2022-2023学年云南省曲靖市宣威市民中化学高三第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分3、现有一瓶标签上注明为葡萄糖

3、酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe24、下列有关实验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入

4、NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体5、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：76、NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HOC0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(Bb，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则容器中可能使

5、用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab9、据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A该晶体不可用作制冷材料B该晶体硬度大，可用作耐磨材料C该晶体有很高的熔点D该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键10、汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D其它条件不

6、变，加入催化剂可提高反应物的转化率11、如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+VO2+V2+VO2+V3+H2O。装置()中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）A闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变B闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3+6e+5H2O=NH2OH +7OHC全钒电池充电时，电极B上发生还原反应D全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2+2H+e=VO2+H2O12、能正确表示下列反应的离子方程式是A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B0.01mol/LNH4Al(SO4

7、)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O13、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应14、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物

8、质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A11B57C75D4316、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=

9、2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列说法不正确的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素 R、X、Y、

10、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于1

11、30时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色，在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii. (1)A的名称为_，B含有的官能团是_。(2)的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)D的结构简式为_，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO

12、的苯的二取代物有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_ (任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_19、某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究

13、小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。20、硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）

14、实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称_。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度

15、(t)的范围为_。（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于_ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 _ 个键。A6H6分子中A

16、原子的杂化轨道类型是 _ 杂化。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_ 晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)(2)与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为_。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm

17、-3， 则紧邻的铝原子的半径为_cm。(已知 =4.04)2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。2、D【题目详解】A、暴露在空气中称量碳酸

18、钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，选项A错误；B、向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，不产生误差，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，选项C错误；D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，选项D正确。答案选D。3、C【题目详解】A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉

19、淀，说明有钙离子，故C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。4、D【题目详解】A. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口流出，再将上层液体从上口倒出，A正确；B. 碳酸钠受热不分解，质量不变，碳酸氢钠固体受热分解，质量减轻，用加热分解的方法可将二者区分开，B正确；C. 配置0.1000 molL-1氯化钠溶液时，为防液体洒到容量瓶外，应将溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正确；D. 检验NH4+时，应使用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，D错误；故选D。5、D【题目详解】由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2

20、O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7；故本题答案为D。6、C【题目详解】A同周期原子序数越小、原子半径越大，同主族，原子序数越大、原子半径越大，则所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为HOCNa，A叙述正确；BNaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子间为离子键，碳酸氢根离子内含有共价键，则既含离子键又含共价键，B叙述正确；C向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液反应的离子方程式为：Ca2+

21、HCO+OH-=CaCO3+H2O，C叙述错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法，D叙述正确；答案为C。7、B【题目详解】ACH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，应该选用酚酞做指示剂，故A错误；BSO2气体通入硝酸钡溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下可将SO2氧化为， 与Ba2结合生成硫酸钡沉淀，CO2气体通入硝酸钡溶液中不反应则不产生沉淀，故B正确；C比较H2CO3、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C错误；D比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，要保证两种盐的

22、阴离子完全相同，FeCl3和CuSO4两种盐溶液中阴离子不同，会干扰实验，故D错误；答案选B。8、B【题目详解】A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则ab，A项错误；B.在恒压条件下加入等配比数的A和B，反应仍能达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，或是使用催化剂，平衡不移动，a、b都相等，则B项正确；C.若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则ab，C项错误；D.保持温度、压强不变，充入惰性气体，导致容器体积增大，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则ab，D项错误；答

23、案选B。9、D【分析】其结构类似于 SiO2的结构，说明此CO2 晶体属于原子晶体。【题目详解】A. 原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；B. 原子晶体硬度大，所以原子晶体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；C. 原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；D. 原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个CO键，故D错误；答案选D。10、C【答案解析】A. 除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故A错误；B. 由NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g)可

24、知反应物生成物都是气体，反应在恒容的密闭容器中进行，所以混合气体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；C. 该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增大，故C正确；D.催化剂不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故D错误；综上所述，本题正确答案：C。【答案点睛】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变。11、D【分析】电池工作时，即放电时(I)装置为原电池，放电时，反应中V2+离子被氧化，电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+-e-

