2022-2023学年山东德州市陵城区一中化学高三第一学期期中综合测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列示意图与对应的反应情况正确的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2

2、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸2、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2CNa2CO3稳定且熔点高，熔融Na2CO3使用耐高温的石英坩埚D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( )ASO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B由 F、Cl、Br、I 非金属性依次

3、减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱CFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3DCO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成4、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是ANaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键BNaCN 中碳元素显+4 价CNaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再

4、加水稀释5、在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/(2a+b)6、下列说法中正确的是AMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂CC、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物7、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ）选项实验器材和试

5、剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验AABBCCDD8、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是YXZAY是非金属性最强的元素BZ是金属元素CY的原子序数为a7DX的气态氢化物化学式为H2X9、分析生产生活中的下列过程，不涉及

6、氧化还原反应的是（）A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁10、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O11、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C氯水和食盐水消毒杀菌的原理相

7、同D铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效12、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：YVB原子半径：ZVWXCX与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物DV、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应13、下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同

8、一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多14、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氧化铝与硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应15、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是ABCD16、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些中学常见的物质之间的转化关

9、系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）18、A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性

10、，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液

11、中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。19、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105，沸点79，140以上时易分解。（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_。（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：装置的连接顺序为AB_。_搅拌的作用是_，冷凝管的作用是_。实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，

12、称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_（保留一位小数），即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：_。（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_。20、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4，浓H2SO

13、4，碱石灰，碱石灰。实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是_。（2）装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述实验的操作和，

14、都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。21、脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2

15、(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的_（填“正极”或“负

16、极”)。a电极反应式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A. 首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，A项错误；B. 假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0

17、.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，B项错误；C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，C项正确；D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸现象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不会出现第3个阶段随着盐酸的加入沉淀量不改变的情况，D项错误；答案选C。2、C【题目详解】A低密度、高强度的铝锂合金常用于航空工业，故A选项正确。B氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则将废铁屑加入

18、氯化亚铁溶液中可以吸收工业废气中的氯气，故B选项正确。C石英的成分是二氧化硅，在高温条件下与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，故C选项错误。D能够依据变色硅胶中CoCl2吸水后固体颜色的变化判断硅胶是否吸水，故D选项正确。故答案选C。3、B【题目详解】A.SO2 和Cl2 在水溶液中发生反应，SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物质的量SO2 和Cl2 混合不再具有漂白性，A错误；B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B正确；C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故Fe3O4可表示为FeOFe2O3，Pb最常见的化合价为+2、+4价，故Pb3O4可以表示为2PbOPbO2

19、，C错误；D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选B。4、B【答案解析】A. NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B. NaCN中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C. NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D. 实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN，故D正

20、确。故选B。5、C【答案解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。6、B【分析】A金属铜用热还原法来获得；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；C二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；D碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物【题目详解】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟

21、酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。7、D【答案解析】A二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B中和滴定实验待测液应放在锥形瓶中，缺少锥形瓶，无法实验，故B错误；C烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C错误；D取一根洁净

22、的细铁丝，用盐酸洗涤，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，钾离子需要透过蓝色钴玻璃，能完成实验，故D正确；故答案为D。8、C【题目详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。9、D【答案解析】A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维

23、C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。10、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，

24、正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。11、D【答案解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3 会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。12、A【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核

25、外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，V、Y位于同一主族，则V是S；结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，综上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，据此解答；【题目详解】A. Y是O，V是S，水分子间有氢键，简单氢化物的沸点：YV，A错误；B. 氢原子半径最小，同周期主族元素，原子半径从左到右递减，原子半径：ZVWX，B正确；C. X是Na，Y是O，Z是H，Na与O燃烧可形成Na2O2，其中含

26、有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键，C正确；D. W是Al，X是Na，两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，D正确；答案选A。13、B【题目详解】A.同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选A；B.丙烯含有碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，选B；C.甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选C；D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选D。答案选B。14、C【答案解析】原电池

27、为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。15、A【题目详解】A.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价没变化，没有发生氧化还原反应，A可选；B.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，碳元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，B不选；C.铁矿石中化合态的铁被还原为铁单质，铁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合价变化，属于氧

28、化还原反应，D不选；综上所述，本题选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度进行分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。16、D【题目详解】A钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，故A不符合；BFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3 中反应方程式分别是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl、，能一步实现，故B不

29、符合；C镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D符合；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3铁粉KSCN溶液，变红【答案解析】A和B常温下都是

30、气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反应中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应

31、中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为KSCN溶液，变红【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会18、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3

32、+3H2O 2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O2，E为SO2，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaO

33、H。(1)A是硫单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有强

34、氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol Na2SO3反应消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反应产生0.2 mol H2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，说明溶液中溶解了H2

35、S，根据反应2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H+，反应产生S的物质的量n(S)=0.1 mol，该反应消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S气体的物质的量为0.1 mol，其标准状况下的体积为V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L。【答案点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。19、2:3:1SOCl2+H2O=SO2+2HClD E F C使ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与

36、SOCl2接触，晶体脱水充分把剩余的SOCl2冷凝成液体回收2.1ZnCl2xH2O Zn(OH) Cl+HCl+(x-1) H2O、Zn(OH) Cl ZnO+HCl或ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2) H2O、Zn(OH) 2ZnO+H2O或ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H2O方法1：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法2：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显

37、现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法3：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应【答案解析】（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者发生了化合反应，化学方程式为2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物质的量比为2:3:1。SOCl2吸收水蒸气的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl 。（2）由题意知，A是晶体的脱水反应装置；B是回收剩余的SOCl2的装置；C是尾气吸收装置；D是保护装置，防止水蒸气进入B中；

38、E是防止倒吸的；F是用于检验生成物中含有SO2的。装置的连接顺序为ABDEFC。搅拌的作用是使ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，使晶体充分脱水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液体回收。实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体AgCl为bg。若，即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热，晶体首先会溶解在结晶水中形成溶液，氯化锌发生水解得到碱式氯化锌或氢氧化锌，氢氧化锌受热分解得到氧化锌，总之，得不到无水ZnCl2，发生的反

39、应的化学方程式为ZnCl2xH2OZn(OH) Cl+HCl+(x-1) H2O 或ZnCl2xH2OZn(OH) 2+2HCl+(x-2) H2O、(Zn(OH) ClZnO+HCl)或ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H2O。（3）SOCl2与FeCl36H2O若发生氧化还原反应，则+3价铁将被还原为+2价铁，+4价S被氧化为+6价S，产物中有亚铁离子、硫酸根。要证明它们确实发生了氧化还原反应，我们可以检验硫酸根或检验+3价铁离子或检验+2价亚铁离子，所以可以设计如下3个实验方案：方法1：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加

40、BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法2：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法3：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。20、 赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2 碱溶液 除去空气里的CO2 偏大 除去CO2中混有的水蒸气 偏大 吸收空气中的CO2和水蒸气 使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收 偏小 (m3-m1)5322m2100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验目的是测定Na2CO3质量分数，Na2CO3和稀硫酸反应Na