初三化学微格教案范文最新模板

1、第 PAGE43 页 共 NUMPAGES43 页初三化学微格教案范文最新模板初三化学微格教案范文1知识目的1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，可以判断生活中的有机物;理解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。2、理解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。3、常识性介绍煤和石油既是重要的能，又是重要的化工原料。才能目的1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，理解科学创造的过程和方法：发现问题寻求解决方法施行方案结果分析p 得出成果，培养学生的实验才能和思维才能。2、进步学生配平化学方程式的技能。3、培养学生的

2、自学才能。情感目的1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进展爱国教育。联络甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能以及对农村开展的重要意义。2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大创造和悠久历史，对学生进展爱国教育。3、树立环保意识、能意识。教学建议关于甲烷的教材分析p ：化学科学的开展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的开展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续开展，因此帮助学生正确认识化学与社会开展的关系是非常重要的。甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。甲烷作为一种

3、简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联络在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易搜集到相关资料，使自主学习成为可能。本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的理解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建立和进一步学习打好

4、初步的化学根底。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的理解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生考虑甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生才能的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联络氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联络甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能。本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。关于甲烷的教法建议：可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验才能和思维才能。引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对

5、有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中进步自主学习才能、组织材料、信息加工的才能。关于煤和石油的教学建议:本节课是常识性介绍内容。强调煤和石油是重要的能，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为详细的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的开展史，对学生进展爱国教育。并教育学生养成节约能的意识及环境保护意识。可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于承受。关于乙醇醋酸的教学建议：本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于理解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。乙醇是一种重要的有机物，可

6、以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能燃料。联络消费和生活实际，让学生充分理解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生理解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国精神。强调甲醇的毒性，并纯熟掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进展灭火实验。对课后选学内容的学习，因与生活实际联络的较严密，建议利用课上时间组织学生学习为好。甲烷

7、的教学设计方案重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途难点：常见有机物的判断、甲烷组成确实定教学过程：【引入】1、“百慕大”三角洲之谜(教师兴趣导学)2、时事新闻分布(学生生活所闻)【屏幕显示】本节课的学习目的，针对学习目的，制订了三个主题：1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物-甲烷 3、甲烷的元素组成一、奇妙的有机物：通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。【分组实验】1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。【讨论】面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我

8、们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性?【家庭小实验】1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简单的实验证明吗?2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?假设温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于

9、水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。【搜集资料】你还知道哪些有关有机物的奇妙成效?讲给大家听好吗?总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。【小结】含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、开展的不可缺少的一类物

10、质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗?剧烈的足球比赛中，常常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，可以这样迅速地治疗伤痛?这是球场?;化学大夫“的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。【过渡】有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要理解它，让我们由最简单入手-最简单的有机物：甲烷。二、最简单的有机物-甲烷【考虑回忆

11、】通过你搜集的资料、理解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?【屏幕显示】甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。甲烷的性质：1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。2、可燃性：点燃前要先验纯。以上内容你能以最简单的有机物-甲烷为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。【过渡】甲烷作为

12、有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。三、甲烷的组成【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响本质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品教师给予提供。【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。【学生展示成果】实验目的、实验根据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论-甲烷中一定含有碳、氢元素。【小结】 比较氢气、

13、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。乙醇醋酸的教学设计方案教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反响及应用教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式教学过程：【讲解引入】在世界面临能危机的今天，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸一、乙醇 (俗称酒精)1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：展示一瓶乙醇让学生观察

14、其颜色状态，并闻气味。学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。3、乙醇的化学性质：可燃性正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能”。【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?4、介绍乙醇的用途【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大创造和悠久历史，进展爱国教育。5、甲醇 CH3OH 有毒!饮用少量能使人失明，多量那么使人丧命。可燃性：二、醋酸1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸【讲解】醋酸就是因食醋中约含35%的乙酸而得名。展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

15、2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。实验5133、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。阅读 总结醋酸的用途。布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进展灭火实验。【板书设计】第七节 乙醇 醋酸一、乙醇 (俗称酒精)1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能”4、乙醇的用途燃料、消毒剂、化工原料、饮料。5、甲醇 CH3OH 有毒!二、醋酸1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。3、化学

