2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第3章 第2节　第2课时　盐类的水解 作业

1、第2课时盐类的水解课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升盐类水解的原理1,37影响盐类水解的因素48盐类水解的应用25,6,9基础题组1.(2021浙江杭州期中)下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是(C)A.KI B.NH3H2OC.C17H35COONa D.CH3CH2OH解析:KI是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,A不符合题意; NH3H2O是弱碱,发生电离,NH3H2ONH4+OH-,溶液呈碱性,B不符合题意;C17H35COONa是弱酸强碱盐,因发生水解使溶液呈碱性, C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-,C符合题意;CH3CH2OH是非电解质,既不水解也不

2、电离,溶液呈中性,D不符合题意。2.(2021浙江温州期中)下列生产、生活中的应用与盐类水解原理无关的是(C)A.明矾净水 B.草木灰去油污C.油脂烧碱制肥皂D.氯化铵除铁锈解析:明矾是KAl(SO4)212H2O,Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中的固体小颗粒,胶体聚沉,达到净水的目的,与盐类水解有关,故A不符合题意;草木灰中含有K2CO3,CO32-水解使溶液显碱性,油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质,与盐类水解有关,故B不符合题意;油脂在烧碱中生成甘油和高级脂肪酸钠,与盐类水解无关,故C符合题意;氯化铵溶液因NH4+水解使氯化铵溶液显酸性,铁锈为Fe2O3,能

3、与H+反应,生成Fe3+,与盐类水解有关,故D不符合题意。3.(2022湖南长沙期中)下列物质的电离方程式或水解离子方程式书写正确的是(C)A.HCN=H+CN-B.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-C.HCO3-+H2OH3O+CO32-D.Al2(SO4)32Al3+3SO42-解析:HCN为弱酸,故电离应当用可逆符号,A项错误;亚硫酸根离子作为多元弱酸阴离子,应分步水解,以第一步为主,B项错误;HCO3-为弱酸阴离子,其电离方程式使用可逆符号,题给的式子将氢离子写成了水合氢离子,C项正确;硫酸铝应完全电离,所以电离方程式应使用等号,D项错误。4.(2021河南南阳阶段检测)室温下,

4、下列有关HNO2及其盐的说法正确的是(A)A.浓度均为0.1 molL-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能显酸性B.将0.1 molL-1的NaNO2溶液从20 升温至30 ,其水解程度 减小C.0.1 molL-1的HNO2溶液的pH=1D.将0.1 molL-1的NaNO2溶液蒸干后最终产物为NaOH解析:若HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度,则浓度均为0.1 molL-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能显酸性,故A正确;水解是吸热过程,升温,NaNO2的水解程度增大,故B错误;HNO2是弱酸,0.1 molL-1的HNO2溶液的pH大于1,故C错误;将0.1 molL-1的N

5、aNO2溶液蒸干后最终产物为NaNO2,故D错误。能力题组5.(2021浙江杭州期中)蒸干含有下列溶质的溶液,能得到原溶质的是(A)A.CuSO4B.Na2SO3C.NaHCO3D.NH4Cl解析:加热虽然能促进Cu2+水解,但硫酸是难挥发的高沸点酸,水解生成的硫酸能与氢氧化铜反应,在空气中蒸干后依然得到硫酸铜,A正确;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠,在空气中蒸干后得到硫酸钠,无法得到亚硫酸钠,B错误;NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,最后得到的是碳酸钠固体,C错误;蒸干NH4Cl溶液时,会生成氨气和氯化氢,D错误。6.(2021辽宁大连期中)下列关于盐类

6、的水解的说法正确的是(A)热的纯碱溶液去除油污的效果好NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)在呈碱性的CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)c(H+)水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸、碱性天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子焊接金属时用浓的NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾,运用了盐类的水解原理在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去A.B.C. D.解析:盐类的水解是吸热反应,升温有利于反应正向移动,使纯碱溶液的碱性增强,去除油污的效果好

7、,故正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,导致溶液中c(H+)c(OH-),故正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)B.溶液的pH:C.水的电离程度:D.与等体积混合溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)解析:强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度,所以浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液,c(CH3COO-),A错误;醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液和碳酸钠溶液水解显碱性,但是碳酸钠的水解程度大,所以碳酸钠溶液的pH大,碱性强,溶液的pH,B错误;醋酸对水的电离起到抑制作用,能水解的盐

8、对水的电离起到促进作用,碳酸钠水解程度大,对水的电离促进作用大,所以水的电离程度c(CH3COOH),D错误。8.已知K2FeO4溶于水后,会水解生成多种微粒。常温下,K2FeO4溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化如图所示,纵轴表示其分布分数,则下列说法错误的是(D)A.根据图中信息,铁元素有4种存在形态B.向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数先增大后减小C.H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应D.HFeO4-的水解能力强于其电离能力解析:pH不同时,溶液中铁元素的存在形态及种数不同,因此铁元素有4种存在形态,A项正确;据图可知,向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,

9、HFeO4-的分布分数先增大后减小,B项正确;由图可知,H2FeO4与碱反应可转化为HFeO4-,与酸反应可转化为H3FeO4+,所以H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应,C项正确;由图可知,在pH7.5时,c(HFeO4-)=c(FeO42-),则HFeO4-的电离平衡常数K(HFeO4-)=c(FeO42-)c(H+)c(HFeO4-)=c(H+)=10-7.5 molL-1,同理,在pH3.5时, c(H2FeO4)=c(HFeO4-),则H2FeO4的第一步电离平衡常数K(H2FeO4)=10-3.5 molL-1,又Kh(HFeO4-)=c(H2FeO4)c(OH-)c(HFeO

10、4-)=KWK(H2FeO4)=10-1410-3.5 molL-1=10-10.5 molL-1Ka2,即CO32-的水解程度大于NH4+的,故(NH4)2CO3溶液的pH大于7。(4)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性;NH4HSO4也是强酸弱碱盐,溶液也显酸性,由于HSO4-电离,故酸性比强;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,由于CH3COOH的Ka和NH3H2O的Kb是相等的,故溶液显中性;NH3H2O是弱碱,溶液显碱性,所以它们的pH从大到小顺序是。题述四种溶液的物质的量浓度均为0.1 molL-1,其中NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4是强电解质,是完全电离的,NH3H2

11、O是弱碱,是部分电离的,且NH4Cl溶液中的NH4+部分水解,NH4HSO4溶液的酸性会抑制NH4+的水解,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,NH4+和CH3COO-相互促进水解,NH3H2O是弱碱,电离出的NH4+浓度最小,故四种溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序为。(5)25 时,氨水的Kb=1.810-5,若氨水的浓度为2.0 molL-1,则可得c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)=1.810-5 molL-1,因为氨水中c(OH-)=c(NH4+),所以c(OH-)=6.010-3 molL-1。25 时,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14 mol2L-2,若c(OH-)=1.010-7 molL-1,则c(H+)=1.010-7 molL-1,已知H2SO3的Ka2=6.010-8 molL-1,Ka2=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)=6.010-8 molL-1,则c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)=6.010-8molL-11.010-7mol