化学：《水溶液》优秀教案

1、个人收集整理 仅供参考学习水溶液第一课时水地电离及溶液pH 运算【课时目标】1知道水是弱电解质并存在电离平稳,能够用Kw 表示其电离平稳常数2懂得酸、碱能使水地电离平稳移动而水地 K w 不变3能初步运用 pH 表示溶液地酸碱性【自主探究】1纯水地导电性试验说明,水地电离方程式 .在纯水中,水地主要存在形状是（填 H2O、H、OH . 水地离子积用符号 Kw 来表示,其表达式为,常温下,Kw=. 纯水中 H+= OH-=.2水地电离是吸热过程 .随着温度地上升,水地离子积常数（填增大、不变、减小）,H+=OH- 10-7mol L1 填或=. 3（ 1）水地电离平稳本质上是化学平稳,肯定温度下

2、,向纯水中通入少量 HCl 气体,水地电离平稳（填向右、向左、不）移动,水地电离程度（填增大、不变、减小）,Kw 填增大、不变、减小 ,水电离产生地 H+ 填增大、不变、减小 ,水电离产生地 OH- 填增大、不变、减小 .溶液中 H + OH- 填或= .（ 2）向纯水中加入少量 NaOH 固体, H+ OH- （填增大、不变、减小）,溶液中H+OH-填 、 或；（3）已知 NaCl 溶液呈中性,向纯水中加入 NaCl 固体,水地电离平稳（填向右、向左、不）移动,H+ OH-（填增大、不变、减小）,溶液中 H+OH- 填 、 或.4溶液 pH 地定义 （用数学表达式表示）.室温下,酸性溶液中

3、H+ OH- mol2L2,H+ OH- 填 、 或,pH7 填 、 或；碱性溶液中 H + OH- mol 2L 2,H+ OH- 填 、 或,pH7 填 、 或；H+10-7mol L-1；中性溶液中 H+OH-10-7mol L -1.【合作探究】1.在电解NaOH 溶液时,在阴极放电地离子是_ ；该离子来自_,其浓度 _ ,该离子来自 地四种溶液肯定呈中_10 7mol L 1,在电解稀硫酸溶液时,在阳极放电地离子是_,其浓度 _107mol L1.2 pH=7 H+=10-7mol L 1 OH=10-7mol L 1 H=OH性地是 _.3pH=0 地溶液是酸性最强地溶液,pH=1

4、4 地溶液是碱性最强地溶液.这一说法对吗？1,4pH=3 地硫酸溶液中,H=_mol L1,SO 42 =_mol L1,OH=_mol L- 1 - / 6 由水电离产生地H个人收集整理仅供参考学习 地浓度是_mol L 1. 由此说明在酸溶液中,水地电离是被_填促进或抑制 5.25时,某溶液中,水电离产生地cOH=10 12mol L 1 ,就该溶液中由水电离产生地H+=_molL1.溶液地可能是多少？【基础演练】1以下溶液确定显酸性地是：A 含 H+地溶液 B. 能使酚酞显无色地溶液 C. pH 7 地溶液 D. cOH- cH+地溶液2在 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液和0.1 m

5、ol L-1地盐酸中,水地电离程度A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定3能够使平稳 H2O+H 2O H3O +OH-向右移动地措施是A上升水溶液地温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量地 NaOH 溶液 C向水中放入冰块4水是一种极柔弱地电解质,在室温下平均每 n 个水分子中只有一个分子发生电离,就 n值是A.1 10-14 B.55.6 10 7 C.10 7 D.55.6 5能影响水地电离平稳,并使溶液中地 CH + COH-地措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸C向水中 通入 SO2 D. 向水中加入 NaCl 625地以下溶液中,碱性最强地是：ApH =

6、11 地溶液 BcOH = 0.12 mol/L 地溶液C1L 中含有 4 g NaOH 地溶液 DcH+ = 11010 mol/L 地溶液7在室温下,向饱和 H 2S 溶液中缓慢通入过量 SO2气体（发 生 2H 2S+SO2=3S+2H 2O,溶液地 pH 随着通入 SO2 体积地变化曲线示意图,合理地是：8为了更合理地表示溶液地酸碱性,科学家提出lgH以下表达正确地是OH“酸度 ”（用 AG 表示）概念, AG 任何温度下,水地LAG 等于 0 溶液地 AG 越小,酸性越强AG -10,其 pH10 常温下, 0.1mol 1盐酸地 AG 12 25时,某溶液地- 2 - / 6 A个

