化学34《酸碱中和滴定》第二课时教案

1、其次课时复习提问 什么叫酸碱中和滴定？生 用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法；师 中和滴定要用到哪些仪器？生 滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；师 现有食盐、 NaOH 、盐酸三种无色溶液,只用酚酞试液该如何中鉴别呢？生 取三支试管分别取三种无色溶液,再分别滴入酚酞,变红的为 NaOH 溶液,然 后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量,能使红色褪去的为盐酸,反之为令盐水；师 很好,假如刚好能使红色褪去,此时酸碱恰好完全中和,这样,就可以利用指示 剂颜色的突变来掌握酸碱中和滴定的终点；过渡 中和滴定, 先选好了精密的仪器和合适的指示剂,而没有精确无误的试验操作,同样不会得到精确的

2、试验结果,那么应当如何操作,操作过程中应留意什么问题呢？我们这 节课就来解决这一问题；板书 4.操作步骤师 滴定开头之前,有一些预备工作必需做好,下面请大家仔细看录像,留意滴定前有哪些工作需要做；放录像（仪器的洗涤过程）看完录像后同学回答滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水,再用水蒸馏水洗涤,最终用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管 23 次；问师探究 为什么滴定管用蒸馏水洗净后仍要用所盛放的溶液润洗呢？如盛放标准液 的滴定管未用标准液润洗,对试验结果有何影响？同学争论后回答生甲 假如不用所盛溶液洗涤,滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小,使试验结果不精确；生乙

3、如盛放标准液的滴定管未用标准液润洗,测量结果偏大； 由于标准液的浓度已 知,如盛标准液的滴定管未用标准液润洗,会使标准液实际浓度减小,消耗标准液体积增大,依据 c（ B）= c A V A ,如 A 为标准液,由于 V A 增大,会使 B 的浓度的测量值增大；V B 师 锥形瓶蒸馏水洗后,是否需要用待测液洗？为什么？生 不需要； 由于如用待测液洗,会使量取的待测液的实际体积增大,消耗标准液的 体积增大,导致测量结果偏大；师 那么洗涤之后下一步操作是什么？我们连续看录像；放录像（由装液到开头滴定）问 灌满液体后下一步操作是什么？生 排气泡师 如何不排去尖嘴部分的气泡,可能对试验结果有何影响？同学

4、争论后回答如滴定后气泡消逝,会使测得浓度值偏大；师 排气泡之后又如何操作？生 调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度,待测液放入锥形瓶,加 23 滴指示剂,进行滴定；师 在读数时要留意什么问题？生 视线与凹面相切；记录液面刻度； 然后把肯定量的师 下面我们接着看滴定过程的录像,请同学们留意在滴定时,左手和右手分别干什么？眼睛看什么？什么时候停止滴定？滴定完成后仍需干什么？放录像（由开头滴定到滴定完成）看录像后指定同学回答上述问题形瓶,眼睛要凝视锥形瓶内溶液颜色变化,滴定过程中,左手掌握滴定管活塞,右手摇动锥 至溶液无色变红色, 半分钟内不褪色时停止滴定,并记录液面刻度,两次的刻度差即为消耗标

5、准液的体积；叙述 为确保测定的精确性,滴定操作一般要重复两次至三次,取三次消耗标准液的平均值运算待测液的浓度；那么在滴定过程中如有以下错误操作,请同学们争论一下将会使测量结果有何偏差？投影 1.滴定前读数仰视,滴定后读数俯视；2.摇动锥形瓶太猛烈,有待测液溅出；3.用 NaOH 滴定 HCl 时,快速滴定,变红色后立刻读数；同学争论后,汇报争论结果,老师先不指出其结果正误,和同学共同分析得出结论分析 1.滴定前读数仰视,滴定后读数俯视,如图,就所求出的标准液体积比实际消耗体积小,运算出的待测液浓度也偏小；2.如有待测液溅出,就消耗标准液体积必会削减,运算出的待测液浓度也会偏小；3.用 NaOH

