2022-2023学年天津武清区杨村第四中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津武清区杨村第四中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是( )A能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强参考答案：C略2. 下列式子书写正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B120时

2、，1 mo1甲烷完全燃烧放出890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O H=-890.3kJmol-1CNH4Cl溶于水时的电离方程式：NH4Cl= NH4+ + Cl-D锌铜原电池负极的电极反应方程式：H+ + e- = H2参考答案：C略3. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，

3、压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C4. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D酚酞试剂参考答案：C试题分析：淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，若用银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故选C。考点：考查淀粉的水解。5. 在t1时2A(气) B(气) H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是：A、若Q0，

4、平衡左移，M1M2 B、若Q0，平衡右移， M1M2C、若Q0，平衡左移，M1M2 D、若Q0，平衡右移， M1M2参考答案：AD略6. 下列实验能成功的是A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B苯和浓溴水反应制溴苯C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略7. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ） AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：AB略8. 洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了A水解反应 B沉淀反应 C皂

5、化反应 D中和反应参考答案：B9. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：BD10. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2（aq）（ 粉红色）4Cl（aq）CoCl42-（aq）（ 蓝色）H0 下列说法正确的是 （） A升高温度，正反应

6、速率增大，逆反应速率减小 B该反应的平衡常数 C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小参考答案：B略11. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是： AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L参考答案：A略12. 下列物质中含有非极性共价键的是（ ）A.NH4Cl B.HCl C.Na2O2

7、D.H2O参考答案：C13. 室温下，取03 molL-1的HY溶液与03 molL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ） A混合溶液中由水电离出的 B混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C混合溶液中D混合溶液中参考答案：D略14. 实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气( )A. 物理 B. 化学 C. 生物 D. 热处理参考答案：C有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。15. 下列物质能发生消去反应的是 ( )ACH3I BCH3OH C(CH3)3CO

8、H D(CH3)3CCH2C1 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式a.b.（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成

9、反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是参考答案：(1)CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 （2分）+ Br2 CHBr=CHBr (或 + 2Br2 CHBr2CHBr2 ) （2分）不能；（2分） a、c（4分）H2S；（2分） Br2 + H2S =S+ 2HBr （2分）(4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证

10、（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有 种；（2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有 种；（3）甲苯的二氯取代物共有 种；（4）“金刚烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型请判断：一溴代物有 种；由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形的二氯取代物共有 种参考答案：（1）6；（2）3；（3）10；（4）2；3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：（1）根据链烃的通式及

11、相对分子量进行讨论，然后确定该链烃的分子式，且分子中含有两个相同的支链书写同分异构体；（2）烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找；（3）甲苯分子中的氢原子均可以被取代，发生二元取代，可以取代甲基上的2个H原子，可以取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，也可以全部取代苯环上的2个H原子，据此书写判断；（4）金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，含6个亚甲基、4个次甲基，以此来解答；金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子据此判断亚甲

12、基上发生二氯取代的异构体数目解答：解：（1）相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据=82可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，支链为两个甲基，主链有6个碳原子，两个甲基在同一个碳上有两种（分别在1，2碳上），在不同碳上有4种（1和2，1和3，1和4，2和3），故答案为：6；（2）立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种，故答案为：3；（3）若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对共3种结构；若全部取代苯环上的2个

13、H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构；故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，故答案为：10；（4）结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同，则分子中含2种位置的H，由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种，故答案为：2；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，因此，金刚烷六个亚甲基（CH2）上的氢原子是完全等效的，所以金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形成的一氯取代物只有 1

14、种，当亚甲基有一个氯原子取代后，亚甲基上氢原子三种环境（含被氯连接的碳原子），所以由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形成的二氯取代物只有 3 种 故答案为：3点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代利用“定一移一”书写，解题关键是对空间结构有清晰的理解18. 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式 （2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原

15、子在晶胞中的位置 （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为 （填“极性”或“非极性”）分子参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方体的八个顶点和六个面心（3）极性考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子 分析：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；（3）XeO3分子中含有3个键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称解答：解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电

16、子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；（3）XeO3分子中含有3个键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，故答案为：极性；点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞结构、分子的极性等知识，题目难度中等，本题注意常见金属的堆积模型，为易错点，也是易忽视的地方19. （9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+ 比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B