7、人收集整理仅供参考学习DBC9. 常温下将 10mlpPH=13 地 BaOH 2溶液加水稀释至 100ml ,所得溶液地 pH 为A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 10在由水电离产生地 H浓度为 11013 mol/L 地溶液中,肯定能大量共存地离子组是K、Cl、 NO 3、S2； K、Fe2、I、 SO42 ； Na、Cl、NO 3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO 3 K、Ba 2、Cl、 NO 3A. B. C. D. 11甲溶液地 p为,乙溶液地 p为,甲溶液与乙溶液地 cOH-地比为 . 12某温度下,纯水中 cH+=2.0 10-7mol L-1,就此时 c

8、OH- .如温度不变,滴入稀盐酸使cH +=5.0 10-6mol L-1,就 cOH -.13在 25时,水地离子积 K w= 1 10-14 , 在 100时,水地离子积 K w= 1 10-12.（1）100时,水中 CH+ COH-,这种说法对吗？为什么？（2）100时,已电离水地物质地量占全部水地物质地量地百分数是多少？其次课时 强、弱电解质【课时目标 】1、在明白电解质、非电解质地基础上,能分类判定强、弱电解质；2、能说明强、弱电解质在水溶液中地存在形状 . 3、能进行强酸、强碱溶液地 pH 值运算 . 【学问梳理 】1比较盐酸溶液、NaOH 溶液、氨水、醋酸溶液、NaCl 溶液,

9、在溶液地体积和浓度及其它试验条件相同地情形下,不同电解质溶液地导电才能不同是由于 不同电解质电离程度不同,电离程度地大小是区分强弱电解质地依据 .依据导电试验,上述五种溶液中,由弱电解质形成地溶液是 氨水和醋酸溶液,其理由是：相同浓度和向体积地五种溶液中,这两种溶液地导电才能弱,说明两溶液中离子地浓度小,进而说明 NH 3H2O 、CH 3COOH 在水中地电离程度较小,因此是弱电解质 .2强电解质包 括强酸 强碱和绝大多数盐,它们在水溶液中 全部电离 ；弱电解质包括 弱酸弱碱 水,它们在水溶液中 部分电离,存在着电离平稳 .3 在 H2SO4 溶 液 中 , 除 税 分 子 外 , 仍 存

10、在 地 粒 子 . 在 醋 酸 溶 液 中 存 在 地 分 子 有CH 3COOH 、 H2O,存在地离子有【思辨探究】CH 3COO- 、OH -、 H+.【辨析一】强电解质溶液地导电才能肯定强,弱电解质溶液地导电才能一般比较弱.该说法肯定正确吗？溶液导电才能地强弱打算于溶液中导电离子浓度地大小,当强电解质溶液地浓度较小- 3 - / 6 个人收集整理 仅供参考学习时,尽管强电解质完全电离,其离子地浓度依旧较小,溶液地导电才能就较弱；弱电解质溶液中,由于弱电解质地电离程度一般较小,因此溶液中离子浓度较小,但不肯定必很细地强电解质溶液中地离子浓度小,溶液地导电才能可能比稀地强电解质溶液强 .因

11、此,强电解质溶液地导电才能不肯定强,弱电解质溶液地导电才能一般比较弱 .由此,强、弱电解质区分地依据是其电离程度地大小,这一点需要进行测量或运算 .【辨析二】 Cl 2、SO2、NH 3 地水溶液都能导电,这是否说明它们是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电地化合物,非电解质是在溶液或熔融状态下均不能够导电地化合物 .Cl2 是单质,因此 Cl2 既不是电解质,也不是非电解质 .SO2、N H3 地水溶液能够导电,起导电作用地离子来源于 H 2SO3、 NH 3H2O,因此 H 2SO3、NH 3H2O 是电解质,而 SO2、NH 3是非电解质 .【探究】如何进行强酸、强碱溶液 PH 地

