2023学年江西省吉安市重点高中高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本

2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（ ）A8种 B7种 C6种 D5种2、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子3、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”4、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4

3、HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O25、下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质6、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液7、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1 mol H+含有的电子数B标准状况下，22.4

4、L酒精所含的分子数C1.6 g CH4含有的质子数D1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数8、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸 硫酸镁 B碳酸 碳酸钠 C食盐 酒精 D碳酸钠 醋酸9、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应10、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是AFe(OH)3胶体粒

5、子的大小在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸11、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面12、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为A3：1 B3：2 C1：3 D2：313、下列物质中，属于电解质的是（ ）A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝14、下列各组中的离子能够大量共

6、存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH15、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液16、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A氯化铁溶液:H+、NO3-、Ag+、K+B使酚酞变红的溶液:Na+、HSO3-、Cl-、Ba2+C稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+D无色透明的溶液:H+、Na+、MnO42-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其

7、结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不

8、溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。19、碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验

9、室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式_。（2）步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步骤的操作名称是_、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。（5）步骤中，若选用（3）中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：（1）写出装置I中有关仪器的名称：a _，b_，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分_不同进

10、行分离的。（2）装置II中仪器C 的名称为_，使用C前必需进行的操作是 _为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _，需要量取浓盐酸的体积为 _mL。下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是_。21、W、X、Y、Z为11

11、8号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A

12、。2、D【答案解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。3、C【答案解析】A爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；B石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；D蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；故选C。4、A【答案解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改

13、变的反应，以此解答该题。【题目详解】A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。5、B【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、

14、还原剂可为同种物质，错误。故选B。6、C【答案解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。7、C【答案解析】AH+ 不含有电子，A错误；B标准状况下酒精是液

15、体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。8、D【答案解析】试题分析：A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。考点：考查强弱电解质等知识。9、C【答案解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B

16、选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。10、A【答案解析】A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系

17、为溶液，分散质粒子大小在1nm100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。11、C【答案解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质

18、的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。12、D【答案解析】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。【题目详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，由电荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，答案选D。【答案点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。13、C【答案解析】水溶

19、液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【题目详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化

20、合物，所以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质14、B【答案解析】A因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B离子组OH、NO、K、Na之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。15、B【答案解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固

21、体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【题目详解】A水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；BHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；DNaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变

22、化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选B。【答案点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。16、C【答案解析】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【答案点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现

23、出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共存。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，

24、又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【答案点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、BaSO4 BaCO3

25、Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸

26、作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【题目详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，

27、与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案

28、为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F 【答案解析】（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【题目详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤是将溶液和不溶

29、性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用（3）中的四氯化碳为

30、溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。20、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查是否漏水 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。） 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小 【答案解析】（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。（2）分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的