2021-2022学年上海市外国语大学附属上外高中高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AX、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的

2、沸点低BY的最高价氧化物的水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子DW是所在周期中原子半径最小的元素2、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是A葛缕酮的分子式为C10H16OB葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种3、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C常温下铝制容器可以盛放浓硫酸

3、，是因为铝与浓硫酸不反应D明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性4、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1下列说法正确的是（）A它是O1的同分异构体B它是O3的一种同素异形体CO1与O1互为同位素D1molO1分子中含有10mol电子5、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾KAl(SO4)212H2O的过秳如图所示。下列说法正确的是A为尽量少引入杂质，试剂应选用氨水B滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2C沉淀 B 的成分为 Al(OH)3D将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾6、下图是某学校实验室从化

4、学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL17、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B步骤所加试剂可以是浓KOH溶液C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤的反应为Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO28、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A海带灼

5、烧灰化，选用B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液，选用D萃取和分液，选用9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX与Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固10、下列说法不正确的是A淀粉能水解为葡萄糖B油脂属于天然有机高分子C鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C11、下

6、列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓

7、度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强AABBCCDD13、下列说法不正确的是A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼

8、具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列说法不正确的是A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QBK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K+Fe6+4O2一C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D反应中涉及的物质中有5种为电解质15、下列有关描述中，合理的是A用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。16、已知

9、：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJmol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）A-332B-118C+350D+13017、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl

10、2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A垃圾分类中可回收物标志：B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放19、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是A推广电动汽车，践行绿色交通B改变生活方式，预防废物生成C回收电子垃圾，集中填埋处理D弘扬生态文化，建设绿水青山20、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有关实验

11、数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()AK112.8BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%21、能正确表示下列变化的离子方程式是A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO

12、 C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O22、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A炼铁过程中的铁元素B炼铁过程中的氧元素C炼铁过程中的碳元素D炼钢过程中的铁元素二、非选择题(共84分)23、（14分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中含有的官能团名称为_，BC的反应类型为_。（3）BD的化学反应方程式为_。（4）G的结构简式为_。（5）芳香化合物H是B的同分异

13、构体，符合下列条件的H的结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_。能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。24、（12分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：请回答：(1)A的化学式为_。(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是_。(3)A加热条件下分解的化学方程式为_。25、（12分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出

14、由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。26、（10

15、分）绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）

16、丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是_。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_。27、（12分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300时升华，极易潮解。I制备无水氯化铁。（1）A装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置的连接顺序为a_j，k_（按气流方向，用小写字母表示）。（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为_。II探究Fe

17、Cl3与SO2的反应。（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_。（5）实验步骤如下，并补充完整。步骤现象结论取5mL1molL-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。_红棕色液体不是Fe(OH)3胶体将步骤中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2滴_溶液(填化学式)。_溶液中含有Fe2+（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)_E(ii)（填“”、“r(N

18、3-)r(O2-)r(Na+)，故A错误；B由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B正确；CNH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子水解，故C错误；D共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；故答案为：B。10、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

19、，D正确；故合理选项是B。11、C【解析】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，

20、只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；故合理选项是C。12、A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出还原性Br-Cl-，A正确；B要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸

21、的浓度，B错误；C淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，碱性强，则结合H+的能力强，D错误；故选A。13、A【解析】A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；故合理选项是A。14、B【解析】A.根据2K2F

22、eO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；B. K2FeO4为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K+FeO42-，故B错误；C.反应中16mol HCl参加反应只有6mol被氧化,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；D.因为产物Q为氯气,氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质,故D正确；答案选B。15、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸

23、，可用硝酸洗涤，故B错误；C裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；D氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D正确。答案选D。【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。16、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1结合盖斯定律可知,2得到O2(g)

24、+2H2(g)2H2O(g)， H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故选D.17、C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

25、B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C12e=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的

26、正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。18、C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形

27、成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。19、C【解析】根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。20、A【解析】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)0.4molL1，c(CO2)0.8molL1，c(H2)1.6molL1，K112.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)0.8molL1，c(CO2)0.6molL1，c(H2)1.2molL1，

28、K21.35，K1K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。21、B【解析】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 少量SO2与NaCl

29、O发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C项错误；D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。22、D【解析】炼钢过程中反应原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生FeFeOFe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化

30、又被还原，故选D。二、非选择题(共84分)23、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应 +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根据合成路线可知，经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯，故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B与C

31、的结构，可知BC的反应类型为取代反应，故答案为：羧基；取代反应；（3）BD为酯化反应，反应的方程式为：+2CH3OH+2H2O；故答案为：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为；故答案为：（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：CHO、COOH、OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO、COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为，故答案为：13；（6）设计以

32、为原料，制备的合成路线，根据题目BD、DE、EF信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。24、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01mol，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol22.4Lmol1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，据此分析。【详解】气体B通入足量的BaCl2溶

33、液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01mol，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol22.4Lmol1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，（1）根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol，S原子的物质的量为0.02mol，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子

34、的物质的量为=0.08mol，推出A为FeSO4；（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，参与反应FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物质的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3。25、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡气压，使液体顺利流下 利用生成的N2将装置内空气排尽 CO22OH-= CO32-H2O 浓硫酸 未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）

35、% 【解析】I.利用装置A和C制备Sr3N2，装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2，由于N2中混有H2O（g），为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。II. 利用装置B和C制备Sr3N2，锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，连苯三酚吸收O2，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。III. 测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2

36、O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。【详解】I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式为NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。II. 利用装置B和C制备Sr3N2（

37、3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后

38、测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，则m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，产品的纯度为100%=100%。26、品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。 取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。 【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化

39、硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气

40、体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；27、MnO22

41、Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液体中无明显光路 K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀 【解析】首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCl3和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCl2；Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程

42、式；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+，生成蓝色沉淀；反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)K(ii);【详解】（1）反应的离子方程式为：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a连接h，i连接d；在F中与铁粉反应，为防止FeCl3堵塞导管，应用粗导管，则e连接j，冷凝法收集升华出的FeCl3，所以k连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气；（3）实验结束后，去少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中

43、含有Fe2+，其原因为未升华出来的FeCl3与未反应的Fe发生反应生成Fe2+；（4）Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；（6）由实验现象可知，FeCl3与SO2首先发生反应(i)，说明反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应最终得到Fe2+，反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)K(ii)。28、 d 共价键和配位键 sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相对分子质

44、量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 41406.02102351610-103或4140NA51610-103【解析】(1). 钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；(2). 离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；(3). ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都

45、是键，双键中含有1个键，所以1个CH2=CH2中含有5个键，则1molCH2=CH2中含有的键数为3.011024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.011024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；(4). 根据等电子体的定义可知，与N3互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；(5). Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为831/212，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：