6、 滴定 HCl 时,滴定速度太快, 滴进去的标准液来不及中和待测液,引起局部酸过量,而实际上酸不足,此时停止滴定同样会使测量结果偏小；叙述 依据刚才的录像我们可以看出,用强碱滴定强酸时,如用酚酞为指示剂,就终点的判定方法是：溶液由无色变浅红,且半分钟内不褪色,那么用强酸滴定强碱,同样用酚酞作指示剂,终点如何判定呢？请同学们阅读课本69 页试验 32相关内容；同学阅读后回答加入一滴 HCl 时溶液立刻褪为无色即为终点；师我这里有三支已用蒸馏水洗净的酸式滴定管和三支碱式滴定管,请三位同学依据刚才录像中的操作过程,演示试验3 2,并把你的试验结果填入下表,其余同学分三个组分别观看他们的操作错误,并准

7、时地提出,订正错误；试验编号盐酸的浓度mol L1试验完成时消耗HCl待测液 NaOH 溶液的体积（ mL）体积（ mL）1 0.1154 25.00 2 0.1154 25.00 3 0.1154 25.00 同学试验完,填好上表后,要求其他同学求三次消耗 HCl 的平均值,并依据 HCl 与 NaOH 反应时的物质的量关系运算 NaOH 的浓度 ；师 在强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时,仍可用甲基橙作指示剂,请同学们依据课本74 页甲基橙的变色范畴,说一说强酸滴定强碱时,终点的判定方法和强碱滴定强酸时终点 的判定方法；生 强酸滴定强碱时,加入一滴酸溶液立刻由黄色变橙色即为终点,强碱滴定强酸时加

8、入强碱至溶液变为黄色即为终点；小结 这节课我们主要学习了中和滴定的操作步骤及试验数据的处理,请同学们回忆一下本节课的内容,概括出中和滴定的主要步骤；同学回答,老师板书洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗灌液排气泡调整液面并记录放出待测液加指示剂滴定记录运算；布置作业 课本习题三、四、五； 板书设计4.操作步骤 洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗灌液排气泡调整液面并记录放出待测液加指示剂滴定记录运算； 教学说明 本节课主要内容是中和滴定的试验操作及数据处理,在教学中, 可把老师演示改为同学先看录像, 争论错误操作引起的误差,再由同学演示,这样不仅提高了同学的学习爱好,活 跃了课堂气氛,也培育了同学的动手才能,收到了较

9、好的教学成效；参考练习 备课资料1称量肯定质量的 NaOH 固体配成标准溶液,去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基 橙作指示剂）时,以下情形会使测定结果偏低的是（）A. 用含 NaCl 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸 B.用含 Na2O 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸 C.用含 Na2CO 3杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸 D.用含 NaHCO 3 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸 答案： B 2试验室为测定一新配制的稀盐酸的精确浓度,通常纯洁的Na 2CO 3无水 配成标准溶液进行滴定,详细操作是：称取 Wg 无水 Na2CO3 装入锥形瓶中,加适量蒸馏水

10、溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定；（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于 CO2 溶解在溶液中会影响溶液 pH,为精确起见,滴定终点宜挑选在 pH 为 45 之间,在中学化学里学过的几种指示剂中应选有,当滴定至溶液由色变成时,即表示达到终点；2如滴点终点时 ,中和 Wg molL1；Na2CO 3 消耗盐酸 V mL, 就盐酸的物质的量浓度为3如所称取的 Na2CO 3 不纯,就测得盐酸的浓度就不精确,现设盐酸的精确浓度为c1 molL 1,用不纯的 Na2CO3 标定而测得的盐酸浓度为 c2 molL 1,在下述情形下,c1 和c2的关系是（填 、或=）当 Na2CO3 中含有 NaHCO 3 时, c1c2当 Na2CO3 中含有 NaOH 时, c1c2当 Na2CO3 中含有部分结晶水,c1c2 解析 ：Na2CO 3 与 HCl 的反应为： 2HCl+ Na 2CO 3=CO 2 +2 NaCl+H 2O NaCl 使水溶液呈中性,但由于 CO 2 溶解在溶液中会影响 pH,使溶液 pH 明显小于 7（25）故应挑选变色范畴 pH,小于 7 的酸碱指点示剂；答案：（1）甲基橙（或甲基红）黄 橙色且约半分钟内不再变色（2）W 10353 V（3）在 c（HCl ） = W 103