2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市经棚蒙古族中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市经棚蒙古族中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：AC2. 下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 参考答案：C解析：晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+ 、H+、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DN

2、a+ 、CH3COO、CO32、OH-参考答案：D4. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2参考答案：B解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与

3、空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。5. 下列说法错误的是 A书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强 BHCl和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为H2（573）kJmol C同一化学反应化学计量数不同，H

4、值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同 D相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略6. （2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2参考答案：BANH4+与OH反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；BAl与与OH反应生成AlO2，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；CHCO3与氢氧根能反应生成CO32，CO32和H+反应可生成CO32+H+HCO3，符合转化关系，故C错误；DCO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳

5、酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；7. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出3935 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出2830 kJ热量，则C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol1参考答案：C略8. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaO

6、H+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述： 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略9. 下列过程中反应离子方程式正确的是（）A用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32+2Na+B用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq）C用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OHHSO3+H2OD用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3+Fe2Fe

7、2+参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；B碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；C氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO+CO2HClO+HCO3，故A错误；B碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq），故B正确；C用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫

8、酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故C错误；D用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故D错误；故选B10. A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是 AA和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8 CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为7参考答案：A略11. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸

9、溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸参考答案：A略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质

10、的氧化性：Cu2+I2SO2 参考答案：D：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+I2SO2，故D正确。13. 科学家们发明了一种能

11、够给电子设备提供动力的生物 HYPERLINK / t _blank 燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的 HYPERLINK / t _blank 玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H22e-2H+ D该电池正极反应为O24e-2O2-参考答案：C14. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应： 2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2=2Cu+SO2 下列说法正确的是 （ ） A在反应中：SO2既

12、是氧化产物又是还原产物 B在反应中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化 C在反应中：每转移12 mol电子，有02 mol硫被氧化 D在反应中：每消耗10 molCu2S，有40 mol电子转移参考答案：AC略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：BA中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+

13、 ； C中 AlO2和Al3+、HCO3不能共存；D中水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I可用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏；B盐析；C过滤；D重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠_； （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_； （3）除去粗铜中锌、银等金属_； （4）除去水中的Na+、SO、Cl等杂质_； （5）除去KNO3晶体中

14、混有的少量NaCl_。II（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）_。III（2分）50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为2.32.42.9，则H=_KJ/mol（填数学计算式）。反应后混合液的比热容为4.18J/(g)。参考答案：I（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D

15、。II160(W2-W3)/18(W3-W1)； III略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修有机化学基础（13分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_;（3）由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同

16、分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_;（5）由I生成J的化学方程式_。参考答案：18. （6分）填空题： （1）(2分)下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 D有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化

17、钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。G实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60150馏分得到汽油。（2）（2分） 的单体为_ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为： 合成它的单体为_参考答案：(分)（1） AFG （选不全1分，有错不得分）（2）NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH CF2=CH2 CF2=CF2CF3略19. 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A

18、族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应A的热化学方程式是（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应CO2在电极a放电的反应式是（

19、5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放已知燃烧1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是参考答案：1. ab 2. CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3 3. 吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或H0）4. CO2+2eCO+O25. 增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；化学电源新型电池专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；化学应用分析：（1）二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧

20、化性无关；（2）根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答；（3）当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程；根据图示反应和反应书写热化学反应方程式，构造目标方程式利用盖斯定律解答；（4）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离子；电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；（5）反应为5CO+11H2?C5H12+5H2OH0，提高合成C5H12的产率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答；解答：解：（1）aLi2O、Na2

21、O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；bLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为A、A族元素，所以可在A、A族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；cLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；（2）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）H0表示吸热，反之放热，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，所以反应为放热反应，反应为吸热反应，故答案为：吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或H0）；根据图示反应：H2（