北京四中高三理科综合化学试题

1、北京四中高三理科综合化学试题编稿：叶长军 审稿：柳世明 责编：房鑫相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl 35.5 Br80 【试题】第 I 卷 挑选题 每道题有 1 个选项符合题意,每道题 6 分,共 42 分 6化学已渗透到人类生活的各个方面；以下说法不正确选项A尽量购买本地的、当季的食物,削减食物加工过程,限制塑料制品的使用都能表达低碳生活B可以用 Si 3N4、Al 2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可削减汽车尾气污染X 原子的最外层电子是内层电子数的27 X 、Y、 Z、Q均为短周期元素,它

2、们在周期表中相对位置如下列图；如倍；以下说法中,正确选项AX与 Q的化合物中含有共价键B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比 Z 弱C14X 和 14Y 具有相同的质量数,互为同位素DQ与 Fe 反应生成的化合物中,铁元素显 +3 价8已知 2CrO4 2 黄色 +2H + Cr 2O7 2 橙色 +H2O ,以下试验表达不正确选项A向 Na2CrO4 为主要溶质的溶液中加适量的浓硫酸,溶液会变为以 Na2Cr2O7 为主要溶质的溶液B已知： BaCrO4难溶, BaCr2O7可溶；向 Cr2O7 2 溶液中加 Ba 2+会生使溶液的 pH 上升C为使 K2Cr2O7 溶液变成黄色,应加入 KO

3、H,使其呈碱性D在酸性 K2Cr2O7 与乙醇的反应中,可依据橙色K2Cr2O7的颜色变化来确定司机是否酒后开车9以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项A用 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板：Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe 2+BNO2 通入 H2O中： 3NO2 + H 2O 2NO3+ NO + 2HC将过量 CO2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2+2ClO- +2 CO 2+2 H 2O CaCO 3 +2HClO D用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有仍原性：2MnO + 6H + + 5H 2O2 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O

4、 10如下列图,请依据电化学学问判定以下说法正确选项（不考虑溶液体积的变化）A装置中为原电池,为电解池B电子由中的 Zn 片流向中的碳棒C一段时间后,中溶液浓渡减小D一段时间后,中溶液 pH 减小11 在化学学习与讨论中类推的思维方法有时会产生错误的结论,定其正确与否；以下几种类推结论中正确选项因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确 BrCl的化学性质和Cl2相像, Cl2 与水反应是氧化仍原反应,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化仍原反应 弱碱性条件下,甲酸乙酯能与氢氧化铜反应,乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 AlOH 3、 Cu

5、OH2受热易分解, ZnOH2 受热也易分解 37 时, Fe 3+、Cu 2+能催化 H2O2 的分解； 80时, MnO 2、过氧化氢酶也能催化 H2O2 的分解A B C D12常温时,以下溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系不正确选项A某物质的溶液中由水电离出的 cH + 1 10-a mol/L ,如 a 7 时,就该溶液的 pH肯定为 14a B某溶液中存在的离子有 Cl、OH、NH4cCl- cNH4 cH cOH 、H,就离子浓度不肯定是CpH3 的二元弱酸H2R 溶液与 pH 11 的 NaOH溶液混合后,混合液的pH 等于7,就反应后的混合液：2cR2-+ c HR- cN

6、a+ pH大于 7,就反应后的混合液D将 0.2 mol/L 的某一元酸HA溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液2cOH+ cA 2cH+ cHA 第二卷非挑选题（共58 分）25（ 12 分）在以下物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去；回答以下问题：（1）如甲、乙是两种常见金属,且反应是工业制盐酸的反应；反应中甲在通常条件下和水猛烈反应,除丙外,仍生成一种焰色反应为黄色的物质,就工业上生产甲的一般 方法是 _；A热分解法B热仍原法C电解法_；反应中乙与H2O在高温下反应,除丙外,仍生成一种有磁性的物质,就反应的化学方程式是 通过比较反应、的反应条件,可得出甲的金属性比

7、乙的金属性者金属性强弱的依据仍可以是 _（写出一种即可）；（2）如甲、乙是化合物,且反应是工业上制漂白粉的反应； 反应的化学方程式是 _ ；_（填“ 强” 或“ 弱” ）,比较二 反应的另一种产物为有机物,就该有机物的电子式是 _； 在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓 HClO溶液, 同时放出一种气体；其反应的离子方程式是 _；26（ 16 分）“ 嫦娥二号” 卫星是由长征三号丙火箭发射升空的,x 物质曾作为火箭燃料；某讨论小组从 x 物质的制备、 x 物质的性质等方面对 x 物质进行如下讨论,请按要求填空：、 x 物质的制备：该小组同学用如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行x 的制备试

