2015年高一化学Happy暑假我的作业君无答案新人教版

1、PAGE PAGE 33 第1章 第1节 化学实验基础看一看 一、化学实验安全知识1.常见危险化学品的标志2.化学实验安全问题：在实验操作时，要注意加强“六防”（防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染）意识，防止事故发生。二、常用仪器的主要用途和使用方法1.容器与反应器（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器： 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。2计量仪器：量筒、托盘天平、容量瓶、温度计。3.存放或分离物质的仪器（1）存放物质的仪器：广口瓶：用于盛放固体试剂；细口瓶：用于盛放液体试剂；滴瓶：用于盛放少量

2、溶液。（2）分离物质的仪器：漏斗：过滤溶液，也用于向小口容器中添加液体。长颈漏斗：用于向反应容器中注入液体，其尖端伸入到液面以下。分液漏斗：用于分离不相容的液体，也可用于向气体发生容器中添加液体。分液漏斗用前应先查漏。蒸馏烧瓶：用于分离沸点不同的液体混合物。干燥管：常用于干燥气体，也可用于其他功能，如防倒吸、防污染等。洗气瓶：用于净化气体，也用于干燥气体。4.干燥仪器：干燥器：用于已干燥的物质保持干燥。5.其他仪器：冷凝管：用于将蒸气冷凝为液体。注意：水流方向为下进上出。6.夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。三、化学实验基本操作1.使用试剂要注意三点：不能

3、直接闻气味；不能用手接触药品；不能用口尝药品味道。2.常见物质的分离、提纯：蒸发和结晶；蒸馏； 月 日 星期 。每日一言： “顽强的意志可以征服世界上任何一座山狄更斯分液和萃取；升华；过滤；渗析；3.化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。4.物质的鉴别：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。想一想1取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶

4、，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？练一练1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2.下列操作中正确的是（ ）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取40 mol/L的盐酸562 mL D用托盘天平准确称取585 g NaCl固体3下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量

5、氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 4下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒5下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）6海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取7下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeC

6、l3溶液过滤8实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E ，F 。（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。乐一乐（答案见下一天）1、

7、抵押石头。(打一化学元素) 2、乾隆通宝。(打一化学元素)3、金属之冠。(打一化学元素) 4、财迷。(打一化学元素) 5、睡觉。（打两种化学元素） 6、气盖峰峦。(打一化学元素) 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用看一看 一、物质的量1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。2阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，其数值约为6.02x1023，单位是mol1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3微粒与物质的量的关系：n EQ f(N,NA)。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的

8、物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系：n EQ f(m,M)。2摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：（1）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。（2）摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。三、气体的摩尔体积1影响物质体积大小的因素：（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体

9、积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论应用1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及neq f(m,M)、eq f(m,V)导出)。五、物质的量浓度1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。CB EQ f(nB,V)。物质的量浓度与质量分数的关系：c EQ f(1000%,M) （其中密度的单位是g/ml）。2溶液稀释定律(守恒观点)：溶质的质

10、量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。六、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。2溶液的配制步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀3误差分析：误差分析的理论依据：根据cB EQ f(nB,V)可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是

11、由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。想一想1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？21 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L吗？练一练1.下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个物理量之一 B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol2 1mol SO2和1mol SO3

12、具有相同的（ ）分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数ABCD3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D3434若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为745与100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A50mL0.1 molL1NaC

13、l溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO3溶液6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A B C D7下列有关气体的叙述中，错误的是( )A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8实验室需用90mL 2molL-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列

14、仪器不可能用到的是_（填选项）。 A托盘天平 B烧杯 C胶头滴管 D100ml容量瓶 E90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）。本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 填“偏大

15、”、“偏小”或“无影响”）。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经准确计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制碳酸钠溶液乐一乐上一天答案：1、碘 2、钴 3、钾 4、锶 5、铋钼 6、氙女儿国之迷西游记中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。笔者不相信真有其事，如果果真如此，那么怎能繁衍生代？种族灭绝，也不存在了。这里借“女儿国”之名，来说明化学土元素对生男育女确有影响。曾在广东有某一山区的村寨里，前数年连续出生的尽是女孩，人们急了，照这样下去，这个地区岂不会变成女儿国了