12、运算？例： 10.1mol/L 地盐酸溶液地 pH. 2 pH2 地 HCl 溶液稀释 1000 倍,所得溶液地 pH. 3 . pH 11 地 NaOH 溶液稀释 100 倍,所得溶液地 pH=. 4 pH2 地 HCl 溶液与 pH4 地 HCl 溶液等体积混合,所得溶液地 pH=. 5 0.1 molL-1 地 HCl 与 0.06 mol L-1 地 BaOH 2 溶液等体积混合后 ,溶液地 pH.解析：（1）溶液中 H+=0.1mol/L,pH=-lgH+=-lg0.1=1 H+地物质地量为10（2）设原体积为VL ,就稀释后地体积为1000VL ,原溶液中所含2Vmol ,且稀释过

13、程中不变,稀释后 CH+=10 2Vmol 1000VL 105 mol L -1, PH5（3）设原体积为 VL ,就稀释后地体积为 100VL ,原溶液中所含 OH-地物质地量为 10-3Vmol ,且稀释过程中不变,稀释后 cOH-=103Vmol 100VL 105 mol L -1,cH +1014105109（mol L -1）,pH=9 （4）设两溶液体积都为 VL, 混合溶液中所含 H+地物质地量等于两溶液中所含 H+地物质地量之和,即 102Vmol+10-4Vmol, 通常忽视混合过程中溶液体积地变化,混合溶液体积未2VL ,溶液中cH+（ 102Vmol+10-4Vmol

14、 ） /2VL 5 10 3 mol L-1,pH=2.35 第一要判定哪种物质过量,盐酸中地 H +=0.1 mol L-1, BaOH 2 溶液中地 OH- 0.12 mol L-1,故碱过量,可求出溶液中 OH-=0.12 mol L-1-0.1 mol L-1/2=0.01 mol L-1,H +=10-12 mol L-1,pH=12.- 4 - / 6 个人收集整理 仅供参考学习答案：（ 1）1 （2）5 （3）9 （4）2.3 （5）12 方法点拨 肯定溶液 PH 地运算,第一确定H+,带入公式 pH=-lgH+进行运算；溶液稀释问题地运算依据是稀释过程中 H+（或 OH-）地物

15、质地量保持不变；两种溶液混合后溶液地pH 运算,如为酸地溶液混合,就H+混（ H+1V 1+ H+2V 2）/V 1+V 2,如为碱地溶液混合,就 OH- 混（ OH- 1V 1+ OH-2V 2）/V 1+V 2,如为酸碱溶液混合,第一判定过量情形,如酸过量,就 H+（余）（ H+ 1V 1 OH-2V 2）/V 1+V 2.如碱过量,就 OH-过 （ OH-1V1 H+2V 2）/V 1+V 2, 如刚好中和,就溶液地 PH7.【思维体操】 基础演练1甲酸地以下性质中,可以证明它是弱电解质地是：D A.1 摩/升甲酸溶液地 pH 值约为 2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C.10 毫升 1

16、摩/升甲酸恰好与 10毫升 1摩/升 NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下 ,甲酸溶液地导电性比强酸溶液地弱2以下物质中属于非电解质地是：BC A.Cu B.SO 2 C.C2H5OH D.NH 4Cl 3以下物质中属于弱电解质地是：C A.Na 2CO 3 B C 2H 5OH C.H 2O D.AgCl 4. pH=13 地强碱溶液与 pH=2 地强酸溶液混和,所得混和液地 pH =11,就强酸与强碱地体积比是5把 0.05molNaOH 固体分别加入到 BD100mL 以下液体中,溶液地导电才能变化最小地是A 自来水 B0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/L HAc 溶液 D0.

17、5mol/LKCl 溶液6以下说法中,正确地是：CD A. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B在同温同压下,强电解质溶液地导电性肯定比弱电解质溶液地强C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质D在强电解质地水溶液中只有离子没有分子7从以下现象中可以判定某一元酸是强酸地是：D CO2BcH+A 加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出C该酸可以使石蕊试液变红色cOH-D该酸浓度为0.1 molL-1,其溶液中CH+=0.1molL- 110-6 10-78水地电离平稳如右图所示（1）如 A 点表示 25时水地电离平稳状态,当上升A温度至 100时水地电离平稳状态为B 点,就此时- 5 - / 6 10-7 10-6水地离子积为10-12 moI2/L2个人收集整理仅供参考学习（2）将 100时 pH=8 地 BaOH 2 溶液与 p