8、验；A 是_（填化学式）；（1）如图 1 所示,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,a 为负极, b 为正极；就（2）已知 x 是由两种元素组成的分子,其相对分子质量为32；图 1 A 的制备 图 2 x 的制备大试管内反应的化学方程式 _；碱石灰的作用是 _；（3）x 的化学式 _；（4）A 的溶液与通入的气体反应的化学方程式 _；（5）该小组同学把气体通入 CCl4 的缘由是： _；、 x 物质的性质讨论（1）x 物质的水溶液呈弱碱性,缘由是（用化学用语和必要的文字说明）_；（ 2） x物质受热即发生爆炸分解,生成氨气和两单质,两单质的物质的量之比为1 ：1,分解的化学方程式_；（3）如图,当

9、点燃x 物质时,能快速而完全燃烧,并放出大量的热,其燃烧的化学方程式_；（4）在火箭里, 32 克液态 x 物质与液态 N2O4充分反应,生成气态水蒸气和另一气态物质,放出 519.4KJ 的能量,其热化学方程式是 _；27（16 分）钛铁矿 主要成分是 FeTiO3,钛酸亚铁 为主要原料冶炼金属钛和生产钛白（主要成份 TiO2）的工业生产流程如下图所示；（ 1 ） 上 述 生 产 流 程 中 加 入 铁 屑 的 目 的 是_；（2）写出由 TiO 2+水解生成 H2TiO3 的离子方程式 _； 该步骤中,加热的目的是 _ ；（3）由 TiO 2 转化为 TiCl 4 的反应方程式是：TiO2

10、s+2Cl 2g+2Cs TiCl 4g + 2CO g, 该反应的平稳常数表达式 K_ ；（4）己知： Mg s +Cl 2 g MgCl2 s H=642 kJ mol1 Tis + 2Cl 2 g TiCl 4g H=815 kJ mol1写出由 TiCl 4和镁制取金属钛的热化学方程式 _；（5）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4 7H2O）制备仍原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加NH42CO3溶液,得到 FeCO3nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将 FeCO 3 与煤粉一起焙烧,最终制得仍原铁粉；涉及的主要反应有：FeCO FeO + CO2 , C+CO

11、2 2CO, CO + FeO Fe + CO 2,用稀硫酸代替水溶解绿矾的缘由是 _；干燥过程中少量 FeCO3nH2O被氧化为 FeOOH,反应方程式为：_ ；沉淀中仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入 CaCO 3 进行脱硫处理, 下图为加 CaCO-3 和不加 CaCO 3对仍原铁粉的产率的影响,依据图像分析,CaCO 3 的另一作用为 _ ；28. 14 分 阿立哌唑 A 是一种新的药物,可由化合物 B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到；1E 的结构简式为 _ ；2 由 C、D生成化合物 F 的反应类型是 _；3 合成 F 时仍可能生成一种相对分子质量为285 的副产物 G,

12、G的结构简式为 _；4H 属于氨基酸,与B 的水解产物互为同分异构体；H 能与溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有 2 种；写出满意上述条件H的全部结构简式：_ ；的合成路线流程图 （无机试剂任选） ,5 已知：,完成由 C制备化合物在括号内填写适当的试剂和反应条件；合成路线流程图示例如下：【参考答案与解析】6. 分析： A尽量购买本地的、当季的食物,削减食物加工过程,限制塑料制品的使用都能表达低碳生活是对的；C在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块加速闸门被腐蚀,加锌块等比铁活泼的金属才可以防止闸门被腐蚀；答案： C 7. 分析： X、Y、Z、 Q 均为短周期元素,分别是碳、氮、磷、硫,X

13、 与 Q 的化合物是二硫化碳中含有共价键,Q 与Fe 反应生成的化合物中,铁元素显+2 价. 答案： A 8. 分析：此题考查平稳移动和氧化仍原,依据平稳可知,向Cr2O7 2 溶液中加Ba 2+会生使溶液的pH降低；此题的能力要求：（ 1）、能够从试题供应的新信息中,精确地提取实质性内容,并经与已有学问块整合,重组为新学问块的能力；（ 2）、能够将实际问题分解,通过运用相关学问,采纳分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法,解决简洁化学问题的才能；（3）、在解决简洁化学问题的过程中,运用科学的方法,初步明白化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的说明；答案： B 9. 分析： A用 FeCl