16、吗？有的人求神佛，也济于事。有们位风水老者开言到：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊！”于是，迷信的村民，千方百计地找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因。原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为提高，长时间饮用这种水，而导致生女而不生男。经过治理，情况得到了好转，在“女儿国”里又出生男孩了。 第2章 化学物质及其变化看一看 一、物质的分类：常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演

17、不同的角色”。二、三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm1nm100nm100nm分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例氯化钠溶液等氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层三、胶体的性质：丁达尔效应。布朗运动。电泳。聚沉。四、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。五、离子反应1离子

18、反应：有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示的式子是离子方程式，离子方程式的书写：第一步：写（基础）；第二步：拆（关键）；第三步：删（途径）；第四步：查（保证）。2离子共存：凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间；六、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应1判断依据有元素化合价变化，失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数2实质电子的转移(电子的得失

19、或共用电子对的偏移) ，口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。3氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。（2）单线桥：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5判断氧化剂或还原剂强弱的依据；氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关。在“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”反应中氧化性：氧化剂氧化

20、产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。6氧化还原反应基本规律：守恒规律；强弱规律；转化规律；先后规律。7氧化还原反应的综合应用配平与计算（1）氧化还原反应方程式的配平步骤：标好价：列变化。求总数。配系数。细检查。（2）电子守恒氧化还原反应计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。想一想1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？2什么反应不写离子方程式？3在氧化还原反应中，一种元素被氧化，是否一定有另一种元素

21、被还原？练一练1.下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：HOH=H2O4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧气参加 B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）5下列叙

22、述正确的是（ ）A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl2晶体 B.熔融的NaCl C液态酒精 DKOH溶液7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-8现有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL，恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是（

23、 ）A4 B3 C2 D19围绕下列七种物质：铝，A12O3，稀硝酸，H2SO4，Ba(OH)2固体，氨水，A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。（4）两物质发生反应的离子方程式为H+OH=H2O，请写出该反应的化学方程式 。（5）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。（6）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3A1(NO3)3NO2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。10利用化合价和物质类别推测物质的性质

24、是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性质_（填序号，下同）；A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2BS CSO32 DSO42（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。其中Al2O3属于_氧化物，MgO和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_；若将该试样直接溶于

25、过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是_（可任意写其中一个）。 第3章 金属元素及其化合物看一看 一、钠1物理性质：Na、H2O与煤油的密度大小比较：水钠煤油；熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。2化学性质：（1）与非金属单质的反应；（2）与水的反应。3钠的保存：通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中。二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠：物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态21离子个数比1212与水反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2Na2O2CO2Na2CO32Na2O2

26、2CO22Na2CO3O2与酸Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水易溶于水(比碳酸钠溶解度小)稳定性稳定受热易分解与酸反应COeq oal(2,3)+2HH2O+CO2HCOeq oal(,3)HH2OCO2盐(CaCl2)Ca2COeq oal(2,3)aCO3不反应相互转化Na2CO3eq o(,sup8(CO2H2O少量盐酸),sdo5(固加热液NaOH)NaHCO3三、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火

27、焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。常用于检验元素的存在。四、铝1物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。2化学性质：活泼金属，与非金属、酸、强碱等反应。五、铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸Al2O36H2Al3+3H2OAl(OH)33HAl33H2O与碱Al2O3+2OH2AlO+H2OAl(OH)3OHAl(OH)+2H2O加热不分解2Al(OH)3eq o(=,sup5()Al2O33H2O六、铁的化学性质：（1）与非金属反应

28、；（2）与水蒸气反应；（3）与酸反应。七、铁的重要化合物：1氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定稳定稳定与H反应FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe34H2O2氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸Fe(OH)2+2HFe2+2H2OFe(OH)33HFe33H2O受热分解2Fe(OH)3eq o(=,sup5()Fe2O33H2O二者关系4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。3Fe3检验：利用显色反应

29、KSCN溶液)。想一想1Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？2铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？练一练1下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水热和电的良导体 钠有很强的还原性A B C D 2相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）A1：1：1B1：2：3 C6：3：2 D23：24：273下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO24下列各组实验过程中，现象

30、不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是（ ）A在澄清石灰水中不断地通入CO2B在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液5化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A明矾可用于水的净化 BAl2O3可用作耐火材料CNaOH可用作食用碱 D烟花燃放中发生了焰色反应6下列物质 NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A只有 B C D全部7下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +

