（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考金卷 化学（B卷）

1、 好教育云平台 期中备考金卷 第 =page 10*2-1 19页(共 =sectionPages 10*2 20页) 好教育云平台 期中备考金卷 第 =page10*2 20页(共 =sectionPages 10*2 20页)好教育云平台 期中备考金卷 第 =page 9*2-1 17页(共 =sectionPages 10*2 20页) 好教育云平台 期中备考金卷 第 =page9*2 18页(共 =sectionPages 10*2 20页)（新此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 高考）2021-2022学年上学期

2、高三期中备考金卷化 学 (B)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第114题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第1115题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全

3、的得2分，有选错的的0分。1美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是A遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离B葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧C任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火D泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌BKMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾3下列说法正确的是AN2与N4互为同位素

4、，相互之间能发生转化B氯气通入水中，有共价键的断裂和形成CKCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质D戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A检查装置的气密性B吸收含Cl2的尾气C分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D量取15.00mLNaOH溶液5本草纲目草部龙胆冲记载。龙胆可治疗伤寒发狂四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆胆苦的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A分子中含有16个碳原子B能与金属钠反应C能使酸性K2Cr2O7溶液褪色D不能与NaOH溶液反应6一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法

5、正确的是A能量转化形式为化学能太阳能B取之不尽的太阳能是可再生能源CMn元素表现出三种化合价D总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) 07下列对应的离子方程式书写正确的是A向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2OD同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2O8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有

6、气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键D将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3H2O9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAB将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有的Fe3数目为0.1NAC硝酸与铜反应得到NO2和N2O4的混合物23 g，则铜失去的电子总数为NAD在100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氢原子总数为8NA10向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首

7、先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是A反应前后Ag的浓度不变B沉淀溶解后，生成的Ag(NH3)2OH难电离C上述现象说明Ag(NH3)2不如AgOH稳定D配合离子Ag(NH3)2中，Ag提供空轨道，NH3给出孤对电子11硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(ps2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(ps2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(ps2)2Mg24e-=2MgS。下列有

8、关该浓差电池说法正确的是AM极电势比N极电势高 B该电池为电解池CM极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2) DMg2从左向右移动12某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是A根据步骤的现象，可推知废液中一定含有Al3+不含COB根据步骤，可推知废液中一定含有Fe3

9、+C取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+D不能确定该废液中是否含有Cl-13在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300)。下列说法正确的是A该反应的0B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大CT2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= molL-1min-1DT2时，该反应的化学平衡常数为14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元

10、素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A电负性：XWYB第一电离能：ZW”“0，D错误。答案选B。7【答案】C【解析】A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故A错误；B铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，正确的离子方程式是：，故B错误；C用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2O，符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故C正确；D同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，酸

11、碱中和先反应，正确的离子方程式是：故D错误；故选：C。8【答案】C【解析】A固体A是由NH4+与H构成的，在NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，而NH4+与H则是通过离子键结合，故A正确；BNH5为离子化合物，NH3为共价化合物，所以NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；C固体A是由NH4+与H构成的，在NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，而NH4+与H则是通过离子键结合，所以1 mol NH5中含有4 mol NH键，故C错误；DH具有极强的还原性，与H2O反应能产生H2和OH，OH与NH4+反应则会生成NH3H2O，故D正确；故选C。9【答案】D【解析】A标准状况下，22.4 L氯气

12、即1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，A错误；B0.1 mol氯化铁含有0.1mol铁离子，由于铁离子发生微量的水解，故所得溶液中含有的Fe3数目小于0.1NA，B错误；CNO2和N2O4的混合物23 g，则NO2的物质的量为0.5mol，氮元素化合价由+5降为+4，氮得到电子0.5mol，故铜失去的电子总数为0.5NA，C错误；D100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含64g的C2H418O2和36g的H2O，含氢原子总数为4 NA +22 NA =8NA，D正确；答案选D。10【答案】D【解析】A反应后形成配合离子Ag(NH3)2，该离子

