2021-2022学年安徽省滁州市来安县半塔中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市来安县半塔中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量参考答案：A解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。2. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ）A

2、CO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D略3. 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外 电子数之差为（ ） A32 B67 C99 D166参考答案：A略4. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C35.45

3、3表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示

4、37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误故选C5. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（ ）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A略6. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用 A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A在常温常压下，11.2

5、LO2含有的分子数为0.5NAB71gCl2所含原子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的

6、量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8. 下列说法正确的是( )A. 在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB. 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC. 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数参考答案：A试题分析：A、在25、1.01105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24

7、L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，A正确；B、氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2NA个，B错误；C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，C错误；D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，D错误，答案选A。9. 下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升

8、高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 参考答案：B略10. 已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+30参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：A、若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，

9、即a=b11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D11. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) AX2+2Y2 =2XY2 B2X2+Y2 =X2Y C3X2+Y2 =2X3Y DX2+3Y2 =2XY3参考答案：C12. 下

10、列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH- = H2OCNaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3- + H+ = H2O+CO2D碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2ks5u参考答案：BC略13. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA参考答案：D标准状况下，

11、戊烷为液态，A项错误；28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，B项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，C项错误；现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式均为CH2，其原子数为3NA，D项正确。14. 科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是 A该物质的化学式为CO4 B该物质中C 原子数与CO键数之比为14 C该物质的熔、沸点高，硬度大 D该物质在一定条件下能与NaOH反应 参考答案：A0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72氧化生成Na

12、2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为( )A+6B+3C+2D0参考答案：B【分析】由信息可知，S元素的化合价升高，则X的元素化合价降低，结合电子守恒计算【解答】解：0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72氧化生成Na2SO4，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol（64）=0.1mol2（6x），解得x=+3，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海

13、水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的

14、，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。参考答案：（1）Br（2）2NaCl + 2H2O=（通电）Cl2 + H2+2NaOH（3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HCl D 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 NaBr 萃取分液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：（1）用A来表示2

15、min内该反应的平均速率_；（2）2min末C的浓度_；（3）2min末B的转化率_。参考答案：(1)0.1mol/(Lmin) (2)0.6mol/L (3) 33.3%【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A + 2B = 3C起始量(mo/L) 1.0 1.2 0变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.62min后(mol/L)0.8 0.8 0.6(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.1mol/(L?min)，故答案为：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；(3)2min末时物质B的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%。18