2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第3章 第3节　第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 学案

1、第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标1.通过沉淀溶解平衡原理的学习,认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.通过浓度商与Ksp关系的学习,了解沉淀的生成、溶解与转化。学习任务1难溶电解质的溶解平衡 1.25 时,溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g0.011 gAgBrAgI,Cu(OH)2Ksp(Ag2CrO4),但是Ag2CrO4更易溶。(4)不同类型的物质,若Ksp差距极大时也可以作为比较依据。例如(25 ):Ksp(Ag2S)=6.310-50 mol3L-3Ksp(FeS)=6.310-18 mol2L-2虽然两者类型不同,但Ks

2、p差距极大,因为Ksp(Ag2S)Ksp(FeS),所以Ag2S比FeS更难溶。1.(2021浙江温州期中)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(D)A.溶度积常数Ksp只与温度有关,温度升高Ksp一定增大B.水溶液中,易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C.两种难溶电解质中,溶度积Ksp越小的,其溶解度也一定越小D.常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液,BaSO4的Ksp不变解析:溶度积常数Ksp只与温度有关,大多数难溶物温度升高Ksp增大,但也有少数物质温度升高Ksp减小,A错误;易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时,晶体的析出和溶解也存在平衡问题,B错误;在相同温度

3、的前提下,两种同类型难溶电解质中,溶度积Ksp越小的,其溶解度也越小,C错误;温度不变,Ksp不变,D正确。2.(2022山东烟台期中)在T 时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(A)A.T 时,图中X点对应的是不饱和溶液B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T 时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等D.图中a=210-4解析:X点位于Z点上方,则T 时,图中X点对应的是过饱和溶液,A项不正确;向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以向饱和Ag2CrO4溶液中加

4、入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,B项正确;Y点和Z点都在曲线上,Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp不变,则T 时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等,C项正确;由图可知,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(110-3)2110-5 mol3L-3=110-11 mol3L-3,则a=Kspc(CrO42-)=210-4,D项正确。(1)对同种难溶电解质,温度一定时,其溶度积为定值,不会因某种离子浓度增大或减小,溶度积发生变化。(2)比较物质溶解度大小时,要注意物质化学式中阴、阳离子个数比,阴、阳离子个数比相同时,溶度积越小,其溶解度越小,不同时不能直接用溶度积的大小

5、比较,需要转化后才能比较。 【知识整合】【易错提醒】1.误认为易溶电解质没有沉淀溶解平衡,其实易溶、微溶、难溶仅是溶解的量不同,本质上没什么区别,易溶电解质也存在沉淀溶解平衡,但是它们的Ksp比较大。2.误认为温度不变溶解度不会改变。一般来讲温度不变时,某物质在纯水中的溶解度不会改变,但在一些含有相同离子的电解质溶液中,由于同离子抑制作用,该物质的溶解度会降低。比如AgCl在纯水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度。3.误认为升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。其实不然,沉淀溶解平衡大多数是吸热反应,但也有少数是放热反应,所以升高温度,沉淀溶解平衡不一定正向移动。4.误认为沉淀溶解平衡加水后正向移动,所以沉淀溶解度增大。其实不然,加水平衡正向移动,沉淀溶解的量确实增大了,但