2019-2020年高二下学期第一次质检化学试卷含解析

1、2019-2020年高二下学期第一次质检化学试卷含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）AC3H7ClBC3H6CCF2Cl2DC4H62某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（）A4，3，5B4，3，6C2，5，4D4，6，43有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（）ABCD4下列

2、化合物的1HNMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（）A（2组）B（5组）C（3组）D（4组）5在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A2：3B1：2C3：4D4：56下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（）A光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色B乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯D由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯7第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A该元素最高价

3、氧化物的水化物肯定是一种强酸B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）8下列有关说法正确的是（）A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B分子晶体中一定存在分子间作用力C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致DCO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构9下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8

4、个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF2二、不定项选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分共20分）11下列除去杂质的方法正确的是（）A除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2B除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏C除去溴苯中少量苯：分液D除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液12某有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，则此有机物的结构有（）A3种B4种C5种D6种13从柑橘中可

5、提炼得到1，8萜二烯：，下列有关该有机物的说法中不正确的是（）A分子式为C10H18B常温下呈液态，难溶于水C1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应D该有机物能与溴水发生取代反应14下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2+、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF4、SiO44、SO32、PO4315有5种元素X、Y、Z、Q、TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的

6、是（）A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子二、（非选择题共80分）16以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：A，C；（2）写出反应的化学方程式：反应：；反应：；反应：17烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为，该烯烃

7、的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为；丁酮中官能团的名称为18用图中的实验装置制取乙炔（1）实验中，调节A管高低的作用是；制取乙炔的化学方程式是；（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是，发生反应的反应类型是；（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是该反应的化学方程式为；（4）一种

8、与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为其分子式为，该化合物分子的一氯代物有种同分异构体，二氯代物有种同分异构体19图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素原子的价电子数（2）第3周期元素的最高化合价（3）F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）（5）第2周期元素的第一电离能20在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）二氧化碳 过氧化氢 氯化铵 氟化钙 甲醛 乙酸（1）含有非极性键的是；（2）含有配位键的是；（3）分子

9、间形成氢键的是；（4）既含有键又含有键的是；（5）分子结构呈平面三角形的是；（6）属于非极性分子的是；（7）属于离子晶体的是；（8）具有sp3杂化轨道成键的是21+3价Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式22研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是23碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键24铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应

10、得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN与N2结构相似，1molCN中键数目为25已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是D原子得到一个电子后3p轨道全充满A+比D原子形成的离子少一个电子层C与A形成A2C型离子 化合物E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体 请根据以上信息，回答下列问题：（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式；（

11、3）化合物BD3的空间构型是；（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）试回答：该晶胞中所包含的F原子个数为；与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为；下列说法正确的是；aE、F处于同一周期b该晶胞结构与NaCl相同c电负性：FEdEF晶体中含有配位键（CH3）3E中E原子的杂化方式为2015-2016学年江苏省泰州中学高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分

12、，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）AC3H7ClBC3H6CCF2Cl2DC4H6【考点】有机化合物的异构现象【分析】A先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答；B根据分子式可知，该物质可能为烯烃或环烷烃，据此写出同分异构体C二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的；D根据分子式可知，该物质可能为炔烃或二烯烃或环烷烃等，据此写出同分异构体【解答】解：AC3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种，故A不符合；BC3

13、H6可以为烯烃，也可以为环烷烃，C3H6的同分异构体有2种：CH2CHCH3、，故B不符合；C甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种，故C符合；DC4H6可以为炔烃或二烯烃或环烷烃，C4H6的同分异构体有5种：CH3CCCH3、CHCCH2CH3、CH2=CHCH=CH2、环丁烷、甲基环丙烷，故D不符合；故选C2某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（）A4，3，5B4，3，6C2，5，4D4，6，4【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据乙烯的共面

14、结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B3有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（）ABCD【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据题意知，手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注

