2022-2023学年上海骊山学校高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海骊山学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述正确的是（）AFe（OH）3胶体是纯净物B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应CFe（OH）3胶体粒子直径在1100 nm之间D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、依据分散质微粒直径的大小分析；D、将饱和FeCl3溶液滴加

2、到沸水中长时间加热会形成沉淀；解答：解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1100 nm之间，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单2. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到

3、平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量减少参考答案：C【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。详解】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数

4、只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2)。3. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）ANaOH 和Ba（NO3）2BCa（OH）2和AgNO3CNaOH和BaCl2DNa2CO3和BaCl2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】除去MgCl2、Na2SO4，实质除去镁离子、硫酸根离子，应选NaOH、氯化钡，以此来解答【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去镁离子，然后加入适量BaCl2，除去SO42，故选C4. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是

5、( )A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水 D溴和四氯化碳参考答案：B略5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O参考答案：A分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化

6、合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。6. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是( )电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAB64g SO2含有氧原子数为1NA C标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略8. 下列说法正确的是（ ）A. Na2O2、NaClO

7、中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. D2O和T2O含有同种元素D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。

8、 9. 下列电子式书写错误的是( )A. B. C. D. 参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。10. 同温同压下，原子个数相等的CO和CO2相比较，下列选项中都正确的是（ ） 氧原子个数之比为34 体积之比为32 分子数之比为11密度之比为711 碳原子质量之比为23 分子质量之比为711A B C D参考答案：C略11. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是AY和Y是两种不同的核素 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D钇在周期表中的位置是第4周期B族参考答案：A略12. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中

9、，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（）A34S原子核内中子数为18B2H+的酸性比1H+的酸性更强C16O与18O的化学性质几乎完全相同D13C和15N原子核内的质子数相差1参考答案：B【考点】核素【分析】A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同；C、同位素原子核外电子数相同最外层电子数相同；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7【解答】解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A正确；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；C、1

10、6O与18O为氧元素同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故C正确；D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故D正确故选：B13. 与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略14. 由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念

11、天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到Cn元素的相对原子质量为277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多165参考答案：C【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、B族，正确

12、；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。15. 下列酸性最强的是 ( )A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_ _。（3）C中盛放CCl4的作用是_ _。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两

13、种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二参考答案：（1）Br2HBr （2分）（2）除去溶于溴苯中的溴 （2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （2分）（4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固

14、体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42

15、- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应