13、较稳定，难电离，所以Ag的浓度减小，A错误；BAg(NH3)2OH是强电解质，完全电离，B错误；C氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管中加入氨水，先形成难溶物氢氧化银，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液Ag(NH3)2，氢氧化银沉淀能转化为Ag(NH3)2，说明Ag(NH3)2比AgOH稳定，C错误；D配合离子Ag(NH3)2中，金属阳离子为中心原子，有空轨道，故该配合离子中Ag提供空轨道，NH3中N原子有孤对电子，NH3作为配体，故N给出孤对电子，D正确；答案选D。11【答案】D【解析】N电极反应为S2(ps2)2Mg24e-=2MgS，发生还原反应，故N为原电池正极，M电极为原电池

14、负极，该电池是浓差电池，是原电池，由此解答。AN极电势比M极电势高，A错误；B该电池是原电池，B错误；CM电极为原电池负极，发生氧化反应，根据图示可知，M极电极反应为：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2)，C错误；D原电池中镁离子向正极移动，即向N极移动，D正确；答案选D。12【答案】A【解析】取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，氢氧化铝能溶解，则废液中含有Al3+，未给定不溶沉淀的颜色，且沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体，则至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，与Al3+反应的CO不能存在；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液乙和沉淀乙，则原溶液中含有B

15、a2+，不含SO，溶液中一定含有阴离子，则一定存在Cl-。A根据步骤的现象，可推知废液中一定含有Al3+，则不含与Al3+反应的CO，A说法正确；B根据步骤，可推知废液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，B说法错误；C取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知滤液乙中一定含有Na+，由于是加入NaOH溶液，则废液中不能确定是否含有Na+，C说法错误；D分析可知，确定该废液中含有Cl-，D说法错误；答案为A。13【答案】AC【解析】A由图示可知，当其他条件相同时，温度在T1时比温度在T2时后达到平衡，且T1时甲醇的含量高于T2时的含量，则升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，0，故

16、选A；B由A分析可知该反应为放热反应，处于A点的反应体系从T1变到T2，则平衡逆向移动，又由于平常数只与温度有关，所以处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数减小，故B错；C在化学反应中由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由图示可知，所以，则，T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= molL-1min-1，故选C；D由“三段式”可知T2时，该反应的化学平衡常数为，故D错。答案选AC14【答案】AB【解析】短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元

17、素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。结合分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素。A同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性HSO，即：XWY，故A正确；B同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能NaSO，即：Z W Y；故B正确；CW为S元素，S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；DZ的氧化物对应的水化物为为NaOH，NaOH为强碱，故D错误。答案选AB。15【答案】CD【解析】A溶液变红，只能说明含有Fe3+，也可能含有Fe2+，故A错

18、误；B将铝箔置于火焰上灼烧，外层的铝单质被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点比单质铝高，内层Al熔化后被外层氧化铝包裹住，不会滴落，故B错误；C氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，胶体能够产生丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体，可看到一条光亮的“通路”，故C正确；D氯水中含有盐酸和次氯酸, 盐酸电离生成氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，次氯酸具有漂白性是因为它有强氧化性，故D正确；答案选CD。16【答案】NO中氮为+2价，不是氮元素的最低价 关闭分

19、液漏斗活塞，用双手握住烧瓶 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O 无水CaCl2(或其他合理试剂) 吸收装置A中挥发出的HNO3(或其他合理答案) BC 若粉末能全部被磁铁吸引，则b对；若完全不能被吸引，则a对；若部分能被吸引，则c对 HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN) 【解析】装置A中发生反应3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，硝酸是挥发性酸，对后续反应会产生干扰，装置B是用于吸收装置A中挥发出的HNO3，装置C是干燥装置，可用无水CaCl2、P2O5等试剂干燥NO，装置E是尾气吸收装置。(1)NO中氮元素为+2价，而氮元素的最低

20、价为-3价，故NO有氧化性；比较简便的检查方法是将末端导管放入盛有水的烧杯中，然后关闭分液漏斗活塞，用双手握住烧瓶，观察烧杯中水面上是否有气泡产生；装置A中Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O；(2)装置C是干燥装置，可用无水CaCl2、P2O5等试剂干燥NO；硝酸是挥发性酸，对后续反应会产生干扰，故装置B是用于吸收装置A中挥发出的HNO3；(3)A因要吸收HNO3(g)，故装置B中导管应插入液面下，A项错误；BNO是不成盐氧化物，不能与碱反应，B项正确；C通入空气后NO被O2氧化为NO2，NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的条件下NO、