25、V3+，电极B为正极，发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O。充电时(I)装置为原电池，()装置为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极。根据此分析进行解答。【题目详解】A放电过程中，总反应消耗氢离子，溶液的pH变大，故A选项错误。B闭合K时，铂电极为阴极，发生还原反应，混合溶液为酸性溶液，不会生成OH-，电极反应式为：NO3+6e+7H+=NH2OH+2H2O，故B选项错误。C充电时，电极B为阳极，发生氧化反应，故C选项错误。D放电时电极B为正极，发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，故D选项正确。故答案选D。【答案点睛】本题要注意，先根据铂电

26、极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极，来判断出电池工作时电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应。12、C【答案解析】A用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故B错误；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-SO42-

27、+Cl-+H2O，故C正确；DCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。13、A【题目详解】A题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A正确；B雾是一种胶体，光不是，故B错误；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误； D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。14、D【答案解析】工业上将Na2

28、CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，A由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移 8/3mol电子，故C错误；D、根据方

29、程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确；故选AD。15、A【分析】装满NO2的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，装满NO的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO3O22H2O=4HNO3。【题目详解】相同条件下，NO2、NO装满容积相同的试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律可知n(NO2)n(NO)，分别通入氧气直到两个试管内充满液体，根据氮原子守恒可知，所得硝酸的物质的量相等，溶液的体积相同，则两个试管中所得溶液的物质的量浓度之比为11，答案选A。16、A【答案解

30、析】试题分析：A、在2FeCl3+ 2HI2FeCl2+ I2+ 2HCl反应中，氧化性：FeCl3I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3FeCl3，则有：Co（OH）3FeCl3I2，A错误；B、在 3I2+ 6KOH5KI + KIO3+ 3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KII2KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2I2；Fe（O

31、H）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故还原性应为：Fe（OH）2I2KIO3，B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl + NaClO4，稳定性NaClO4NaClO，在反应中NaClO4NaCl + 2O2中，稳定性NaClNaClO4，则稳定性NaClNaClO4NaClO，C正确；D、化学反应遵循较强酸制弱较酸的规律，在反应2HSCN + K2CO3= 2KSCN + CO2 + H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反应中 KCN + CO2 + H2OHCN + KHCO3，酸性H2CO3HCN，则酸性为HSCNH2CO3HCN，D正确，答案选A。

32、考点：考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期VIII族 N 4 CO32-与NO3- H2SO4 H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。 共价键 范德华力或分子间作用力 8 【答案解析】基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则R是C；X的双原子单质键和键数目之比为12，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半径最大，则的Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4，Z是S；基态E3+的外围电子

33、排布式是3d5，这说明E的原子序数是26，即E是Fe。则（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N。（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4，均有一对孤对电子。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+，因此硫酸的酸性更强。（5）(

34、SN)4在常压下，高于130时分解为相应的单质，S和N之间的化学键是共价键，则这一变化破坏的作用力是共价键；在淡黄色橙黄色深红色的转化中没有新物质生成，化学键不变，破坏的作用力是范德华力或分子间作用力。（6）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为8。晶胞中铁原子个数是181/8=2，若Fe原子的半径为r，则体对角线是4r，所以边长是，所以单质Fe的原子空间利用率为。18、甲醛 醛基 加成反应 + +NaCl+H2O 6 【答案解析】根据流程图知，为消去反应、为加成反应、发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生

35、成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；(6)C

36、H3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。19、Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O Pt和Au 把Fe2+氧化为Fe3+ 该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染 坩埚中加热脱水 甲 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫

37、酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 乙 【答案解析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸具有强氧化性，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反应；(2)过氧化氢具有氧化性且被还原为水；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去；(3)加热固体应该在坩埚中进行；(4)依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断。【题目详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸具有强氧化性，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu与

38、酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以滤渣是Au、Pt，故答案为：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O；Au、Pt；(2)第步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，过氧化氢做氧化剂被还原后为水，不引入杂质，对环境无污染，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染； (3)第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，故答案为：在坩埚中加

39、热脱水；(4)甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH，氢氧化钠和铝反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙最合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原料浪费，故答案为：甲；在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、

40、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；乙。20、去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 是 56.7t64 偏低 【题目详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤的目的是除去铁屑表面的油污；（2）发生化学方程式为FeH2SO4FeSO4H2；（3）步骤将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤的操作名称为趁热过滤；（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO47H2O的损耗；（5）步骤中铁屑耗尽，铁转化成Fe2，Fe2容易被氧化成Fe3，即同意乙同学的观点；（6）根据表格中的数据，得出：；（7）根据表格中的数