2021-2022学年安徽省安庆市杨桥中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省安庆市杨桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A.11B.12C.21D.任意比参考答案：B2. 下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：DX的原子序数为35，位于周期表中第四周期第A族。A、14号、50号元素处于第A族，则图中X为第A族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是

2、第族元素，图中X处于第五周期第族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第B族，76号元素处于第六第族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第B族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合题意，故D正确；故选D。点睛：根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。3. 反应3Fe（s）+4H2O（

3、g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D反应不再进行参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反

4、应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A1mol甲基（ CH3）所含有的电子总数为10NAB1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA C162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题

5、分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质

6、粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大6. 已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl 的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略7. 化学反应达到化学平衡的标志是A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆

7、反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。8. 每摩尔物质含有 （ ） A6.021023个分子 B6.021023个原子 C阿伏加德罗常数个原子 D阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略9. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A6，8 B12，9 C16，8 D11，16参考答案：B10. 经测定某微粒与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（ ）A. HCl B. HS C. NH2 D. Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为

8、；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。11. 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是 A. 36g B. 24g C. 12g D. 6g参考答案：D12. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C解析：物质的摩尔质

9、量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则，D项错。13. 有X、Y、Z三种盐，已知：25时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。25时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25或保持在25，向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z9H2O，分子量为240)，恰好都形成饱和溶液.。2

10、5时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是 A、XYZ B、ZYX C、YXZ D、ZXY参考答案：D14. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是ANaOH B H2S CCaCl2 DH2O2参考答案：A15. 下列关于卤族元素的比较中，不正确的是A. 卤离子的还原性：F-Cl-Br-I-B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C. 单质与氢气化合的难易：F2Cl2Br2I2D. 氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI参考答案：D【详解】A.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，所以其

11、阴离子的还原性逐渐增强，所以卤离子的还原性：F-Cl-Br-I-，故A正确；B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以原子半径：FClBrI，故B正确；C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难化合，所以卤素单质与氢气化合由易变难的顺序：F2Cl2Br2I2，故C正确；D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI，故D错误。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL

12、 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体_ _g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_ 。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_ _。参考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 无影响 (5) 重新配制 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 将

13、3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略18. 200 g D2O所含的中子数和多少克H2O所含的中子数相等？ 参考答案：225克略19. 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol?L1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？参考答案：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为6.3g考点：有关混合物反应的计算分析：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，据此计算氢离子浓度；（2）硫酸与氯化钡发生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量，根据NaOH的物质的量和硫酸的物质的量可计算硝酸的物质的量解答：解：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等，50mL=0.05L，即氢离子物质的量为：4mol/L0.05L=0.2mol；故浓度为：=2mol/L，答：混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，11.65g为生