初中化学第十单元酸和碱的教案

1、. 第十单元 . 酸和碱（补充内容）. 、一,物质的导电性与电离.1 ,演示试验：物质的导电性. 干燥的 NaCl 、NaOH、蔗糖； C2H5OH、蒸馏水 . 不导电 .NaCl. 溶液、稀 HCl.H2SO4NaOH 溶液 . 导电 . 2,为什么有的物质如NaCl. 在干燥时不导电,溶于水后却能够导电呢？. 复习物理里关于电流的定义 . 电流是由带电粒子（在金属中为电子）按肯定方向移动而形成的；.故.能导电的物质必需具有能自由移动的、带电的粒子；.NaCl 干燥时无能自由移动的、带电的粒子,所以不能导电； .溶于水后,产生了能自由移动的离子Na+、 Cl- ,所以能够导电；. 蔗糖、乙醇

2、中没有离子存在,溶于水后仍以分子的形式存在,所以不能导电；. 3,电离：物质溶于水后,离解成能够自由移动的离子的过程；平.NaCl.=.Na+Cl-. Na+向阴极移动, Cl- 向阳极移动 .即形成电流 . . 电离方程式： 写. 拆. 练习 看 P56 ,图 10 ,写出 HCl.NaOH. 溶于水的电离方程式；留意事项： . . 电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间,分别形成了阳离子、阴离子；. 在电离过程中,元素或原子团的化合价不变,离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价； . . 原子团在电离过程中不变；. . 在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外,其余原子或原子团

3、的个数应改写成离子符号前的化学计量数；. . 检查时, =. 两边的原子种类、个数守恒,电荷守恒；二,酸碱盐的定义. .1, 电离时生成的阳HCl.=H+.Cl-.H2SO4.=2H+.SO42-.HNO3.=H+.NO3-. （在酸的分子里,除去在水溶液里能电离的H+, 余下的部分是酸根离子）离子全都是H+. 的化合物叫酸；. 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸. NaOH.=.Na+.+.OH-.KOH.=.K+.+.OH-.CaOH2.=.Ca+.+.2OH-.NH3.H2O.=.NH4+.+OH-.2,电离时生成的阴离子都是 OH- 的化合物叫碱；.氢氧化钠、氢氧化钾

4、、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱 . NaCl.=.Na+Cl-.Na2CO3.=Na+.+.CO32-.MgSO4.=.Mg+.+.SO42-.3, 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐；三,物质的分类七,教案内容 . .氯化钠、碳酸钠等是常见的盐；1. 复习引入 . 复习酸碱的定义；. 通过对第六单元的学习,我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红；那么,仍有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？. . 演示试验 10-1 2一,酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）变色规律： . 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色；酸红碱蓝.无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色；酸无

5、碱红 .3 ,二,常见的酸 . 演示试验 10-2. 1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸1 / 4 颜色、状态“ 纯洁 ” ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾（稀 HCl 无）无明显现象 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 敞口置于空气中,瓶口有 白雾 吸水性 . 脱水性 强氧化性 . 腐蚀性 用途 金属除锈 .制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油.2 ,其他常见酸：硝酸HNO3 、醋酸（ CH3COOH.）、磷酸（ H3PO4. ）、柠檬酸等等. 4,2. 浓硫酸的特性

6、 . . 吸水性：把浓硫酸露天放置,浓硫酸会吸取空气中的水分而变稀；（作 .干燥剂,不能干燥 碱性气体,如 NH3. ）. 演示试验 10-3. . 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元 素按水的组成比脱去；. 演示试验 10-4. 浓硫酸溶于水会放出大量的热；. 故浓硫酸的稀释要特别当心：在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐诸如水里,并不断 搅拌；切不行把水倒进浓硫酸里； 演示试验 10-5. 浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立刻（用抹布擦干）用大量水冲洗,.24. . 然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；【摸索】稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否需

7、要这样处理？为什么？.三、酸的分类 . 1.按酸分子中有无氧原子.含氧酸： H2SO4. 、HNO3. 无氧酸： HCl. 、H2S. 2.按酸分子电离时生成的H+个数 . 一元酸： HCl 、HNO3.二元酸： H2SO4. 、H2S. 三元酸： H3PO4. 四、酸的命名 . 含氧酸：依据分子里除 H、O 元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 .无氧酸：氢 +另一元素名称：氢某酸 . 三,酸的化学性质 .【试验 .图 10-6 】 . 1. 与酸碱指示剂的反应：. 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 .【试验 . 与活泼金属的反应】. 2. 金属 .+. 酸 .盐.+. 氢气2

8、 / 4 【试验 .盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】. 3. 碱性氧化物 .+. 酸.盐.+. 水. 具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+. 【试验 .盐酸与 AgNO3 溶液、硫酸与 BaCl2 溶液的反应】 . 4. 盐.+. 酸. 另一种盐 .+. 另一种酸（产物符合复分解条件）3,三种离子的检验 . 试剂Cl- AgNO3. 及 HNO3 SO42- BaNO32 及 HNO3HCl. 及 BaCl2 CO32- HCl. 及石灰水一,常见的碱 .1. 氢氧化钠 .NaOH. 白色固体,极易溶于水（溶解放热）. 俗称：苛性钠、火碱、烧碱 . . 剧烈的腐蚀性（图 10-7

9、）碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液； . 【试验 10-6 】. 吸水性,易潮解可做干燥剂 . 储存方法：密封储存（露天放置,会吸取空气的水分并与 CO2 反应）.用途：氢氧化钠固体作干燥剂 .化工原料：制肥皂、造纸 .去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 . 制法： CaOH2+Na2CO3=.CaCO3 +2NaOH2,氢氧化钙 CaOH2. 白色粉末,微溶于水 .俗称：熟石灰、消石灰 . 腐蚀性 .【试验 10-6 】. . 制法： CaO.+H2O=.CaOH2. CaO 溶于水与水反应时放出大量的热；CaOH2. 溶液即为常用的石灰水溶液；. . 用途：工业

10、：制漂白粉. . 建筑：石灰乳用来粉刷墙壁.3 ,其他常见的碱农业：改良酸性土壤、配波尔多液氢氧化钾 .KOH.性质与 NaOH.相像；氨水 .NH3 H2O. 等 . 二,碱的化学性质. . 【活动与探究 . 碱的化学性质】.【图 10-8所示试验】 . 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：. 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】. 2. 酸性氧化物 +碱.盐 +水.CO2.+CaOH2.=.CaCO3 +.H2O.CO2.+2NaOH.=.Na2CO3.+.H2O.SO2.+23.NaOH.=.Na2SO3+.H2O.SO32NaOH=Na2SO4 H2O. . 酸+碱

11、.盐+水具有通性的缘由：电离时所生成的阴离子全部是 OH- .注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）. .如 CuOH2. CuO.+H2O.2FeOH3. Fe2O3+3H2O.三,酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物3 / 4 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物 化学 性 质（1 ）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=.H2CO3 SO2+H2O=.H2SO3 SO3+H2O=.H2SO4 （1 ） 少数可与水反应生成碱 Na2O.+H2O=.2NaOH K2O.+H2O=.2KOH BaO.+H2O=.BaOH2 CaO.+H2O=.CaOH2 2. 酸性氧化物 +碱.盐+水 CO2.+CaOH2=.CaCO3