15、意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的题干中提供的有机物首先具有手性碳原子，其次与氢气加成后不再具有手性碳原子，据此分析解答【解答】解：A3氯1，4己二烯分子中， *C表示，具有手性碳原子，与氢气加成后，*C表示，具有手性碳原子，故A错误；B *C表示，具有手性碳原子，与氢气加成后，CH3CH2C（OH）（C2H5）CH3，原来的手性碳原子因连有两个CH2，不是手性碳原子，有机产物不再具有手性碳原子，故B正确；C分子中，只有一个甲基，是饱和碳原子，该碳原子连接三个H，不是手性碳原子，原有机物不具有手性碳原子，故C错误；D分子中，有两个甲基，是饱和碳原子，碳

16、原子连接三个H，不是手性碳原子，两个CH2，是饱和碳原子，不是手性碳原子，原有机物不具有手性碳原子，故D错误；故选B4下列化合物的1HNMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（）A（2组）B（5组）C（3组）D（4组）【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据结构简式可判断每个分子中等效氢的数目，等效氢的数目即为1HNMR谱图中吸收峰数目，结合选项中的有关物质结构可判断【解答】解：根据结构简式可判断每个分子中等效氢的数目，等效氢的数目即为1HNMR谱图中吸收峰数目，A中有3种氢原子，所以1HNMR谱图中吸收峰数目有3种，故A错误；B中有5种氢原子，所以1HNMR谱图中吸收峰数目有5种，故B正确；C中有

17、3种氢原子，所以1HNMR谱图中吸收峰数目有3种，故C正确；D中有4种氢原子，所以1HNMR谱图中吸收峰数目有4种，故D正确故选A5在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A2：3B1：2C3：4D4：5【考点】有关混合物反应的计算【分析】乙烯、乙炔都与溴水发生加成反应，发生反应分别为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、CHCH+2Br2CH（Br2）CHBr2，设出混合气体中乙烯、乙炔的物质的量，然后分别根据标准状况下的总体积、消耗溴的量列式计算即可【解答】解：设标准状况下将11.2L乙烯和乙炔

18、的混合气体中含有乙烯的物质的量为x，乙炔的物质的量为y，则：x+y=0.5mol，x+2y=0.8mol，联立解得：x=0.2mol、y=0.3mol，则乙烯和乙炔的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故选A6下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（）A光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色B乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯D由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，乙烯和溴发生加成反应生成1，

19、2二溴乙烷；B乙炔在氧气中燃烧为氧化反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯；D乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯【解答】解：A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，前者是取代反应、后者是加成反应，所以反应类型不同，故A错误；B乙炔在氧气中燃烧为氧化反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者都是氧化反应，所以反应类型相同，故B正确；C乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，前者是加成反应、后者是取代反应，所以反应

20、类型不同，故C错误；D乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯，前者是加聚反应、后者是取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选B7第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题【解答】解：

21、第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，A如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；B如为Al，则为固体，故B错误；C为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确；DAl原子半径在第三周期中不是最小，故D错误故选C8下列有关说法正确的是（）A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B分子晶体中一定存在分子间作用力C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致DCO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构【考点】

22、不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别【分析】A熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点差异很大，可结合常温时的状态比较；B范德华力是分子间普遍存在的作用力；C稳定性与化学键强弱有关，氢键一般影响物质的物理性质；DHCl分子中的氢是两电子稳定结构【解答】解：A熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点差异很大，可结合常温时的状态比较，汞常温下为液态，干冰常温下为气态，所以物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠汞干冰，故A错误；B范德华力是分子间普遍存在的作用力，故分子晶体中一定存在分子间作用，故B正确；C稳定性与化学键强弱有关，氢键一般影响物质的物

23、理性质，故C错误；DHCl分子中的氢是两电子稳定结构，故D错误故选B9下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】离子晶体；分子晶体【分析】A金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子【解答】解：A金刚石网状结构中，每个碳原子含

24、有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=12，故B错误；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故D正确故选B10下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF2【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子

25、对，据此分析解答【解答】解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5141）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（531）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确故选D二、不定项选择题（每

26、小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分共20分）11下列除去杂质的方法正确的是（）A除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2B除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏C除去溴苯中少量苯：分液D除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气；BCaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C溴苯与苯不分层；D酸与NaOH反应后，与硝基苯分层【解答】解：A乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；BCaO与水反应后，增大与

