北京课改版化学九上32《原子核外电子排布》word教案1

1、其次节名师精编优秀教案离子原子核外电子的排布教学目标1.使同学明白原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义,培 养同学的抽象才能和制造思维才能；2.明白元素的性质跟原子结构的关系；3.使同学初步熟悉离子化合物和共价化合物的定义和形成缘由；教学过程【引言】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的,质量很小的电子在核 外空间作高速运动；电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容；【板书】核外电子排布的初步学问 （将 “核外电子排布 ”填入板书结构图中预 定的方框内,板书设计见后）【叙述】氢原子核外只有1 个电子,这个电子在核外的空间里作高速运动；在含有多个电子的原子里, 各电子的能

2、量高低不同, 打算它们运动离核远近的区 域不同；那么,怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个 问题阅读教材的有关部分；生：（自学）【争论】自学教材后,请大家争论上述问题；师：通常用什么方式描述运动的电子离核的远近呢？生：电子层；电子能量最低、 离【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同；核最近的叫第一层, 能量稍高、离核稍远的叫其次层； 然后由里向外, 依次叫三、四、五、六、七层 这样,电子可以看作是在能量不同的电子层上运动；电子 的这种分层运动,又叫核外电子的分层排布；【板书】把 “分层排布 ” 填入板书结构图中预定方框内（其余略） ；【叙述】知道了原子的核电荷

3、数和电子的排布以后,构示意图；【投影】我们就可以画出原子结名师精编 优秀教案【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图；+8 表示氧原子核内有 8 个质子,弧线表示电子层, 弧线上的数字表示该电子层上的电子数,即第一层上有 2 个电子,其次层（也是最外层）上有个电子；（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内；）师：下面请同学们观看118 号元素的原子结构示意图；【展现】出示挂图： 118 号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外 层电子数用不同颜色标出,便于同学观看）；【投影】（出示研讨题）观看l18 号元素原子结构示意图后,请摸索稀有气体元素、金属元素、非金属元素的

4、原子最外层的电子数目各 有什么特点？【观看】引导同学扣住观看要点“原子最外电子层的电子数目”,尽心观看；【争论】四人一组争论,沟通观看中收集的信息,争议辨析,统一熟悉；师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报争论结果；生：（全班争议,最终趋于统一的熟悉； ）【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8 个电子（氦是 2 个）,这种结构叫稳固结构；当然,稳固是相对的,稀有气体的化学性质很稳固,一般不跟其他物质发生化学反应； 金属元素原子最外层电子一般少于4 个,在化学反应中简单失去最外层电子, 使次外层变成最外层, 达到 8 电子稳固结构； 非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4 个,在化学反应中简单得到

5、电子,使最外层达到8电子的稳固结构；【板书】（把小结中的要点填入结构图中的方框内；）【叙述】由此可见,元素的性质,特殊是化学性质,跟它的原子最外层电子 数目亲密相关； 明白这些学问, 就可以进一步争论不同元素的原子是怎样形成不 同的化合物的；评注：利用投影显示、挂图展现、板书等形式,启示、引导同学自学、讨 务；论,能在教学双边活动中较好地完成教学任【引言】钠是典型的金属元素, 氯是典型的非金属元素, 钠和氯的单质相互 反应,会生成氯化钠；反应过程如投影所示；【投影】从活动胶片投影演示可以看出,钠原子失去最外层1 个电子, 氯原名师精编 优秀教案子得到 1 个电子；【观看】引导同学按活动胶片投影

6、程序观看原子变成离子时最外层电子转移 的变化情形；师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（争论后再回答；）【讲解】当钠跟氯气反应时,气态钠原子最外电子层的 l 个电子转移到气态 氯原子最外电子层上去； 钠原子失去 1 个电子,变成带 1 个单位正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到 1 个电子,变成带 l 个单位负电荷的氯离子（阴离子） ；这两种带相反电荷离子之间相互作用,就形成氯化钠；【小结】像氯化钠这种由阴、 阳离子相互作用而形成的化合物,就是离子化 合物；【板书】离子化合物（填入结构图中方框内）【叙述】构成离子化合物的微粒是离子,离子是带电的原子（或原子团）,带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴

7、离子；【引言】在氢气的试验室制法一节中,讲到盐酸是氯化氢气体的水溶液；氢气和氯气是怎样化合生成氯化氢气体的呢？请同学们自学教材,并完成练习题（用幻灯投影练习题） ；在氯化氢分子中, 氢原子和氯原子通过 _结合在一起； 由于 _原子对电子对的吸引力比 _原子稍强些,使电子对偏向_原子,使 _原子一方略显 _电性；电子对偏离 _原子,使_原子一方略显 _ 电性；作为分子整体仍呈电中性；生：（同学摸索,完成练习； ）师：投影显示上述填空的答案；生：同学相互批阅,校正答案；名师精编 优秀教案【讲解】氢元素和氯元素都是非金属元素；在化学反应中, 双方原子只能各供应最外层上的 1 个电子,形成 1 对共用

8、电子对； 该电子对能满意氢、 氯两种原 子都达到稳固结构而形成氯化氢分子；氯化氢等由共用电子对形成分子的化合 物,叫共价化合物；【板书】共价化合物（填入结构图中方框内）【练习】（幻灯投影练习）金属元素的原子, 最外层电子数目一般少于_个；在化学反应中, 这种原子简单 _电子而变成 _离子；非金属元素的原子, 最外层电子数一般都不少于 _个；在化学反应中,这种原子简单_电子,变成 _离子；由_、_离子相互作用而形成的化合物叫 _,如 _、_；以_形成分子的化合物,叫 _,如_、_；生：（摸索,完成练习；）师：（以每小组纵行为序,用提问的方式进行答题竞赛； ）生：按练习中填空次序回答（快速且精确者

9、为优胜）；师：在化学反应中, 不同元素的原子相遇时, 既可以由得失电子的方式形成 离子化合物, 也可以由共用电子对的方式形成共价化合物；一般说来, 金属元素 和非金属元素原子相互作用, 形成的化合物大多数是离子化合物；非金属元素原 子之间相互作用,形成的化合物大多数是共价化合物；【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步学问,明白稀有气体元素原 子、金属元素的原子、 非金属元素的原子最外层电子数目特点,知道元素的性质 跟它的原子结构亲密相关, 粗略地争论离子化合物和共价化合物定义及其形成原 因,为学习下一节课打下基础；评注：要在教学中把握好大纲的教学要求,留意这一点；教学说明不能任意拔高, 本课执教者已本课题是中学化学教学中的一个难点,是同学刚学过原子结构、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的核外电子排布初步学问的启蒙教学；限于同学的学问水