普通化学同济传第三章第三节

1、第三章：溶液中的化学平衡第三节配位化合物及水溶液中的配位平衡一、什么是配位化合物？Cu 2+ SO4 2- + 4 NH3 = Cu(NH3)42+ SO4 2-滴加氨水后，硫酸铜溶液颜色变深！二、配合物的组成配合物分子（离子）内界外界中心形成体配位体Cu(NH3)42+ SO4 2-中心离子中心形成体配位体内界外界Cu(NH3)42+ SO4 2- 注意：配位数是否等于配位体的个数？配位原子配位体中直接与中心形成体形成配位键的原子配位数中心形成体直接连接的配位原子的个数配离子的电荷内界所具有的电荷，是中心形成体的电荷与配位体的电荷的代数和。三、配位化合物的命名 阳离子简单阴离子（Cl-、Br

2、-）等化阳离子复杂阴离子（酸根离子、配离子）等酸（1）对整个配盐： 先命名阴离子部分，后命名阳离子部分。阴离子与阳离子之间，则命名为某化某（如：氯化某、溴化某等）某酸某（酸根离子、配离子） 。（2）内界（配离子）的命名用一、二、三.表示。用罗马数字（I、II、III)表示 命名顺序为：配位数 配位体 合 中心离子(标出氧化数）。 若存在多种配位体: 先负离子(酸根离子）后中性分子； 负离子：先简单负离子后复杂负离子； 先无机配位体后有机配位体； 中性分子：水、氨、有机分子。 同类配位体，按元素符号的英文字母顺序。 （2）实例二硫代硫酸根合银（I）酸钾。氢氧化二氨合银() 硫酸四氨合铜() 氯化

3、一水五氨合钴() 碳酸一氯一硝基四氨合铂() 二氯二硝基乙二胺合铬()负配离子 六氰合铁()酸钾 六氰合铁()酸亚铁 六氟合硅()酸 四羟基合锌()酸钾 四羰基合镍K3Ag(S2O3)2Ag(NH3)2OHCu(NH3)4SO4Co(NH3)5H2OCl3Pt(NH3)4(NO2)Cl CO3Cr(en)(NO2)2Cl2-K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62H2SiF6K2Zn(OH)4Ni(CO)4四、水溶液中的配合平衡Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 解离 如果规定生成配合物的反应平衡常数为 K稳, Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ 配位 稳定常数和不稳定常数

4、之间的关系Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 解离配位逐级稳定常数 Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ K稳1 = Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)22+ K稳2 = Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3) 32+ K稳3 = Cu(NH3) 32+ + NH3 Cu(NH3) 42+ K稳4 = Cu(NH3) 2 2+Cu(NH3) 2+NH3Cu(NH3) 2+Cu2+NH3Cu(NH3) 3 2+Cu(NH3) 2 2+NH3Cu(NH3) 4 2+Cu(NH3) 3 2+NH3累积稳定常数n,K稳 = 1 2 3n. Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ 1 = = K稳1 Cu2+ + 2NH3 Cu(NH3)22+ 2 = = K稳1 K稳2 . Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3) 42+ 4 = = K稳1 K稳2K稳3 K稳4Cu(