31、3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3- CO32- + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、SCN、Cl BBa2+、H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3 DFe2、NH4、Cl、OH9现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。（1）A装置的作用：_。（2）B装置的作用是：_。（3）C装置的作用是：_。（4）若在装置A的

32、试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22 g，则x的值为_。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_ _。元素命名趣谈在给化学元素命名时，往往都是有一定含义的，或者是为了纪念发现地点，或者是为了纪念某个科学家，或者是表示这一元素的某一特性。例如，铕的原意是“欧洲”。因为它是在欧洲发现的。镅的原意是“美洲”，因为它是在美洲发现的。再如，锗的原意是“德国”、钪的原意是“斯堪的那维亚”、镥的原意是“巴黎”、镓的原意是“家里亚”，“家里亚”即法国的古称。至于“钋”的原意是“波兰”，虽然

33、它并不是在波兰发现的，而是在法国发现，但发现者居里夫人是波兰人，她为了纪念她的祖国而取名“钋”。为了纪念某位科学家的化学元素名称也很多，如“钔”是为了纪念化学元素周期律的发现者门捷列夫等。 第四章 非金属元素及其化合物看一看 一、硅及其化合物：二、氯及其化合物：三、硫及其化合物：四、氮及其化合物：想一想1从元素周期表的位置看，碳和硅均为A元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？2将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？3哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？4根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？练一

34、练1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷电路时，可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在； = 2 * GB3 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D.3下列说法中正确的是（ ）A二氧化硫的排放会造成温室效应B绿色食品是不含任何化学物质的食品CCu和浓H2S

35、O4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体4以下说法正确的是A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COeq oal(2,3)B滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOeq oal(2,4)D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe35下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（ ）A硅单质是制造光电池的主要原料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6下列试剂中，必须用橡胶

36、塞的细口瓶贮存的是（ ）A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D氯化钠溶液7以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO48将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（ ） AFe2(SO4)3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)29用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcANH3浓氨水氧化钙浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾

37、溶液CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液10下列有关SO2说法错误的是（ ）ASO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性CSO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物11某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知： = 1 * GB3 SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下

38、列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法 。（2）装置A中反应的化学方程式为 。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是（填字母） 。A水B饱和NaHSO3溶液 C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495

39、g；产生的气体恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。化学趣闻能燃烧的糖果 我们都吃过糖果，但对糖果能燃烧可能不熟悉了，可是魔术师只是将烟灰抖到糖果上，却能将糖果点燃，这里面的玄机究竟在哪里呢？原来烟灰里含有金属锂，锂的挥发性盐的火焰呈深红色，锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。 第五章 物质结构和元素周期律看一看 1、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律：（1）从元素周期表归纳电子排布规律：最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可

40、能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。（2）从元素周期表归纳元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。2、元素金属性和非金属性的比较方法金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右金属性减弱

41、；同主族从上到下金属性增强。（2）在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强（3）单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强（4）单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强（5）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强（6）若XnYXYm，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱（2）单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强（3）单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（4）最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强（5）若AnBBmA，则B比A非金属性强3微粒半径大

42、小比较的常用规律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2ZYW BZWXY CZYXW DZXYW6某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe

43、，电解质溶液为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)37下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B从海水中通过化学方法得到金属镁C红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快8（1）现有如下两个反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 。两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号）（2）根据右图填空 电子

44、从 片流出，溶液中H+向 片移动。正极的现象是_，发生_反应（填写“氧化”或“还原”）。负极的电极方程式为_。若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。 身边的化学环保电池我们日常生活使用的电池是靠化学作用，也即腐蚀作用产生电能的。而腐蚀物中含有大量的重金属镉、汞、锰等。当被废弃时，这些有毒物质便慢慢从电池中溢出，进入土壤或水源，再通过农作物进入人的食物链。这些有毒物质在人体内长期积蓄难以排除，损害神经系统，造血功能，有的还能致癌。环保电池，是近年来已投入使用或正在研制、开发的一类高性能、无污染电池，可

