江苏省2010届高三化学142专项练习

1、江苏省 2010 届高三化学 14+2 专项练习（8）1、生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是 A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌，是因为氯气杀菌效果要比臭氧好，且不会残留、有害物质B因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C明矾常作净水剂，但用明矾作净水剂摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，故饮用水生产过程中不能大量D氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用正在积极研2、FeS2 的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成 H2S2，H2S2 类似

2、 H2O2 易分解。AH2S用稀盐酸与 FeS2 颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）BSCFeSD FeCl23、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH、K+CK+、CO 2、Br、AlO 32DH+、Cl、Na+、SO 234、某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列）物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）ACaCO3BCa(OH)2CNH3DNaOH5、液态锂离子电池是指 Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO ，2负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物 LixC（6 0

3、 x1），电解质为溶解有锂盐 LiPF6、 LiAsF6 等的有机溶液。下列有关说法不正确的是A将 LiCoO2 改写成为氧化物的形式为 Li2OCo2O3B该电池的电解液必须使用主要是由于有良好的导电性CLi 是 3 号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D.在电池充放电时，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：6、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是()二氧化硫通入品红液无色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色A7、某学生的实验B.C.D.

4、中有下列数据：用托盘天平称取 11.7g 氯化钠；用 100mL 的量筒量取 21.48mL 盐酸；用酸式滴定管量取 25.00mL 硫酸溶液；用试纸测定 H2SO4 溶液的C只有为 3.2 。其中合理的是 (D全部)A只有B只有8、燃烧含甲烷、乙烯、丙炔的混合气体 6 升，生成 10 升和一定量的液态水（气体均在相同状况下），则原混合气体中甲烷、乙烯、丙炔的体积比为（）A321B132C123D2139、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：下列叙述正确的是AR 的氧化物对应的水化物可能具有两性BX 单质可在氧气中燃烧生成 XO3 C离子半径大小：r (M3+)r (T2-) DL2+

5、和 X2-的核外电子数相等10、下列离子方程式正确的是A氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2 2Fe2+S2Fe2 2Fe3 + 2ClB将 0.5molCl2 通入含 2molFeBr2 的溶液中：Cl2 +2C碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H =Ba +CO2+H2OD水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2Si3+2H =H2SiO3+2Na11、在容积不变的密闭容器中的如下反应：2SO2(g)O2(g)-12SO3(g)196.6kJmol ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）图I 研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响图

6、II 研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响图 III 研究催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低12、向 300mLKOH 溶液中缓慢通入 2.24L(标准状况)发溶液，得到19.4g 白色固体。则下列说法中正确的是此白色固体是 KOH 和K2CO3 的混合物此白色固体是 K2CO3 和 KHCO3 的混合物原 KOH 溶液的物质的量浓度是 1 mol/L原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5 mol/LCO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸13、在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L

7、 CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是在 A、B 间任一点，溶液中一定有 c(Na+)c(CH COO-)c(OH-)c(H+)3在B 点，a12.5，且有 c(Na+)c(CH COO-)c(OH-)c(H+)3-+-在C 点：c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )-+在D 点：c(CH3COO )c(CH3COOH)2c(Na )14、向一定量的 Fe、FeO 和Fe2O3 的混合物中加入 120mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 0.06 mol NO，往所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原

8、混合物，能得到铁的物质的量为A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填15、（1）第三周期 8 种元素按单质元素符号）；其中电负性最大的是（填图 1 中的序号）。请写出比元素 1 的原子序数大 8 的元素的基态原子电子排布式 。元素 7 的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图所示。若已知 7 的原子半径为 d，NA 代表相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 7 原子的配位数为_ ，一个晶胞中 7 原子的数目为_；该晶体的密度为_ （用字母表示）。16、向某稀 HNO3 和 Fe（NO3）3 的