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文档简介

分子的极性精判断以下分子的极性及化学键类型HCl:Cl2:CO2:CH4:NH3:CH3Cl:极性分子,极性共价键非极性分子,非极性共价键非极性分子,极性共价键非极性分子,极性共价键极性分子,极性共价键极性分子,极性共价键分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型共同决定109o28(CH4)正四面体180o(CO2)直线型2、分子极性规律1以极性键形成的双原子分子都是极性分子，如HCl 2以非极性键形成的双原子分子都是非极性分子，如H23以极性键结合的多原子分子，空间构型均匀对称的是非极性分子，如： ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4空间构型不对称的是极性分子,如： V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规那么四面体：CH3Cl关于分子极性的经历规律1中心原子有孤对电子极性分子 如，NH3 中心原子无孤对电子非极性分子 如，BF32中心原子呈最高价非极性；中心原子呈低价或中间价极性。 如，SO2极性分子，SO3非极性分子3、分子极性的应用 “相似相溶原理

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