2022-2023学年湖南省洞口县九中高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D“血液透析”利用了胶体的渗析原理2、已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1Hg(l)O2(g

2、)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是（ ）A-441.8kJmol-1B-254.6kJmol-1C-438.9kJmol-1D-260.4kJmol-13、下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成4、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价

3、，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是AWZ沸点高于W2Y的沸点B含Z的两种酸反应可制得Z的单质CW2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子DX的含氧酸一定为二元弱酸5、美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为A1B2C3D06、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原

4、性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47、下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水8、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化9、现有100mLMgCl2和AlC

5、l3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1，c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为A80 mLB100 mLC120 mLD140 mL10、下列反应中能量变化与其它不同的是（）A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合AABBCCDD11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水电离

6、产生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-12、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2）：n（NO）1:1时，下列说法不正确的是A反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C产物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移13、以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可

7、加快溶解速度B滤渣的主要成分是SiO2和FeC“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气14、下列关于金属钠的叙述错误的是A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶15、把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是( )A蒸发B用酒精萃取C用四氯化碳萃取D通入氯气16、下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，

8、以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离

9、子是_。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_molL-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_（写出实验步骤、现象和结论）。.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是_。18、

10、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_反应，的反应类型为_。（2）反应所用的试剂为_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为_。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：_。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线_。合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。19、某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式_。上述可用于收集氧气装置是_（用装置字母序号填空）。（2）

11、请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：已知信息：、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；、Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O提出问题：红色固体含有什么物质？猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：_（请补充完成假设三）。实验探究：（将实验现象填写入表中空格）实验操作实验现象实验结论a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中_假设一成立b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中_假设二或假设三成立若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学

12、称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，_（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w m _，则假设三成立；交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或

13、KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入_溶液显蓝色。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或

14、氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。21、利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有_(填标号)。a氨气 b硝酸 c乙醇 d醋酸钠（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_(填标号)。a氨气与浓硝酸b氢气与氧气c氯气与氯化亚铁溶液d铜与氯化铁溶液（3）下列有关说法正确的是_(填标号)。a核电站把核能转化为电能b常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止c海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应d电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_(填标号)。a氢气还原氧化

15、铜b水与煤油混合物分离c氯化钠溶液与泥沙分离d配制100mL 10molL-1碳酸钠溶液（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_(填标号)。a氢氟酸保存在玻璃瓶中bKOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中dKMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A项，普通玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A错误；B项，糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，故B错误；C项，进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒，一个用来量取酸，一个用来量取碱，但只

16、需要用到一个温度计，故C错误，D项，血液透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，所以“血液透析”原理同胶体的渗析类似，故D正确。2、D【题目详解】由已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1，Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1，根据盖斯定律，-得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则H3=H1-H2=-51.1kJ/ml-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol，故D符合题意；故选D。【答案点睛】根据盖斯定律，利用已知的热化

17、学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。3、D【题目详解】A. 氯气在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A项错误； B. 工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 合成氨工业中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则及时液化分离，并循环利用未反应完的和，均会使平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H，说明红色固体中原本就含有铜，则假设三

18、成立，故答案为：过滤；4w/9或64w/144。20、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得 【题目详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能

19、提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再

20、加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【答案点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO和HClO反应，SO2被氧化成SO42，SO42与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl测定，FeCl3中含有Cl，干扰C

21、l测定，因此只能用H2O2。21、b c ad bd d 【答案解析】试题分析：（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物；（2）图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应；（3）a核电站把核能转化为电能；b常温下铜与浓硫酸不反应。c海水中提取氯化钠不属于化学变化；d电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低；（4）带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。（5）a氢氟酸与二氧化硅反应； bKOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应； c溴水能腐蚀橡胶；dKMnO4与乙醇能发生氧化还原反应。解析：（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物，a氨气属于