21、O2、OH-反应生成盐)，C项正确；故选BC；(4)可根据Fe3O4能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸收的性质判断，若粉末能全部被磁铁吸引，则b对；若完全不能被吸引，则a对；用化学方法分析时，先要用非氧化性酸将固体溶解，然后分别用KSCN检验有无Fe3+，用K3Fe(CN)6(或酸性KMnO4溶液)检验有无Fe2+，但要注意由于酸性KMnO4溶液能氧化Cl-，故当用盐酸溶解固体时，不能使用酸性KMnO4溶液了，故答案为：HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN)。17【答案】丁达尔效应 先把蒸馏体系抽真空，再用氩气置换，如此循环三次，开始蒸馏，并一直保持氩气气

22、氛，收集时，收集瓶用真空抽，从而把制好的蒸馏水引入收集瓶中 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，则证明没有洗涤干净；若没有沉淀，则证明已经洗涤干净 Fe2O3 KSCN K3Fe(CN)6 Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H 【解析】(1)胶体具有丁达尔效应，证明纳米铁粉分散于水中形成的是胶体的简单方法是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；(2)无氧蒸馏水的制备方法是先把蒸馏体系抽真空，再用氩气置换，如此循环三次，开始蒸馏，并一直保持氩气气氛，收集时，收集瓶用真空抽，从而把制好

23、的蒸馏水引入收集瓶中；过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，则证明没有洗涤干净；若没有沉淀，则证明已经洗涤干净。故答案为：先把蒸馏体系抽真空，再用氩气置换，如此循环三次，开始蒸馏，并一直保持氩气气氛，收集时，收集瓶用真空抽，从而把制好的蒸馏水引入收集瓶中；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，则证明没有洗涤干净；若没有沉淀，则证明已经洗涤干净；铁的氧化物中，只有Fe2O3为红棕色粉末，故上层红棕色粉末为Fe2O3；检验溶液中Fe3的试剂是KSCN，检验Fe2的试剂是K3Fe(CN

24、)6，故答案为：Fe2O3；KSCN；K3Fe(CN)6；(3)在强酸性条件下Cr2O首先被还原为Cr3，Fe2被氧化为Fe3，离子方程式为：Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O；随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀，离子方程式为：xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H，故答案为：Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O；xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H。18【答案】 ABC 1 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强 【解析】(1)已知用氧化还原法消除NO，的

25、转化过程如下：已知：反应：；反应：；反应I只有一种生成物，根据盖斯定律可知，由反应+反应可得反应I，热化学方程式为：；(2)根据图示可知，BaO吸收NO2的化学方程式是：；根据一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系图，可知：A一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面，阻碍了BaO吸收氮氧化物，A正确；B当CO2体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOx，B正确；C若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，后发生反应2BaO2SO2

26、O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解也难与NOx反应，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平，故C正确；综上所诉，答案为ABC；(3)根据反应方程式可知，反应前后气体的化学计量数减小，故该反应是熵减反应，S0；T K时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO2(g)和1 mol O3(g)，发生反应，经25min反应达到平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 molL-1，根据题目信息，可列三段式：，则该反应的平衡常数；(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱

27、氮的影响如图4所示。食盐水作电解液，溶液显碱性，NO被阳极产生的Cl2氧化为的反应的离子方程式为：；次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故溶液的pH对NO去除率会有影响；故答案为：；次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。19【答案】3 CE 极性 平面三角形 分子 3d6 LiCoO2 【解析】(1)CO中C的价层电子对数为，该化合物中含有Co2+与CO、OH-形成的离子键、CO、OH-、H2O中含有极性共价键和Co与H2O形成的配位键，不含有金属键和非极性键，故选CE；(2)甲醛各原子均满足稳定结构，中心原子C的价层电子对数为，不含有孤对电子，其立体构型为平面三角形，但正负电荷不对称，故甲醛分子属于极性分子，已知橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的熔点为52，可溶于多数有机溶剂，因此该晶体属于分子晶体；(3)Co为27号元素，Co的核外电子排布式为Ar3d74s2，失去3个电子形成Co3+，则Co3+的价层电子排布式为3d6；(4)由晶胞图可