2022-2023学年云南省曲靖市体育中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市体育中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；IO3-I2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A. 1molFe3+反应转移1mol电子； B. 1mol

2、MnO4- 转移5mol电子；C. 1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D. 1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快参考答案：BA2mol

3、/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A错误；B对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正确；C合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C错误；D在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故D错误；答案为B。3. 下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气 B.天然气 C.裂解气 D.可燃冰参考答案：C略4. 下列叙述正确的是 A硝酸具有氧化性B光导纤维的主要成分是硅酸盐 C次氯酸是种强酸 D钠的焰色反应

4、为浅紫色参考答案：A略5. 有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们摄入下列物质不能看作燃料的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A脂肪 B水 C蛋白质 D淀粉参考答案：B6. 已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( ) A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZW HYPERLINK / C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XYC. 化合物X2Y、Z2Y、ZX 中化学键的类型均相同D. 原子半径：rwrzrY参考答案：A【分析】短周期元素 X

5、、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y 的次外层电子数是其最外层的，Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质，Z为Na元素；W 与 Y 属于同一主族，W为S元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S。A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10，二者相同，A正确；B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性OS，所以氧化性：O2S，B错误；对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：WYX，故B正确；C.化合物 X2Y

6、是H2O，只含共价键，Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误；D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rzrwrY，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。15. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中

7、正确的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是_；_。（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积

8、为_。A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段,反应的化学方程式为_，后一阶段生成的气体为_,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为_ mol.。反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。参考答案：(1) 分液漏斗 3NO2H2O = 2H2NONO 产生红棕色气体 蒸馏水中有气泡，生成无色气体 (2)BD (3

9、) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（1）根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3NO2H2O = 2H2NONO；实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是产生红棕色气体、蒸馏水中有气泡，生成无色气体；(2)根据反应4NO3O22H2O=4HNO3，若反应后试管中剩余的是氧气，则参与反应的氧气的体积为，则通入的O2的在相同条件下体积为；若反应后试管中剩余的是NO，则通入的O2的在相同条件下体积为；答案选BD；（

10、3）开始阶段,铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应，后一阶段生成的气体为NO,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，即0.1molNO2和NO气体，根据氮原子守恒，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.1mol,反应后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物质的量为2，故参加反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；铜与硝酸反应，生成硝酸铜，溶液中氢离子消耗完之后，仍然有硝酸根离子剩余，此时加入少量20%的稀硫酸

11、，溶液相当于稀硝酸溶液，所以会发生铜片与稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-_；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。参考答案：.(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族；(2) 3NO2+H2O = NO + 2 HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略18. (4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华