2021-2022学年广东省深圳实验学校高一上学期第二阶段考试化学试卷

1、深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期第二阶段考试高一化学时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第一卷（共48分）一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）1、英国化学家汉弗里戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（ ）A. 金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B. 金属钠与水产生的氢气C. 金属钠可用刀切割，说明其密度较小D. 使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中2、过氧化物常用作潜水航天的供氧剂，下列有关Na2O和Na2

2、O2两种钠的氧化物说法正确的是（ ）A. 钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度B. 等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数不同D. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物3、氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是（ ）A. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应B. 氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子C. 灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟D.

3、将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性4、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）A. 由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B. 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C. 工业上常用制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4:1D. 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为（盐，-1）5、焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（ ）A. 钾的火焰的颜色要透过蓝

4、色钴玻璃观察B. 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质C. 焰色反应属于化学变化D. 没有铂丝可用铁丝代替6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 42 g NaHCO3含有的阳离子总数为0.5NAB. 标准状况下2.24 L NH3含有的中子数为NAC. 35.5 g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NAD. 含0.2mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA7、电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大,导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（ ）A. 50 mL 0.1 molL-1 FeCl3

5、溶液 B. 20 mL 0.4 molL-1 NaHCO3溶液C. 80 mL 0.2 molL-1 H3PO4溶液 D. 100 mL 体积分数50% 酒精水溶液8、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B. 装置b发生反应的化学方程式为C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰D. 收集反应产生的气体选用装置d9、下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是（ ）A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)210、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法错误的是( )A.

6、 制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，高温导致过氧化氢分解B. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行11、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如图，下列说法不正确的是（ ）A反应产生的气体是H2 B反应为：Al2O3 +2OH=2AlO2+H2OC反应的白色沉淀是Al(OH)3 D黑色固体中不含Al和Fe3O412、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有

7、关金属材料的说法，错误的是（ ）A. 纯金属内原子排布不规整，掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐B. 一般来说，活泼性越强的金属，人类发现并使用的时期越晚C. 稀土金属在新型合金领域起着重要作用D. 不锈钢中含有铬和镍元素，具有很强的抗腐蚀能力二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分）13、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B. 可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C. Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO

8、2，有NaHCO3晶体析出14、X、Y、Z、W四种含钠物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是( )选项XYZWANaNa2ONa2O2NaClBNaHCO3NaOHNa2CO3NaClCNa2ONa2O2NaOHNaHCO3DNaOHNaClONaHCO3Na2CO315、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是（ ） A. 仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶B. E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝C. 根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2Br2I2D. 试管C、D、X中

9、分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液16、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是（ ）A. 甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B. 实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C. 甲中反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2OD. 丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=ClO3-+3Cl-+2H2O17、由甲烷和乙烷（C2H6）组成的混合气体11.2 L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠溶液增重30.8 g，则

10、原混合气体中乙烷的物质的量为（ ） A. 0.1 mol B. 0.2 molC. 0.25 mol D. 0.3 mol18、密闭容器中分别充入H2、O2两种气体,以下各种情况下正确的是( )A. 质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积V(O2) V(H2) B. 温度和密度都相同时，两种气体的压强p(H2) m(O2) D. 体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度(H2) (O2) 19、醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。下图为醋酸亚铬的制

11、备实验，下列说法错误的是( )A. c中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+B. b中水的作用是尾气吸收C. 实验开始时打开K1，K2，一段时间后关闭K1、K2，打开K3D. 产品醋酸亚铬在d装置中生成20、黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被氧化过程如图所示。下列说法不正确的是( )A发生反应a时，0.1molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约39.2LB反应c的产物在空气中一段时间后转变为铁锈Cd发生反应的离子方程式为：D反应b中氧化剂和还原剂之比为1：2第二卷（共52分）三、填空题（共4题，共52分）21（12分）、某实验小组以废催化剂(含SiO2、ZnS、CuS及

12、少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：（1）在步骤中，为提高浸出效率，可以采取的操作是 、 （写出两种即可）。（2）皓矾的化学式为 7H2O，处理步骤的污染气体可以用氢氧化钠溶液，利用到的原理为： （用离子方程式表示）。（3）在“滤液1”中，为检验是否含有Fe2+，可以采用的试剂是 ，若存在Fe2+，其现象为 。（4）已知蓝矾主要成分为：CuSO45H2O，步骤发生主要反应的离子方程式为： 。从“滤液2”中得到蓝矾的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。22（10分）、请回答下列有关实验室配置一定物质的量浓度溶液的问题：（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。A.

13、容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 分液漏斗 D. 量筒 E. 蒸发皿 F. 锥形瓶（2）实验室用Na2CO35H2O晶体配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液200 mL，需用托盘天平准确称量_g Na2CO35H2O晶体。（3）某学生欲用10 molL-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 molL-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_mL，溶液的配制部分过程如下，请写出中间步骤B缺少的具体内容_。A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处B.C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的有_。A. 称量时砝码生锈（未破损）B. 溶

14、解所用烧杯未洗涤C. 颠倒摇匀后补加少量的水D. 定容时俯视观察刻度线E. 容量瓶中原有少量水F. 转移至容量瓶时部分液体流出23（15分）、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。无水CaCl2已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：FeCl2溶液收集器冷水铁屑检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收

15、集器密封。请回答下列问题：（1）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（3）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为_。（4）在虚线框中可以使用的装置有_。（5）反应结束后，A管中仍有部分固体，为探究该固体的成分，将其取出少量并加水溶解，分别进行了下列三组实验，如下表所示:实验操作现象甲向试管中加入少量稀盐酸有气泡放出乙向另一试管中加入少量KSCN无明显现象丙向乙同学试验后的试管中通入少量氯气溶液变红色 由此可推测A管中剩余固体的成分有_（6）

16、该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫 ，FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。该反应有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%； 。24（15分）、ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。恒压滴液漏斗已知：ClO2熔点：59 、沸点：11 ；H2O2沸点：150 请回答：（1）在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2):n(A)=_；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是： 。（2）反

17、应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因： 。仪器A的作用是_；制备NaClO2晶体的化学方程式为： 。冰水浴的作用是： 、 。（3）将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是 。 推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是 。A. KMnO4 溶液 B. NaCl溶液 C. KHSO3溶液深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期第二阶段考试高一化学参

18、考答案一、选择题12345678910CDBCCABCDC11121314151617181920DADCCDBABD二、填空题21. （12分）（1）研磨、升温（2分）（2）ZnSO4（2分） H2S+2OH-=S2-+2H2O（2分）（3）铁氰化钾溶液（1分），出现蓝色沉淀（1分）（4）CuS+4H2O2=Cu2+ SO42-+4H2O （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）22.（10分）（1）AC（2分）（2）35.8（2分）（3）250（2分）；改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（2分）（4）AD（2分）23. （15分）(1)在沉积的FeCl3固体下方加热（2分）(2)（2分）(3)冷却，使FeCl3沉积，便于收集