不变.空间点阵型式中，以下何种型式不存在？(A)立方I(B)四方C(C)四方I(D)正交C(E)立方F.晶体的微观对称元素有几种？(A)3(B)4(C)7(D)8(E)14.与a轴垂直的晶面指标可能是：(A)(011)(B)(100)(C)(010)(D)(001)(E)(111).试由以下数据计算Cl原子同意电子成Cl-的电子亲和能Y,KCl(s)的标准生成热AH,晶格能U,K(g)电离能I,K(s)升华热S,1/2Cl2解离能D(A)Y=I+S+D+AH-U(B)Y=I+S+

32、1/2D+AH-U(C)Y=AH-I-S-D-U(D)Y=AH-I-S-1/2D+U(E)Y=I+S+1/2D+AH+U.XeO3分子的可能几何构型是(A)平面三角形(B)三角锥形(C)V型(D)T型(E)四面体.IF6+离子中心原子所采纳的杂化轨道：(A)sp3(B)sp2d(C)sp3d2(D)d2sp3(E)spd.O3生成离域n键？(A)n33(B)n36(C)n34(D)n32(E)2个n32.以下NaCl型晶体的点阵能大小顺序何者正确？已知离子半径：Mg2+,Ca2+,Ba2+,O2-(A)MgOCaOCaOBaO(C)CaOBaO(D)CaOMgOBaO(E)CaOBaOMgO.

33、试依照离子半径值计算，推测CaS晶体结构型式:已知r+=,r=+-(A)立方ZnS型(B)六方ZnS型(C)NaCl型(D)CsCl型(E)CaF2型.分析(1)C6H5Cl(2)C6H5CH2Cl(3)(C6H5)2CHC1(4)(C6H5)3CCl成键情形,Cl活泼性(A)1234(B)1234(C)341312(E)214(1)(2)(4)(B)(3)(1)(4)(2)(C)(1)(3)(2)(4)(D)(1)(4)(2)(3)(E)(3)(4)(2)(1)三.判定题TOC o 1-5 h z解氢原子或类氢离子的薛定谔方程,能够取得表征电子运动状态的所有量子数。()氢原子或类氢离子的波函

34、数有复函数和实函数两种形式。()从原子轨道的角度散布图能够确信原子轨道的形状。()电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示。()电子的自旋能够用地球自转类比。()界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷。()电子的轨道运动和自旋运动是互为独立的。()凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果老是L=0,S=,J=0o()2P0轨道和2P轨道对应，2P,轨道和2P轨道对应，2P,轨道和2P轨道对应。()0z+1x-1yCFT理论以为：配合物稳固的缘故是由于中央与配体间形成较强的共价键。()CFT以为,电子在d轨道中排布的情形与和P的相对大小有关的AvP时采取高自旋排布,AP时采取低自旋排布.()

35、CFSE越大配合物越稳固，越小越不稳固.()羰基配合物与不饱和烃配合物的成键情形完全相同,都形成-兀配键。()C2H4+H2一C2H6配位离子FeF63-为无色,由此可估算出Fe3+有5个未配对电子。（）用变分法求某个状态的能量，其结果不可能比该状态真实能量小。（）同核双原子分子中两个2P轨道组合老是产生兀型分子轨道。（）当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效成键。（）分子轨道的概念为原子轨道的线性组合。（）两个原子轨道只要在分子的任一对称操作作用下具有不同的对称性，就无法有效成键。（）两原子轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关。（）同核双原子分子成键的Q轨道都是中心对称的，而成

36、键的兀轨道都是中心反对称的。（）价键法以为原子具有未成对电子是化合成键的必要条件。（）同类型的原子轨道组合成Q型成键轨道必然比相应的兀型成键轨道能量低。（）杂化轨道是原子轨道的线性组合，因此属于分子轨道。（）选用不同的坐标系时，本质上相同的杂化轨道具有不同的表示形式。（）以X轴为键轴时，d轨道是Q轨道。（）X2-y2B2分子中净成键电子为一对Q电子，无磁性。（）C2分子中净成键电子对为1个电子，2个兀电子，因此有相当于2个未配对电子的磁性。（）定域、定域分子轨道在本质上来讲是等价的，但非定域轨道应用范围更广更灵活。（）直链共轭多烯烃的HMO能级可能简并也可能不简并，由共价键长短决定。（）单环共

37、轭多烯烃中每一个电子的能量最多只能升高或降低|2B|。（）HMO法既不考虑势能V的具体形式，也不需考虑哈密顿算符的具体形式。（）有些分子中，HOMO同时也是LUMO。（）基元反映是一步完成的反映。（）有对称中心的分子集合G=（E,i其它原子必然成对显现。（）ch2ci2分子存在c2轴，而ch3ci分子存在C3轴（）除位于对称中心i上的原子外,关于群的乘法不能组成群。（入if3分子因有对称中心而失去旋光性。（）立方ZnS成为六种典型二元离子晶体简单结构式之一是ZnS是典型的离子化合物。（）某一元素在离子晶体中的离子半径因晶体的构型不同而异。（）鲍林半径和哥希密特半径是离子的两个本质不同的特性常数

