新教材人教版高中化学必修第一册 第4章 阶段重点突破练习题(九)

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档阶段重点突破练(九)一、关于物质结构化学用语的考查1(2018吉林实验中学期中)下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DCO2的结构式O=C=O答案C解析CCl4的电子式为，C项不正确。2(2018厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是()A35Cl和37Cl的离子结构示意图均可以表示为BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：eq oal(146,92)U答案A解析35Cl和37Cl的质子数都为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；HClO的结构式

2、为HOCl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。3(2019合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式：B重水的化学式为eq oal(2,1)H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN2H4的结构式答案B解析氮气的电子式为，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为eq oal(2,1)H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。4(2018太原市五中4月月考)下列有关物质结构的说

3、法正确的是()A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案C解析78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。二、化学键与物质类别5(2018邢台市高一期中)下列各组物质中化学键的类

4、型完全相同的是()AHCl和MgCl2 BNa2O和CO2CCaCl2和NaOH DNH3和H2O答案D解析HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C项错误；NH3和H2O中均存在极性键，D项正确。6下列元素的原子在形成不同物质中，既含有离子键，又含有极性键和非极性键的是()AK BCa CI DNe答案C解析只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中

5、形成非极性键。7某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂答案D解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3H2O，NHeq oal(,4)中的共价键也发生断裂，错误。8实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O2eq o(=

6、,sup7(MnO2)2H2OO2。下列说法不正确的是()AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂答案C解析H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A项正确；H2O分子中只含有HO极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。9(2018大庆实验中学4月月考)下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF

7、4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键答案D解析化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属

8、于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高答案B解析N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D项错误。三、物质结构与元素周期律的综合11(2018长春4月月考)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A

9、元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c和d的电子层结构相同，则d为K元素。H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误。12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些

10、文物的年代，X2和Y2具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是()A由X与Y组成的物质在熔融状态时能导电BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的熔融氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构答案B解析W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是eq oal(14, )6C，则W为C；X2和Y2具有相同的电子层结构，X为O、Y为Mg，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S。MgO属于离子化合物，熔融状态时能导电，A项正确；X为O，与H形成的过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键

11、，B项错误；工业用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C项正确；CS2中存在C=S键，各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。13如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()AQ元素最简单氢化物呈正四面体形B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM与Z形成的化合物属于离子化合物答案D解析根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a1，Z的最外层电子数为a2，W的最外层电子数为a1，因此aa1a2a122，解得a5，所以Q是C元素，X是N元素

12、，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。14部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析由图中各元素的常见化合价可知，X

13、的常见化合价为2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为1价，处于第A族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为3价，为Al元素；W的常见化合价为6、2价，W为S元素；R的最高化合价为7价，应为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。15有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为eq o(A,sup6(),sdo4()，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还