16、性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。4、用途煤和石油的教学设计方案教学过程：【阅读教材】考虑题：1、 世界上最重要的三大矿物能是什么?2、 为什么说”煤是工业的粮食“及”石油是工业的血液“?3、 煤是怎样形成的，将煤进展隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?【视频】”煤的综合利用“、”石油化工产品“【板书设计】第八节 煤和石油一、 煤和石油是重要的能，由是重要的化工原料。1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。3、 石油产品概述：二、”煤是工业的粮食“、”石油是工业的血

17、液“探究活动1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简单的实验证明吗?2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?假设温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。初三化学微格教案范文2知识目的使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的

18、实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反响原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;才能目的通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步进步学生的探究才能;通过小组合作，培养学生合作才能、表达才能;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过挑选二氧化碳的实验室制法，开展观察才能并进步学生分析p 和解决实际问题的才能。情感目的在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、理论才能，以及严谨务实的科学态度。教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一挑选出

19、适宜实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会判断，从中真正表达学生是学习的主体，实验学生的主动学习。方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原那么，让学生自己总结，考虑到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生考虑，实验室选择这种方法的根据是什么?通过比照突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原那么。知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的根据。注意理论与实验的结合，防止过于枯燥或过于粗浅，缺乏理论高度。联络实际，讲二氧化碳灭火器的原理

20、，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的教材分析p 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学根本实验及实验探究才能都有深远的影响。本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的根底上经过讨论便可解决。本节学习的重点是才能训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的理论经历，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学

21、生考虑;通过小组合作，设计方案、表达交流、施行方案、总结表达等环节完成整个探究。关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究才能的培养，设计2课时完成此节教学;本节是典型的探究学习形式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进展边讲边实验。注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进展比照;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联络(均是固液反响不需加热制气结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。课程完毕指导复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法

22、。布置学生进展家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。教学设计方案一教学过程：【引言】二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种可以制得二氧化碳的方法。(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)1.碱式碳酸铜热分解2.蜡烛燃烧3.木炭燃烧4.石墨等碳单质在氧气中燃烧5.木炭复原氧化铜6.碳在高温下复原氧化铁7.碳酸受热分解8.人或动物的呼吸9.高温煅烧石灰石引导学生讨论作为实验室制法的条件是：1.制取应简便迅速;2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要;3.操作简单、平安，易

23、于实现。学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。【板书】第四节二氧化碳的实验室制法【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。【板书】一 反响原理1.试剂 石灰石或大理石 盐酸【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。【板书】2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试

24、管中参加稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最后停顿。)【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。【讲解】为了搜集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反响条件反响物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)【板书】二、反响装置：(学生答复、教师归纳)【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图【讨论】1.长

25、颈漏斗是否可用普通漏斗代替?2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法搜集二氧化碳?4.如何检验二氧化碳是否搜集满?(学生讨论、答复，然后教师实验演示、讲解)【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中搜集到二氧化碳。【讲解】1.因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3.气体搜集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法搜集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法搜集。4.可以根据二氧

26、化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，那么说明二氧化碳已搜集满。【板书】三 搜集方法：向上排气法验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经搜集满。【板书】四、实验室制取二氧化碳【演示】制取并验证二氧化碳气体。【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍【演示】灭火器原理实验。常用二氧化碳灭火器主要有：(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器【小结】通过已学习过的氧

27、气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：1.理解实验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。2.根据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。3.根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的搜集方法及验满方法。教学设计方案二教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究才能的培养。教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维程度。教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经历分析p ，在实

28、验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、搜集方法、验满或验纯的方法。【展开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出很多反响除大家列出的反响外，还有许多反响可以得到CO2。但并不是所有的反响都适宜用于实验室制取CO2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。提问：以上反响中最适宜实验室制取CO2的药品是?说明原因。学生活动：通过讨论和实验排除反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为实验室制取CO2 的反响。板书：实验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl=CaCl2

29、+CO2+H2O请归纳反响的特点。3.反响装置：固液不加热装置4. 搜集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2?(至少2种)教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组讨论。小组活动。1.首先考虑制氢气的装置。2.在制氢装置根底上，改进实验装置。3.提出各种装置的创意。4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。5.其他小组质疑。(建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。)在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。3.类似启普发生器装置(气体出口有控制开关