27、乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；C溴苯与苯不分层，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；D酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选BD12某有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，则此有机物的结构有（）A3种B4种C5种D6种【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，则分子式为C5H11Cl，根据戊烷的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、确定该有机物的结构【解答】解：有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，则分子式为C5H11Cl，若为CH3CH2

28、CH2CH2CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件共4种故选B13从柑橘中可提炼得到1，8萜二烯：，下列有关该有机物的说法中不

29、正确的是（）A分子式为C10H18B常温下呈液态，难溶于水C1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应D该有机物能与溴水发生取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】根据有机物的结构简式可判断分子式，分子中含有C=C键，可发生加成反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可判断分子中含有10个C，16个H原子，则分子式为C10H16，故A错误；B碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，故B正确；C含有2个碳碳双键，则1 mol该有机物最多能和2mol H2发生加成反应，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误故选AD14下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）

30、ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2+、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF4、SiO44、SO32、PO43【考点】“等电子原理”的应用【分析】原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答【解答】解：ACO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；BSO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3中价电子数是16、OCN中价电子数是16，所以NO2+、N3、OCN属于等电子体，故B错误；CCO32中价电

31、子数是24、NO3中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；DSiF4中价电子数是32、SiO44中价电子数是32、SO32中价电子数是24、PO43中价电子数是32，且SiF4、SiO44、PO43中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；故选C15有5种元素X、Y、Z、Q、TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（）A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BT和Z各有一种单质的空

32、间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；AY是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；BT是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石；CX是S元素、Q

33、是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；DZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称【解答】解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；AY是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正确；BT是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间

34、构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；CX是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；DZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故选C二、（非选择题共80分）16以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCHCCHCH2；（2）写出反应的化学方程式：反应：CHCH+HClCH2=CHCl；反应：；反应：【考点】有机物的推断

35、【分析】根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2=CHCl，A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CHCCHCH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2=CClCHCH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶，据此答题【解答】解：根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2=CHCl，A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CHCCHCH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2=CClCHCH2，D发生加聚反应生成氯

36、丁橡胶，（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CHCl，C为CHCCHCH2，故答案为：CH2=CHCl；CHCCHCH2；（2）反应为乙炔与氯化氢的加成反应，反应的化学方程式为：CHCH+HClCH2=CHCl；反应的化学方程式为：；反应为CH2=CClCHCH2的加聚反应，反应的化学方程式为：，故答案为：CHCH+HClCH2=CHCl；17烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为加聚反应（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C5H

37、10，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为2甲基1丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）丙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯；该反应为加聚反应；（2）烯烃的质谱图中最大质荷比为70，该分子中C原子个数=510，则该烯烃的化学式为 C5H10；该分子的顺式结构为，若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮，根据题给信息确定该有机物结构简式；丁酮中官能团名称为羰基【解答】解：（1）丙

38、烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为，该反应为加聚反应，故答案为：；加聚反应；（2）烯烃的质谱图中最大质荷比为70，该分子中C原子个数=510，则该烯烃的化学式为 C5H10；该分子的顺式结构为，若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮，根据题给信息确定该有机物结构简式为，其名称是2甲基1丁烯；丁酮中官能团名称为羰基，故答案为：C5H10； 2甲基1丁烯；羰基18用图中的实验装置制取乙炔（1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2）实

39、验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CHCH+2Br2CHBr2CHBr2；（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为其分子式为C8H8，该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）通过图

40、中A管，可以控制反应的开始和停止；（2）乙炔种含有硫化氢，可用硫酸铜或氢氧化钠溶液除杂，乙炔能含有不饱和键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；（3）乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与溴发生加成反应；（4）的分子式为C8H8，有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置【解答】解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH，故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止； CaC2+2H

41、2OCa（OH）2+CHCH；（2）乙炔种含有硫化氢，可用硫酸铜或氢氧化钠溶液除杂，由于乙炔能含有不饱和键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故答案为：CuSO4溶液或NaOH溶液；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；氧化反应；（3）由于乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与溴发生加成反应，方程式为CHCH+2Br2CHBr2CHBr2，故答案为：溶液褪色；CHCH+2Br2CHBr2CHBr2；（4）的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置，一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：1；319图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电