14、3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ 电荷不守恒；CCO2 过量时应生成碳酸氢钙； D用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有仍原性：2MnO + 6H + + 5H 2O2 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O ,MnO 与 Cl可发生氧化仍原反应；答案： C 10. 分析： A装置中为电解池,为原电池C一段时间后,中溶液浓度不变D一段时间后,中溶液 pH 增大答案： B 11. 分析：BrCl 的化学性质和 Cl2相像, Cl2 与水反应是氧化仍原反应,BrCl+H 2O=HCl+HBrO不是氧化仍原反应 弱碱性条件下,甲酸乙

15、酯能与氢氧化铜反应,乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应 苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 37 时, Fe 3+、Cu 2+能催化 H2O2 的分解； 80时,过氧化氢酶超过37不能催化H2O2的分解答案： D 12. 分析： A某物质的溶液中由水电离出的cH+ 1 10-a mol/L ,如 a7 时,就该溶液的pH为 14a 或 a 答案： A 25. 分析：（1）甲、乙分别是钠和铁,钠的生产一般方法是电解法,比较钠和铁金属性强弱的依据仍可以是最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；（2）甲、乙化合物分别是碳化钙和氧化钙,在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓 HClO 溶液,同时放出

16、一种气体,反应的离子方程式是2Cl 2 + H 2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO2答案：（1） C （1 分） 3Fe +4 H2Og Fe3O4 + 4H2 （2 分） 强 （1 分）NaOH是强碱, FeOH3 是弱碱（合理给分）（2 分）（2） 2Cl 2 +2CaOH2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O （2 分）（2 分）2Cl 2 + H 2O + CaCO3 = Ca 2+ +2Cl- + 2HClO + CO 2（2 分）26. 分析：此题考查电解、氨气制备、创新化学方程式的书写、试验评判、电离方程式、热化学方程式等学问

17、；、 x 物质的制备：（1）依据装置可知A 是 NaClO 其相对分子质量为32,可推知 x 是 N2H4,反应的化学方程式为NaClO+2 NH3= （ 2）依据 x 是由两种元素组成的分子,N2H4+NaCl+ H 2O （5）该小组同学把气体通入 CCl4 的缘由是防倒吸 、 x 物质的性质讨论（1）x 物质的水溶液呈弱碱性,缘由可参考 NH3 在水溶液的电离；（3）点燃 x 物质时,能快速而完全燃烧,并放出大量的热,其燃烧的化学方程式 N2H4+ O 2= N 2+ 2H 2O 此题的才能要求：（1）接受、吸取、整合化学信息的才能（2）分析和解决（解答）化学问题的才能（3）化学试验与探

18、究才能 答案：、（ 1）NaClO （1 分）（2）NH4 2CO3= 2NH3+H2O +CO2 吸取水和二氧化碳（各 1 分）（3） N 2H4 （ 2 分）（4）NaClO+2 NH3= N2H4+NaCl+ H2O （ 2 分）（5）防倒吸（1 分）、（ 1）N2H4+H2O N2H5 + + OH- （2 分）（2）2N2H4 =2NH3+ H 2 + N 2 （2 分）（3）N2H4+ O 2= N 2+ 2H 2O （2 分）（4）N2O4（ l ）+ 2N 2H4（l ） =3 N 2（g）+4H2O（g）； H 1038.8 kJ mol1 （2 分）27. 分析：此题是原理

19、流程题；（1）加入铁屑的目的必需考虑到利用生产钛白生产的副产品绿矾（以是将 Fe 3+仍原为 Fe 2+；FeSO4 7H2O）,在这之前加入的是浓硫酸,所（2）由 TiO2+水解生成 H2TiO 3是复分解反应,TiO2+ +H 2OH2TiO3 +2H+,加热促进TiO2+的水解；（3）平稳常数表达式书写特殊留意纯固体和纯液体,两者在平稳常数表达式上不表示；（4）考查盖斯定律,用 2 H1- H2 可得；（5）用稀硫酸代替水溶解绿矾的缘由是抑制Fe 2+水解；第三问考查的特别好,对仍原铁粉的产率的影响,必需让同学提炼出是平稳问题,依据影响平稳的因素去分析作答；答案：（1）将 Fe 3+仍原为 Fe 2+ 2 分 （2）TiO2+2H2OH2TiO 3 +2H+2 分；促进 TiO2+的水解 2 分 -1