38、。（）在离子晶体中，所有正离子都是极化者而所有负离子都是被极化者。（）分子间作使劲有三种来源，这三种来源存在于一切分子之间。（）.范德华半径确实是分子晶体中的分子半径。（）石墨能够导电，具有金属晶体的特性，由此说它属金属晶体。（）冰的密度比水小的要紧缘故是晶体内部形成了分子间氢键。（）14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)24)25)26)27)28)29)30)31)32)33)34)35)36)37)39)40)41)42)43)44)45)46)47)四、简答题：试用前线轨道理论说明：什么缘故乙烯加氢反映必需在催化剂存在情形下才能进行？指出以下分子的点群、旋光性和偶

39、极矩情形：(a)H3C-O-CH3(b)H3C-CH=CH2(c)IF5(d)S8(环形)(e)C1H2C-CH2C1(交叉式)许多Cu2+的配位化合物为平面四方型结构，试写出CU2+的d轨道能级排布及电子组态。4.的紫外可见光谱吸收波长与苯相似，的紫外可见光谱吸收波长比苯大得多,试从离域兀键和空间阻碍加以说明。依照分子轨道法说明02分子具有”三重键”的理由当02再增加一个或两个电子时,O-O键会变长仍是缩短，什么缘故？用前线轨道理论分析乙烯和丁二烯环加成变成环己烯的反映条件及轨道叠加情形。金和汞有形式相似的电子结构79AuXe4fi45dio6si和80HgXe4fi45dio6s2什么缘故

40、金有类似卤素的性质而汞有类似稀有气体的性质？邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为，在苯中为，请由氢键说明其不同的缘故。已知Ag+和I-离子半径别离为115和220pm，假设碘化银结构完全遵循晶体结构规律，Ag+的配位数为多少？事实上常温下AgI的结构中，Ag+的配位数为多少？什么缘故？什么缘故Sc基态原子外层电子采取3d14s2，而不采取3d24s1或3d34s0?说明什么缘故水溶液中八面体配位的Mn3+不稳固，而八面体配位的Cr3+稳固？说明SiF2-能稳固存在的缘故，而SiCl2-不稳固存在的缘故。66画出CN-的分子轨道示用意，计算键级和写出基组态。画出SO2的简正振动方式，已知与三个

41、基频对应的谱带别离为1361,1151,519cm-1，指出每种频率对应的振动，说明是不是为红外活性或拉曼活性。用前线轨道理论分析乙烯加成生成环丁烯的反映条件及轨道叠加情形。“相似相溶”原理中相似是指什么内容？结构化学自测题答案一.填空题(1)能量量子化；波粒二象性；测不准关系；Ax-Aph；波粒二象性x10-10;x10-11;x10-11;x10-8;x10-34;上述波长九的计算依据：九二h/mv,九二hZ2mT(T为动能)x1022；335状态和波函数假设；力学量和线性厄米算符假设；本征方程假设；状态叠加原理假设；薛定谔方程的假设(25)共轭.(6)波函数；持续；单值；平方可积；品优.

42、(7)d2d2d2+dx2dy2dz2丿；拉普拉斯；2V2+Vzmx;t(8)(9)-i；-i；-ie；-v2；-idxdydz本征；本征；本征力力d)dX-xdZ丿-i(ddx-y(dydx(10)-6a;-(11)n=1,屮(x)=sin-,E=h2/8ma21Naa1n=2,屮2(x)=$匚血迥,Ea2=4h2/8ma2=3,屮(x)=33兀xsinaaE=9h2/8ma233;42x10-10；1.1x10-8；5.43x10-17(14)仝一1kx2屮=刖2mdx22粒子的力学量平均值及概率密度散布都与时刻无关(16)核固定；以电子质量代替折合质量Aeimb实函数解；2K|O(h)2d=1;1/历0P=Jx+1D(rrx(20)11+rRab(21)E=-13.60eV/n2=-13.60eV/22=-3.40eV;Ml=J(l+1)=Q7夹角为900(因为M=m=0,表明M垂直于Z轴，故夹角为0。)xy(节面屮=0,0=900,即平面与z轴垂直，且r=0，节面过原点，故节面为ty平面)(22)2H=-V2-2m12m2V2-2r1ze2ze2e2+；rr21222V2V2 HYPERLINK l bookmark116 2m12m2r1-TlTl1zeze屮二(23)1s,2s,2p相等x;(24)量子数：s,m;M2sss=s(s