42、荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素原子的价电子数B（2）第3周期元素的最高化合价C（3）F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径A（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）D（5）第2周期元素的第一电离能E【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】（1）根据同一主族元素的最外层电子数相等；（2）第3周期主族元素的最高化合价从左右依次升高，以稀有气体的0价结束；（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小离子半径越大；（4）同周期随原子序数增大原子半径减小；（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，

43、但A族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素的【解答】解：（1）A族元素的最外层电子数相等均为2，图象B符合，故答案为：B；（2）第3周期主族元素的最高化合价从左右依次升高，以稀有气体的0价结束，图象C符合，故答案为：C；（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：FNa+Mg2+Al3+，图象A符合，故答案为：A；（4）同周期随原子序数增大原子半径减小，图象D符合，故答案为：D；（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素分别为全满、半满稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，图象E符合，故答案为：E20在以下6种物质中选取

44、序号填空（仅填序号，可重复选填）二氧化碳 过氧化氢 氯化铵 氟化钙 甲醛 乙酸（1）含有非极性键的是；（2）含有配位键的是；（3）分子间形成氢键的是；（4）既含有键又含有键的是；（5）分子结构呈平面三角形的是；（6）属于非极性分子的是；（7）属于离子晶体的是；（8）具有sp3杂化轨道成键的是【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键【分析】（1）同种非金属元素之间形成非极性共价键；（2）形成配位键两个粒子，一方提供空轨道、一方提高孤对电子；（3）含有XH键的分子间能形成氢键（X为F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子）；（4）既含有键又含有键应

45、为双键或三键；（5）分子的立体结构呈平面三角形的为sp2杂化；（6）结构对称，正负电荷重心重叠的分子为非极性分子；（7）含有离子键的化合物为离子化合物；（8）中心原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3【解答】解：（1）乙醇中含有CC键，为非极性键，过氧化氢中存在OO非极性键；故答案为：；（2）氯化铵中含有配位键，故答案为：；（3）含有XH键的分子间能形成氢键（X为F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子），则含有氢键的为过氧化氢和乙酸，故答案为：；（4）二氧化碳、甲醛和乙酸中分别含有C=C键、C=O键、C=O键，含有键又含有键，故答案为：；（5）甲醛中C为sp2杂化，且无孤电子对，为

46、平面三角形，故答案为：；（6）二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故答案为：；（7）氯化铵、氢氧化钾含有离子键，为离子化合物，属于离子晶体，故答案为：；（8）过氧化氢中O原子的价层电子对数为4，氯化铵中铵根离子中的N原子的价层电子对数为4，乙酸中甲基中C原子的价层电子对数为4，所以它们均为sp3杂化轨道成键；故答案为：21+3价Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式CoCl2（NH3）4Cl【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物

47、，配合物CoClmnNH3，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，Co显示+3价，配合物、NH3显电中性，即配合物中，含有3个Cl，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，据此计算出外界离子Cl离子的数目判断，根据中心原子的配位数为6分析n的值，据此分析解答【解答】解：Co显示+3价，配合物、NH3显电中性，即配合物中，含有3个Cl，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl，即配离子中含有2个Cl，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：CoCl2（NH3）4Cl，故答案为：CoCl2（NH3）4Cl22研究物质磁

48、性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4【考点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布【分析】MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，根据电子排布式确定成对电子数，以此解答该题【解答】解：MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，

49、即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有52+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有23个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，故答案为：Fe3O423碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨，石墨是层状结构的，每层

50、每个C原子与周围的三个碳原子成键，键角为120（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析【解答】解：碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨，石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管每个碳原子杂化类型为：sp2，故答案为：sp224铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN与N2结构相似，1molCN中键数目为2NA【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】CN与N2结构相似，氮气的结构式为NN，则CN含三键，结合1个三键在有2个键来解答【解答】解：CN与N2结构