30、或固液别离机关设计)提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。1.制取少量的气体2.一次性制取大量的气体3.随时开始随时停顿的实验装置。【完毕】提问：根据CO2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。(建议：此处应设计动画图。)学生活动：小组讨论根据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。1.固体加热装置。例如制氧气。2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。探究活动家庭小实验：取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，观

31、察实验现象。请解释你观察到的所有现象。答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。初三化学微格教案范文3知识目的在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物质量的计算;通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并掌握解题格式。才能目的通过化学方程式的计算，培养学生的审题才能、分析p 问题和解决问题的才能。情感目的通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联络实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析p 根据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式

32、来进展计算。即设未知量;根据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个明晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假设化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为根底，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出

33、的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要抑制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。根底不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微费事些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间”量&;的关系式。总之，要根据自

34、己的化学知识和数学知识程度，加强化学计算的训练，以求到达纯熟掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用一定量的反响物最多可得到多少生成物;以及含义的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培

35、养学生按照化学特点进展思维的良好习惯,进一步培养学生的审题才能、分析p 才能和计算才能，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业消费和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能呢?本节课将要学习根据化学方程式的

36、计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。讨论完成：S + O2 点燃 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比

37、;根据各物质之间的质量比，又可由物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 根据化学方程式的计算投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少

38、克?练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?分析p 讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。出题类型(1)反响物的质量求生成物的质量(2)生成物的质量求反响物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节 根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯

39、酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记初三化学微格教案范文4教学目的1.理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构造的认识统一起来。2.理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素符号。3.初

40、步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。教学重难点1.元素符号的记忆及所表示的意义。2.组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性。教学工具投影仪等。教学过程一、提出问题师：如今社会在不断前进，人民的生活程度在不断的进步，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么?目前，为安康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁、“钙”指的是什么?从古至今，人们一直在探究，世上万物最根本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。那么

41、，本节课就要来讨论这个问题。提问什么是元素呢?元素和原子有什么区别?谁能说一说?二、阅读讨论阅读指导学生阅读课本P7577页的有关内容，组织学生讨论，然后教师边讲解边小结。讲解元素就是具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简单地说元素就足同一类原子的总称。质疑1既然是氧原子为什么还称氧元素呢?答疑事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质一样，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。按照原子的核电荷数目进展分类，可以将所有的原子分为1 0 9类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。质疑2元素和原子的区别呢?答疑举个例子吧，把蔬菜称为元

42、素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个。问题l“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下( mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4. 69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指原子?生：指元素。问题2下述化学反响中：反响物与生成物比较，分子是否发生了?元素是否发生了变化? 、生：分子在反响前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反响物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。问题3元素

43、可以采用统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应注意什么?从下表中你还可以总结出什么规律?投影-常见元素的名称、符号和相对原子质量小结1.从表中可以看出，书写元素符号时应注意：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素C;磷元素-P;硫元素S;钾元素-K等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。2.从表中还可以总结出以下规律：(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联络，例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石字旁是固态非金属元素，例：碳(C

44、)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如“N表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?咨询吗?还是看标志找到你所需的购物区?师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今天要研究物质的构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的构造和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期

45、表。问题4仔细观察附录中的元素周期表，考虑一下，它有什么规律?(提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等方面考虑o)学生活动组织学生分组讨论，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规律展示，教师补充，最后作小结。小结1.元素周期表共有7个周期，1 8个族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2为B族，1 8为0族2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为1 2，镁元素的编号为12,即原子序数为12 。即原子序数的数值=原子核电荷数。3.从表中得知红色为金属元素，_为非金属

46、元素;4.从表中可以查找元素的相对原子质量;5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。课后小结学完本课题你应该知道：1.元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称。2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。3.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。初三化学微格教案范文5教学目的1.1知识与技能：(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观

47、构造的认识统一起来。(2)理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。1.2过程与方法：(1)学会运用比照的方法进展学习。(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。1.3情感态度与价值观：(1)通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。(2)体验观察和考虑是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。教学重难点2.1教学重点(1)元素的概念。(2)元素符号的书写和意义。2.2教学难点元素概念的形成。教学工具多媒体、板书元素周期表教学过程本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期