45、有效防止汞、镉污染。 第六章 第3节 化学反应的速率和限度看一看 一、化学反应速率1定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用。2表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3表达式： EQ f(c,t)（：平均速率，c：浓度变化量，t：时间变化量）。4单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s15规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。6注意事项：（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）在一定温度

46、下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。7化学反应速率大小的比较方法（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较 数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较eq f(v(A),a)与eq f(v(B),b)，若eq f(v(A),a)eq f(v(B),b)，则A表示的反应速率比B大。（3）

47、注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。二、外界条件对反应速率的影响1内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为NaMgAl。2外因（条件因素）：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂均增大反应速率。3注意事项：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均

48、增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。三、化学平衡1化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。（2）特征：逆化学平衡研究的对象是可逆反应；等V(正)V0；动化学平衡是一种动态平衡；定反应物和生成物的质量或浓度保持不变；变外界条件改变，平衡也随之改变。3化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(

49、正)v(逆)反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。想一想1化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2

50、能否用固体或纯液体表示化学反应速率？练一练1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 2设CCO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为（ ）Av1减小，v2增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 D同时增大3一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是（ ）A当生成C的速率为0时B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n mol

51、A，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1：3：24对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（ ）Av(A)=03 mol(Lmin) Bv(A)=001 mol(Ls)Cv(C)=05 mol(Lmin) Dv(B)=06 mol(Lmin)5下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负值6为探究锌与稀盐酸反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入铜粉，v

52、(H2) 增大B加入NaCl固体，会增大Cl浓度，从而使v(H2)增大C加入NaHSO4固体v(H2)不变D加入水，锌不与水反应，v(H2)不变7相同条件下，01mol/L Na2S2O3溶液和01mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；02mol/L Na2S2O3溶液和02mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）A t1t2 B t1t2 C t1t2 D不能肯定8100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气

53、的总量，可向反应物中加入适量的 Na2CO3溶液水K2SO4溶液KNO3溶液A.B.C.D.9将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为05 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为01 mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol；（2）B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）x的值为_。 第七章 第1节 最简单的有机化合物甲烷看一看 一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也

54、称为烃。2、烃的分类：二、甲烷1、分子式：CH4 结构式：结构简式：CH4 电子式空间构型：正四面体形 键角：10928注意：甲烷是正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。任何与饱和碳原子直接相连的4个原子一定位于四面体的四个顶点上。2、物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水。3、化学性质：氧化反应（燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+

55、HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。三、烷烃1、烷烃是分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃，其通式为CnH2n2(n1)；2、物理性质（1）沸点及状态：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。常温下14个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。（3）在水中

56、的溶解性：均不溶于水。（4）烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低。3、化学性质：类似于甲烷；可发生取代反应、燃烧。四、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同化学式可同可不同结构相似不同不同对象化合物化合物单质原子想一想1怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？2已知甲烷是正四面体形结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于一条直线？练一练1.下列化学用语

57、正确的是（ ）A氮分子的电子式： BCH4分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl2某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是（ ）A该化合物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物中一定含有氧元素3列说法中正确的是（ ）A相对分子质量相同的物质是同种物质B分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 D符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物4将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol

58、/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：2 B2：3 C2：1 Dl：35下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应 B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应6下列叙述错误的是（ ）A乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体BCH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物C石墨与C60是同素异形体D1H、2H、3H是氢的三种同位素7下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体 C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完

59、全相同8下列化学式可以表示一种物质的是（ ）AC2H6O BC CC3H8 DP9有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物10验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是（ ）A只测定它的C、H原子个数之比B只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2OC只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量11有下列各组物质： = 1 * GB3 石墨和碳纳米管 = 2 * GB3 甲烷和十八烷 = 3 *

60、GB3 = 4 * GB3 乙酸和甲酸甲酯 = 5 * GB3 12CO2和14CO2 = 6 * GB3 H、D、T = 7 * GB3 = 8 * GB3 其中属于同分异构体的为 （填序号，下同）；属于同素异形体的为 ；属于同位素的为 ；属于同系物的为 ；属于同一物质的为 ； 第七章 第2节 乙烯和苯看一看一、乙烯：1、分子式：C2H4 结构式：结构简式：CH2=CH2 电子式空间构型：平面形 键角：1202、物理性质：无色无味的气体，密度略小于空气，难溶于水。3、化学性质：氧化反应：燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